攻关02 基础篇推断题（教师版含解析）-2021年中考化学推断题攻关提分

攻关02基础篇推断题(教师版)

1.归纳总结是化学学习的常用方法。

(1)甲+HCl-NaCl+H2O,甲物质可以是—、—(填两种不同类别物质的化学式)。上述转化中，属于中和

反应的化学方程式是。

(2)乙在空气中燃烧生成CO2和H2O,请写出符合条件的一个化学方程式o

(3)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为

气态：A、B、C中均含有同一种金属元素.它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去).

■局温+Dr

A---------►B—C

I

+E

写出下列转化的化学方程式：

B―>C：；

C-，A：o

【答案】(l)NaOH,Na2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)CH4+2O2里虬CO2+2H2O；

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2Oo

【解析】根据已有的知识进行分析，(1)盐酸能与碱或金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱的反应属于中和

反应；(2)含有碳和氢元素的物质在空气中燃烧能生成二氧化碳和水；(3)A高温能分解生成固体B,则A可

能是碳酸钙，生成的B为氧化钙：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙;

氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳.

(I)盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH,

Na2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O；

⑵含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2=^M=CO2+2H2O!

(3)A高温能分解生成固体B,则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，

水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化

碳，代入框图，推断合理；

B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；

C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填:

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

2.有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成.

元素名称氢氧氯镒铁

元素符号HOC1MnFe

(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关.甲溶液中的溶质是(用

化学式表示).

(2)为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：

①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是o

【答案】(DH2O2⑵FeCb、H2O2、HC1：

【解析】(1)二氧化镭是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化镐的催化作用下生成氧气，氧气与生命

活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，化学式为H2O2

(2)①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产

生溶液变为浅绿色。②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液,

反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为2FeC12+H2Ch+2HCl=2FeCb+2H20.故答案为：

(1)H2O2.(2)FeCb、H2O2、HClo

3.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质.在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色

无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C,单质E是组成空

气的主要成分之一.它们之间的关系如图所示(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去).请

回答下列问题：

(1)D的名称是,E的相对分子质量是。

(2)反应③的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。

(3)D除了用来制取气体C之外的另一用途是。

⑤

【答案】(1)碳酸钙；32；(2)CCh+C上量2CO；化合：(3)建筑材料：

【解析】由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用

含D的物质与稀盐酸反应制取C,单质E是组成空气的主要成分之一.由于黑色的碳能与氧气反应生成一

氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，

碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E

应该是氧气，带入框题推断合理；

(1)D的名称是碳酸钙，E是氧气其相对分子质量是16义2=32；(2)反应③是碳和二氧化碳的反应，其化

学方程式为CCh+C9山2CO,该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；(3)D是

碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料。

4.A〜F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标

出.已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末.

⑴BTD是反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)C-E属于基本反应类型中的反应；

(3)写出E-F的化学反应方程式:

(4)写出E物质的另一种用途。

【答案】⑴放热；⑵化合；(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2!(4)燃料。

【解析】A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，

C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼

热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，•氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物：红棕色固体可能

是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，代入框图，推断合理；

(1)B—D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应，故填：放热；(2)C是二氧化碳，与碳在高温下反应生

成一氧化碳,是化合反应,故填:化合;(3)E是一氧化碳,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO

■&2Fe+3c0?；(4)一氧化碳还具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料。

5.下图中A〜H都是初中化学中常见的物质，己知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转

化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题：

(1)写出物质A的化学式；

(2)写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：；

(3)转化过程③可用化学方程式表示为：；

(4)已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为反应。

［答案］(1)C(2)C+CO,高温2co

(3)Fe2O3+3CO局温2Fe+3cO,⑷置换

【解析】初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D

和C,则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E,则

A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G,则F可能是氧

化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；

(1)A是碳，故填：C；

(2)碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,是两种物质生成一种物质的化合反应，故填:C+CO2西暹=2C0：

(3)E是一氧化碳，F是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O?+3CO=fi

选2Fe+3co2；

(4)铁能与铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物，属于置换反应，故填：置换.

6.下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答:

化台物甲|七■El

⑴甲物质中的元素共有一种。

⑵反应②的基本反应类型为

⑶若常温下乙为无色液体，则A为一；反应②的化学方程式可能为

【答案】⑴两种⑵置换反应⑶A为H2，凡+CuOAQ1+H2O或3H2+Fe2O35=2Fe+3H2O«

【解析】⑴据“单质B+单质CT化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。⑵反应②属于置换反应。⑶据“常

温下乙为无色液体”，推断乙为H2O,再结合所学过的有HzO生成的置换反应(即比还原CuO或Fez。。，可

知A为H2,则C为Ch。反应②的化学方程式可能为H2+CUOACU+H2O或3H2+Fe2O3A2Fe+3H2O»

7.如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题:

百添溶砒|、上、滴「|足量NaOH溶港

气加

1热气体F|通入'婪M_.权色沉淀G

j-----------

＞一,|AgNCh溶液蓝色溶液

回体H----------祈----►」

°L银白色固体

(1)写出下列字母所代表物质的化学式：A：—D：—E：；

(2)写出过程①、②的化学方程式①—：②—，其基本反应类型是—o

【答案】(l)CuO,CU(OH)2,CO

⑵①CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,置换反应

【解析】本题的解题突破口是蓝色沉淀D是氢氧化铜，C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C中含有铜

离子，可能是硫酸铜溶液；固体A与溶液B反应生成含有铜岗子的溶液，则A可能是氧化铜，B可能是硫

酸；氧化铜与气体E反应生成气体F和固体H,气体F通入溶液M中能产生白色沉淀，则F可能是二氧化

碳，E是一氧化碳，M是氢氧化钙，G是碳酸钙；H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则H

是铜，代入框图，推断合理；

(1)A是氧化铜，D是氢氧化铜，E是一氧化碳，故填：CuO,CU(OH)2,CO；

(2)①反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3X+H2O；

②反应②是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，属于置换反应，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,置

换反应。

8.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质.其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体,

B的相对分子质量小于气体C,化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属.它

们在一定条件下的转化关系如右图所示(t表示转化).请回答下列问题：

(1)A物质是____；

(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)利：；弊：.

(3)写出E转化为D的化学方程式：.

【答案】(1)A是碳；(2)利：CO具有可燃性，可作燃料；弊：CO有毒，易污染空气或产生中毒：(3)3Fe+2O2

思燃•Fe?O4

【解析】化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D

是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁；气体E能反应生成气体C和B,也能生成

D,则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁：四氧化三铁能被一氧化碳还

原生成铁和二氧化碳，故C可能是•氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应

和僧传二氧化碳，故B可能是二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，代入框图，推断合理；

(1)A是碳,故填:碳；

(2)B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染，故填：

利：CO具有可燃性，可作燃料；弊：CO有毒，易污染空气或产生中毒；

(3)E是氧气，能与铁反应生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2基虬Fe3O4.

9.己知A,B,C,D,E均为初中化学中最常见的化合物，A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体；

B,C,D,E都由三种元素组成，其中B,D是碱，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件即部分生

成物省略)：

(1)写出化学式：A；B.

(2)反应②的化学方程式为：反应类型属于.

【答案】(l)CChNaOH(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,复分解反应

【解析】解：A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体，则是二氧化碳；A能B这种碱反应，生成的C

能与D这种碱反应，则B可能是氢氧化钠，生成的C为碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应，则D可能是氢

氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是碳酸钙，代入框图，推断合理；

(1)A是二氧化碳，B是氢氧化钠，故填：CO2,NaOH；

(2)C是碳酸钠，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，

故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,复分解反应。

10.已知A-E是初中化学的常见物质.A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素;

C是一种钠盐.它们相互间转化或发生反应的关系如图所示表示两种物质间能发生化学反应，“一”

表示两种物质间的转化关系.)

请回答:

(1)B的化学式是一，C的化学式是

(2)C-E发生的反应，属于反应.(填基本反应类型)

(3)C与D反应的化学方程式是.

【答案】(1)HC1Na2co3(2)复分解(3)Na2cOa+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

【解析】B是一种常见的酸，且只含有两种元素，故B可能是盐酸，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，故C

可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，故E是二氧化碳，A是一种碱且能

够反应生成碳酸钠，所以Auj■能是氢氧化钠D能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙；

(1)由分析知B是HCLC是Na2co3；

(2)C-E发生的反应是碳酸钠和盐酸的反应产物是氯化钠水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；

(3)C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；

11.如图所示：已知A是-一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质.C是一种红色固体氧化物，D是

一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素.请根

据图示变化回答下列问题：

(1)写出D和E这两种物质的化学式：—、.

(2)在如图所示的变化中，属于化合反应的是―(填反应序号，下同)，属于复分解反应的是—：

(3)写出反应②的化学方程式：.

【答案】(DfgaQiFeCb⑵①⑤(3)Fe2O』+3CCMS^2Fe+3cO2

【解析】因为A是一种常见的金属单质，且能够燃烧，所以A可能是铁，燃烧后的产物可能是黑色的四氧

化三铁，铁能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁也能与硫酸铜反应置换出紫红色的单质铜，C是红色的氧化

铁，该物质能与一氧化碳反应生成单质的铁A；

(I)由分析知D和E这两种物质的化学式分别为Fe3O4和FeCh;

(2)化合反应的特征是“多变一”，由图中的反应过程可知：铁的燃烧属于化合反应，复分解反应是两种化合

物相互交换成分生成两种化合物的反应多数为酸碱盐之间的反应，故氯化亚铁和氢氧化钠间的反应是复分

解反应;

(3)②是氧化铁与一氧化碳间的反应，方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2.

12.下列图中字母A-I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种

黑色固体.“一，，表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答：

(1)写出下列物质的化学式A.；

(2)操作1的名称为；

(3)写出反应①的化学方程式_；

(4)写出G+FT的化学方程式.

［答案］⑴CaCO?(2)过滤(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)2NaOH+CuSO产Cu(OH)〃+Na?SCM

【解析】黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应

产生蓝色沉淀I,F可能是氢氧化钠；A高温燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C,即二氧化碳，产生

的D又能够和水反应产生E,E能够和碳酸钠反应产生F气氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是

碳酸钙：

(DA是碳酸钙，化学式为:CaCO,：

(2)操作1是将氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化钠溶液的过程,

因此是过滤；

(3)反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2;

(4)G+FTI是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4»

13.推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去.

(1)金属B的活动性金属D的活动性(填

(2)若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：—；

(3)向C溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式—；

(4)写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：

【答案】⑴二⑵Fe?O3+3CO=^^2Fe+3cO2(3)CuCb+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCIJ,

(4)CuC12+2NaOH=Cu(OH)?l+2NaCl

【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息可知：一氧化碳(或氢气或碳)和氧化铁在高温的条

件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜(或氯化铜)反应牛成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁)；蓝色沉淀是氢氧化铜，

因此硫酸铜(或氯化铜)与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠(或氯化钠)，向C溶液中加入

AgNCh溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明C中含有氯离子.因此A是氧化碳或氢气或

碳，B是铁，C是氯化铜，D是铜，E是氯化亚铁.(1)由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活

动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为：＞

(2)若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，•氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平

即可，故答案为：Fe2O3+3CO=BM=2Fe+3cCh

(3)氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为：

CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCU

(4)氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2i+2NaCl

14.牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加

工而制得的极细的CaCCh粉末。其生产过程如图。

试回答：(1)写出A,B,C,D的化学式；(2)写出①，②，③转化的化学方程式。

【答案】(1)A为CaCCh，B为CaO,C为CO2，D为Ca(OH)2。

(2)①CaCO3=CaO+CO2T@CaO+H2O=Ca(OH)2@Ca(OH)2+CO2=CaCOjj+H20

【解析】本题所提供的信息是CaCCh生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是CaCCh这

一条件，可用逆推法，按果索因。

由反应③的生成物(CaCCh)可推出其反应物C为CO?，D为Ca(OH)2。再根据反应②，推出B为CaO。

最后由反应①的产物B和C,推出A为CaCO3。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为

答案。其转化的化学方程式：

®CaCO3=CaO+CO2T@CaO+H2O=Ca(OH)2@Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

15.X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

(1)X的化学式是。(2)写出图中①，②反应的化学方程式：

①，②。

【答案】(l)Na2co3；(2)①Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCCh!

@Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaC0.4

【解析】由气体A与Ca(0H)2溶液反应生成沉淀C可推出A为C02;C为CaCCh：由①的生成物NaOH和

沉淀C(即CaCCh)可逆推出X为Na2co3；Na2cO3与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。

其反应的化学方程式为：

①Na2cC)3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCOR②Na2cCh+CaC12=2NaCl+CaCO,4

16.某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱己存放有锌和铜，乙橱是空桐。现有碳酸钙、浓硫酸、烧

碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？

⑴甲橱：锌、铜、，乙橱：。

⑵需密封保存的是：O

【答案】⑴碳酸钙、氧化铜、烧碱浓硫酸和浓盐酸⑵浓硫酸、烧碱和浓盐酸

【解析】不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲桐已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和

浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸

水性，且烧碱易与空气中的C02反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。

答案：⑴碳酸钙、氧化铜、烧碱浓硫酸和浓盐酸⑵浓硫酸、烧碱和浓盐酸

【易错点点睛】熟练掌握金属锌、金属铜、碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜的物理和化学性质，

由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的C02反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈

的挥发性，也应密封保存。

17.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要

成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

⑴上述过程中发生反应的基本类型共有一种。

⑵发生复分解反应的化学方程式是：。

⑶如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过—操作。

【答案】（1）三种⑵Ca（OH）2+K2co3=2KOH+CaCChl⑶过滤

【解析】明确其反应过程：①贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧：CaCO产CaO+CChT；②灼烧后的固体与水作用：

CaO+H2O=Ca（OH）2；③氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用：

Ca（0H）2+K2co3=2KOH+CaCO3l。以上三种反应就是三种基本类型，即分解反应、化合反应和复分解反应。

要得到氢氧化钾溶液，需将CaC03沉淀通过过滤操作除去。

【易错题点睛】此题是典型的文字叙述式信息给予题，篇幅不长，但所隐含的信息丰富，需细细研读。根

据创设的三个问题可知，要解决问题必须弄清制备氢氧化钾的反应过程。结合本题信息，再联想学过的制

备氢氧化钠的制备，可以提炼出其中有效信息。

18.用五个圆表示A（氧化铁）、B（稀盐酸）、C（二氧化碳）、D（碳酸钙）、E（氢氧化钠溶液）五种物质，用两圆

相切表示两种物质可以发生反应。请回答下列问题：

FeQHC1

(1)将C、D、E三个圆画到图中适当的位置，并标出物质(或溶质)的化学式；

(2)写出A与B反应的现象；

(3)写出有氢氧化钠参加反应的化学方程式.

【答案】(1)(2)红色固体逐渐减少，溶液变成黄色

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】(1)盐酸能与氧化铁、碳酸钙以及氢氧化钠反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应，故与盐酸的圆相切

的圆内的物质是氧化铁、碳酸钙以及氢氧化钠，与氢氧化钠相切的圆内的物质是二氧化碳，故图为：

(2)A是氧化铁，B是盐酸，氧化铁是红色粉末，与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液呈黄色，故填：红色固

体逐渐减少，溶液变成黄色；

(3)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠

和水，故填：NaOH+HCl=NaCI+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

19.A-L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其

中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。

请回答下列问题:

(DG的化学式为。

(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有

(3)反应③的化学方程式为。

(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是o

【答案】(l)CaCCh;(2)+2,+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCh,Cu(NCh)2也可以)；(4)还原性。

【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCCh;(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气

体”和图示反应关系判断A为Fe2O3,B为CO,C为Ca(OH)2,D为CO2,E为Fe,F为CuSO^CuCh，Cu(NO3)2

也可以)，H为H2O,I为Cu,J为FeSO4(FeC12,Fe(NO3)2也可以)，K为CuO,L为H2,Fe的组成元素

在化合物中常呈现的化合价有+2,+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuC12,Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置

换出来。

20.下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、

氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图

中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用"一''或"/V表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应

物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题。

(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式ACEF。

(2)写出B与C发生反应的化学方程式。

(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象0

【答案】(1).Fe⑵.CaCCh⑶.CCh(4).C(5).CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2T(6).

黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出

【解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe,C是大理石的主要成分，C是CaCCh.B由两种元素组成，

既能与铁反应，又能与CaCCh反应，则B是HCLCaCO3E,B—E,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、

氧化物四种类别中的一种,C是盐,B是酸,则E是CCh,D是Ca(OH)2,F是C。(1)A是Fe,C是CaCCh,

E是CCh,F是C0(2)HC1与CaCO3发生反应的化学方程式:CaCCh+2HCl===CaC12+H2O+CO2f0(3)Fe+2HC1==

FeCL+FhT，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HC1发生反应的实验现象是，黑色固体减

少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

21.A〜F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主

要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

(1)A的化学式是o

(2)若B+E+F-C,则C是(填名称或化学式)。

(3)反应④的化学方程式是»

(4)反应⑤的化学方程式是o

【答案】⑴H2O2(2)Ca(HCCh)2(或碳酸氢钙)(3)C+C)2点燃CO?

(3)CaCCh高温CaO+CO2T或CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2T

【解析】F是大理石的主要成分，所以F是CaCCh,F能生成E,且E是气体，所以E是CO2,A与B的组

成兀素相同，D是气体，则A是H2O2,D是。2；

(2)二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；

(3)碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+Ch点燃CO?；

(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCh+H2O+CO2T。

22.A〜H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D

为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“一”表示在一定条件下能发生转化，表示在一定条件

下能相互反应(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回

答：

(1)写出G的化学式：—；

(2)写出反应①的化学方程式：；

(3)反应②的基本类型是反应。

［答案］⑴COj(2)2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)21+2NaNC>3⑶复分解

【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：初中常见的物质，组成元素相同，常常想到：

水和双氧水，一氧化碳和二氧化碳，D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸(可以是

盐酸或硫酸等)，C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸/，所以C是

盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳

和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E

是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此

F是氢氧化钙，H是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。(合

理即可)

(1)D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸(可以是盐酸或硫酸等)，C能制取氢

氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B

只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生

成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成

元素相同，所以G是二氧化碳；故答案为：CO2；

(2)C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答

案为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)21+2NaNO3;

(3)碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解。

23.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱

(2)写出图中反应②和④的化学方程式:

②________________________________________________

④________________________________________________

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2

【答案】(1))H2s04Ba(0H)2

(2)H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI(2分，其它合理答案都给分)

Ba(OH)2+Na2co3===BaCO31+2NaOH(2分，其它合理答案都给分)

(3)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐：盐与盐反应生

成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)

【解析】通过读图可知，酸和碱反应生成了硫酸钢，说明酸中含硫酸根，是硫酸；碱中含有钢离子，是氢

氧化锁：碱和盐反应生成碳酸钢，说明盐是碳酸盐(如碳酸钠或碳酸钾)；酸和盐反应生成碳酸领，说明次盐

是钢盐(如氯化钢或硝酸钢)。

24.现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A

的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之

一；E是熟石灰的主要成分.请回答下列问题：

(1)写出C、D两种物质的化学式：C,D.

(2)在图中将能相互反应的物质之间用断线连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号

"一''连线(从反应物指向生成物)。

【答案】(l)CaO；CuSO4;(2)J

【解析】(1)由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知A是盐酸，B为单

质，所以B是铁粉，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D是硫酸铜，E是熟石灰的主要成分，所以E

是氢氧化钙，C是氧化钙，故C、D两种物质的化学式CaO、CuSO4：

(2)根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐

酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应，故物质间的关系是

25.将某些化学知识用图式表示，既简明又扼要.以下1和II为两种常见的图式:

⑴物质的转化关系可用图式I表示，表示反应一步完成转化.若A、B、C分别为CaCCh，CaO,Ca(OH)2,

则A—B是反应(填反应类型)，B—C的化学方程式是；若A为CaCCh，C为Na2co3,则B的是

(填化学式).

(2)化学概念在逻辑上存在并列、包含和交叉关系.图式n中，A与B是并列关系，如酸与碱；C与D是包

含关系，如单质与非金属.若用A,B,C分别代表置换反应、复分解反应、中和反应，仿照图式II的表示

方法，将它们三者关系表示出来(A,B,C不要重复).

［答案］(1)分解CaO+H2O=Ca(OHb82

【解析】⑴若A、B、C分别为CaCCh，CaO,Ca(OH)2,则碳酸钙转变成氧化钙要通过高温燃烧，发生的

分解反应；CaO—Ca(OH)2的方法是氧化钙和水发生化合反应，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；若A

为CaCCh，C为Na2co3,则B的是一种能由碳酸钙反应生成，且能通过反应生成碳酸钠的物质，通过分析

二氧化碳题意；故答案为：分解；CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2.(2)置换反应和复分解反应都属于化学基本反

应类型，属于并列关系，中和反应是一类特殊的复分解反应，它们属于包含关系；故答案为：

26.己知A,B,C,D,E,F是初中化学常见的六种物质，其中A,B是组成元素相同的两种液态物质，

D是改良酸性土壤常用的碱，F是常用的建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：

I~►B-------►D---------

A——>F

L->C--------->E-

(1)写出A物质的化学式—.

(2)写出B-D的化学方程式

(3)E的用途.(答一点即可)

［答案］⑴H2O2⑵CaO+H2O=Ca(OH)2(3)灭火

【解析】(DA,B是组成元素相同的两种液态物质，且A可以生成B,所以可以判断A为过氧化氢，而B

为水，那么C为氧气，D是改良酸性土壤常用的碱，可推断D为氢氧化钙，而F是常用的建筑材料的主要

成分，可以断定F为碳酸钙，D和E反应生成了F,所以可以判断E为二氧化碳，其中过氧化氢的化学式

为：H2O2:

(2)由(1)的解答可以知道，B为水，D为氢氧化钙，所以B-D的反应为水和氧化钙的反应，该反应的化学

方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)E为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火.

故答案为:(1)H2O2;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)灭火.

27.A〜G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中①是中和反应，乙是一种红色粉末.“t”

表示物质间的转化关系，表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出).

回答下列问题：

(DB的化学式是.

(2)写出反应①的化学方程式：.

(3)写出反应②的化学方程式：.

【答案】(l)CaO；(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O；(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

【解析】根据A高温分解可知A可能是碳酸钙，①是中和反应，所以D是一种碱，由于氧化钙能与水反应

生成碱氢氧化钙；所以B是氧化钙D是氢氧化钙，F是一种酸，可以是盐酸或稀硫酸等；则C是二氧化碳,

二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳E,一氧化碳能与金属氧化物反应生成金属G,G在氢前时能与酸F反应

生成氢气，乙是一种红色粉末，故G是铁；

(1)由分析知B是CaO；

⑵①是中和反应，其方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;

(3)②是氧化铁和一氧化碳的反应，方程式为：Fe2O3+3CO酉比2Fe+3c。2；

故答案为：(l)CaO；(2)Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O；(3)Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2;

28.A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具

有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均略去)：

(1)写出①反应的化学方程式—；

(2)D可能是―(填化学式)；

(3)反应③的基本反应类型是.

【答案】⑴2H2。邈些2H2T+O2T：(2)CuO或Fe-Qr(3)置换反应

【解析】A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气

和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D,且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化

物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，代入框图，推断合理；

(1)A是水，能通电分解生成氢气和氧气，故填：.2比0董曳=2H2f+O2T；

(2)D可能是氧化铜或是四氧化三铁，故填：CuO或FesCh:

(3)反应③是氢气与金属氧化物的反应，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置

换反应，故填：置换反应.

29.水是自然界最为重要的物质.下图表示水与其它常见物质间的一种循环转化关系(部分反应物和生成物

未标出)，物质甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74.

(1)物质甲、乙的化学式分别为：甲—，乙

(2)物质甲与灼热的CuO反应的化学方程式为.

【答案】⑴HzCa(OH)2⑵H?+CuO&Cu+H，O

【解析】水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成水，故甲是氢气；乙

是碱，相对分子质量为74,则乙是氢氧化钙，代入框图，推断合理；

(I)甲是氢气，乙是氢氧化钙，故填：H2>Ca(OH)2：

(2)甲是氢气，能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故填：Hz+CuOACu+HzO.

30.化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2.它们之间有如图所示的关系，在图

示的三个化学反应中(“一”表示转化关系)：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既

有沉淀又有水生成.请回答下列问题：

(1)写出A的化学式；

(2)写出B-C反应的化学方程式

【答案】⑴H2so■»；(2)ZnSO4+Ba(OH)2=BaSOO+Zn(OH)2j或者BaCb+ZnSO产BaSOQ+ZnCb

【解析】(1)由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2,说明都含有相同的原子团硫

酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，化学式是H2s0小

(2)B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钏，所以C是硫酸恻.硫酸锌到硫酸钏可以用硫

酸锌与氢氧化钢反应，反应物是硫酸锌和氢氧化银，生成物是硫酸铁和氢氧化锌，硫酸铁和氢氧化锌后面

都标上沉淀符号.所以方程式是：ZnSO4+Ba(OH)2=BaSCM+Zn(OH)21或者BaCb+ZnSO4=BaSO41+ZnCL故

答案为：(1)H2so4：(2)ZnSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Zn(OHM或者BaCh+ZnSO产BaSOJ+ZnCk

31.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系("t”表示某一种物

质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件

已略去

(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A的名称为

，没有涉及到的化学基本反应类型有。

(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥

剂，则A的化学式为,写出B-C这一反应的化学方程式o

【答案】水置换反应和复分解反应C02Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH

【解析】(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C