福建省莆田市砺青中学2021年高三化学月考试卷含解析

福建省莆田市砺青中学2021年高三化学月考试卷含解析AL工业上电解熔融ALO3制AL错误；答案选B。

点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合原子半径的递变规律确定各.元素。

题目要求，共60分。）

3.将过氧化钠投入FeCb溶液中，可观察到的实验现象是

1.下列各组离子反应可用H'+OH=|%0表示的是

A.有无色气体产生B.没有沉淀生成

A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.有白色沉淀生成D.没有红褐色沉淀生成

C.次氯酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠

参考答案：

参考答案：

A

D

略

试题分析：离子方程式H-+OH==H2O应表示可溶性的强酸或强酸的酸式盐与可溶性的强碱反应生成

可溶性盐的反应，A中生成的盐为难溶的BaSOu故A错误；B中Fe（OH）3为难溶的弱碱不能写成OH4.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

,故B错误;C中HCIO为弱酸不能写成仁,故C错误；D中NaHSO4==Na，+H++SO/故它与NaOH反

A.常温常压下，42g乙烯和J.烯混合气体中，极性键数为6NA

应应为H'+OH==比0。故D正确。

B.ImolMg与足量02或N?反应生成MgO或Mg^Nz均失去2NA个电子

考点：离子方程式意义C.由CO2和02组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.6.4gSO2与足量氧气反应生成SOa，转移电子数为0.2NA

2.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（）参考答案:

元素代号XYZW

考点：阿伏加德罗常数.

原子半径/pm6670143160专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析:A.烯烧中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CFh，根据最简式计算出混合物中含有碳

主要化合价-2+5、+3、-3+3+2氢键数目；

B.镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，Imol镁完全反应失去2moi电子；

C.二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；

A.W和Y形成的化合物为共价化合物D.二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物.

解答：解：乙烯和丁烯的混合物中含有最简式，含有氢原子，烯燃中极性键为

B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸A.42g3moiCFh6moi

碳氢键，6moi氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA,故A正

C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物确：

】镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是价，则失去的

D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质B.lmo+2

电子为2mol,均失去2NA个电子，故B正确；

参考答案：C.由CO2和02组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含

有的氧原子数为2NA,故C正确：

BD.S5与02的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO?反应时转移电子

由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为川A族，W为IIA族，结合原子半径，可推数小于0.2NA,故D错误

故选D.

出X、Y、Z、W依次为O、N、AkMg。A项，W和Y形成的化合物为MgsN?,MgsN?属于离子化

点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计

合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,HNCh为强酸，正确；C项，Y的简单算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计

算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学

气态氢化物为N%,N%常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O,H?O常温下呈液态，沸点：

知识的能力.

NH3H2O,错误：D项，Z的氯化物为AlCb，电解AlCb溶液生成AI（OH）3、％和Ck，不能得到

5.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：()参考答案:

-2-C

①无色溶液中：:，Cl,Na\MnO.r,N0：1，S04

A、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

②使PH=11的溶液中:C02-,Na+,A10-,N0-,S2-,SO/-

3230.5Lx0.1mol/Lx250g/mol=12,5g,选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀

③水电离的I「浓度C(H')=1O-%ol-的溶液中：Cl-,HCO3一,N0「，NH「SzS之一释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项8错误：C、配制一定物质的量浓度的溶

液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸储水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的

④加入Mg能放出比的溶液中：Mg2+,NH；,Cl-,K+,SO?"

巴

质量分数=用、100%,两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一

-+

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe",MnOr,N03,Na,SO=

WOOpujp

定相等，根据c=M,只要次不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。

⑥酸性溶液中：FeZ+,Al3+,NO3一,「Cl-,S?"

8.下列说法正确的是()

A①②⑤B①③⑥C©©⑤D①②④

A.通过测同温同浓度下的NazCO、和Na2sCh水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱

参考答案：

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溟苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

C

略C.Fe2-、SO2都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

6.据报道，2(X)7年3月10H,在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致磷突然

D.总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO?量不变

起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是()

参考答案：

A.白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质

D

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学

B.生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质

性质；苯的性质.

C.少量白磷通常保存在CS2中分析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH

越低；

D.实验室未用完的臼磷应弃入废液缸中B.环己烷密度小于水；

C.Fe2+、SO2都能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪色：

参考答案：

D.无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗02的质量不变，生成C6及

答案：B

H?O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同.

解答：解：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐

7.下列关于溶液及配制的说法正确的是()

pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；

A.配制O.lmolUCuSOa溶液450mL需要CuSO』的质量是7.2g

B.环己烷密度小于水，故B错误；

B.配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解

C.Fe2\S6都能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现

C.配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高

还原性，故C错误；

D.某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同

D.无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗02的质量不变，生成CO?及D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A〉C

比。的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸

参考答案:

的最简式都是CHbO,所以总质量•定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或

C

生成CO?量不变，故D正确：

故选D.略

点评：本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等.选项实验现象结论

9.同温同压下，对于等体积的一氧化氮dNiQ）和一氧化碳（13。80）气体，下列说法正确的是A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈红稀硝酸将Fe辄化为

A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数滴加KSCN溶液色F屋

C.含相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同

B将铜粉加LOmolNJFe?（SOD?溶液中溶液变蓝、有黑色固体金属铁比铜活泼

参考答案：

出现

AC用用烟钳夹住•小块用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低

10.常温下将0.Imol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH®Na2O®Na2O2,的铝箔在酒精灯上加热来

所得溶液的质量分数排列顺序正确的D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激浓硫酸具有脱水性和

是性气味的气体强氧化性

A.AB.BC.CD.D

A.③=④>②>①B.①>@=③，②

参考答案：

C.④〉③，②〉①D.③〉④，②,①D

考点：化学实验方案的评价.

参考答案：专题：化学实验基本操作.

分析：A.稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；

A

II.反应MQ（g）02曾Q（g）AIM57以加。尸，在温度为ZT2时，平衡体系中从QB.铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；

I）.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓

硫酸表现氮化性.

解答：解：A.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误：

B.Cu和Fe：“发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fu*2Fe"，所以没有黑色沉淀生成，溶液由

黄色变为蓝色，故B错误：

C.将铝箔用用烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化

A.AsC两点的反应速率:A>C

二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅误；

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓16.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4-2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热

硫酸表现氧化性，故D正确；材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在

故选D.

石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重

物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C.

13.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是()

A.自然界中溶洞的形成B.一定条件下用硫酸铜制CuH

C.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D.工业上制取单质硅

参考答案：

ACaar6H2O&SO4

略

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4-2H2O、KC1外，还需要等原料。

14..我国在神化钱太阳能电池研究方面国际领先。静(As)和钱(Ga)都是第四周期元素，分别属

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸筱溶液后发生反应的离子方程式：0

于VA和HIA族。下列说法中，不正确的是

A.原子半径：Ga>As>PB.热稳定性：NH3>PH3>AsH3(3)过滤I操作所得固体中，除CaCo3外还含有(填化学式)等物质，该固体可用

C.酸性：HASO>H2SO4>H3PO4D.Ga(OHb可能是两性氢氧化物

34作生产水泥的原料。

参考答案：

(4)过滤1操作所得滤液是(NH4)£04溶液。检验滤液中含有CO?、的方法是：

C

略

15.下列关于苯酚的叙述中，错误的是()

A.其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸(5)已知不同温度下K2s04在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

B.苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

温度(℃)02060

C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65c可以与水以任意比互溶

K2so4溶解的量(g〉7.411.118.2

D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

60"C时K2s04的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2s04晶体，

参考答案：

D(6)氯化钙结晶水合物(CaSO「6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

a.熔点较低（29℃熔化）b.能导电c.能制抑d.无毒（1）工业由上。5冶炼金属帆常用铝热剂法，该反应的氧化剂为o

（2）滤液中含机的主要成分为（填化学式）。

（）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是

7（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉血率）是回收帆的关健之一该步反应的离子方程式

:沉锐率的高低除受溶液间影响外，还需要控制氯化铉系数（NH,C1加入质量与料液

参考答案：中V。的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铉系数和温度为、C。

答案：（l）CaC03;NH3；H20

（2）CaSO4+CO23=CaC03I+S02

（3）CaSO4沉淀温度/

（4）用硫酸酸化的溶液滴定（\Q）SO,溶液，以测定反应②后溶液中含机量，反应方程式为:

（4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡。

2V0；+H2c2O4+2H'=2V0n，+2co2f+mH。其中n、m分别为、。

（5）全锐液流电池的电解质溶液为VOSO,溶液，电池的工作原理为：

（5）54g

2

（6）a；dovo2-卜wr2ir?vo+^n2o»v*

充电

电池放电时正极的电极反应式为.

（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使

参考答案：

用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

（1）VA（1分）

三、综合题（本题包括个小题，共分）

330（2）V0S0K2分）

17.为回收利用废钿催化剂（含有VQ、VOSO,及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法（3）NH；+VO$=NHMM（2分）;4（2分）：80（2分）

何收钿的新工艺，主要流程如下：（4）2（2分）；2（2分）

（5）V02,+2H+e-==VO"+11:0（2分）

18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,

还含有自来水带入的C1和Fe、在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO「7H2。的过程如下:

N蚀f沉淀A萼粤，广海液E

-*Znsa・7%0

NaOH,多次冼搽/沉淀B1丝J