广东二师学院番禺附学2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为CieHisFN303

C.Imol该化合物中含有6义个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、溟水、碳酸氢钠溶液反应

2、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiCh

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、然;与先互为同位素

3、向0.ImoH/i的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.ImolUNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a）,根据图象下列说法不正确的是（）

NH/CO?溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒子分布图

A.开始阶段，HC（h一反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2cCh,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应

+2

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO3)>C(NH3-H2O)>C(NH4)>C(CO3)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2cCh

4、下列说法正确的是()

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和漠发生了取代反应

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不F碗的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

6、室温时，在20mLO.lmobL“一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g三一与pH的关系如图所

c(HA)

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl0-5.3

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH')

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，U.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gNO2和N2Ch混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazOz,转移电子数为NA

9、如图所示是一种以液态脐（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700-900C时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是（）

«*

A.电池内的一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2C>2=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LCh参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

10、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixCa+Lii-

•放由

xLaZrTaO^——^LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

川疝R'a。固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

11、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳燃）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用CM+使病毒蛋白变性

12、已知NaCICh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCICh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸）溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

6

S

钎

3

2

1

A.HC1O2为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为IO-4

C.在0WpHW5时，HBF4溶液满足pH=lg（V/Vo）

D.25℃时lLpH=2的HBF4溶液与100℃时lLpH=2的HBF』溶液消耗的NaOH相同

13、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：02+2%0+4e-4OHT

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-H2T

14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

15、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

5

17、常温下，用0.1mol【TKOH溶液滴定lOmLO.lHA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

051015

V(KOH)/mL

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点>(:点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

18、下列说法正确的是

A.Na2sCh晶体中只含离子键

B.HCKHBr,HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

l6,8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH离子数为O.INA

20、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

21、实验室用M还原SiHCh（沸点：31.85°C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

的是（）

英管

111nl1V

A.装置n、m中依次盛装的是浓H2s。4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

c.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氟化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化镀溶液反应制备氨气

22、下列各表述与示意图一致的是

25℃时，用O.lmoM/盐酸滴定20mLO.lmolL^NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

lOmLO.Olmol-L1KMnO4酸性溶液与过量的O.lmoM/H2c2O4溶液混合时，EMn〉）随时间的变化

曲线表示反应2sO2（g）+O2（g）--2SO3（g）△!!＜（）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应过程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△HvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

（DF的分子式为,反应①的反应类型为o

（2）反应④的化学方程式为o

（3）C能与FeCb溶液发生显色反应，C的结构简式为D中的含氧官能团为»

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是（填结构简式）。

OO2N

（5）参照G的合成路线，设计一种以O^-CHS为起始原料（无机试剂任选）制备的〉义合成路线

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、。

(2)由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:。

(3)化合物E的结构简式为。

(4)反应F-G的另一种生成物是o

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:.

①能与新制Cu(OH)z加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN侑/加热＞RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3cH2。为原料制备“(11(II的合成路

O

线:(无机试剂任用)。

25、(12分)高碘酸钾(KIO。溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置

图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是»

(2)装置I中浓盐酸与KMnOa混合后发生反应的离子方程式是

(3)装置II中的试剂X是.

(4)装置III中搅拌的目的是o

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置ID水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置HI中发生反应的化学方程式：»

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是o

③上述制备的产品中含少量的KICh,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmolL-Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL.

已知：KIO3+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8cH3COOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2O3===2NaI+N2sQ

则该产品中Kith的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

26、(10分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：L+IPH,L、b-在水

中均呈黄色。

NsOH者浪

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCL,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是o

27、(12分)Na2(h具有强氧化性，氏具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与Hz能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有Na2(h的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

(3)步骤3中的必要操作为打开K卜K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2()2逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出NazOz与周反应的化学方程式为。

II.数据处理

(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

—样<01-地.酸四振作I]隐版构标~|------操作2称「I

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2(h质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)

28、(14分)随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和

是温室气体CO2和CW资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)△Hi=+205.9kJ-moF,

②CCHgHHzO^^^CCHgHHzlg)AH2=-41.2kJ,mol-1

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH

该催化重整反应的AH=kJ-moF'c要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为o

(2)向2L刚性密闭容器中充入2moicH』和2moiCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH&和CO的体积

分数((P)随温度变化如下表所示。

CH<CO

温度

Tiaa

T2cb

已知b>a>c,则TiT2(填或"=")。Ti下该反应的平衡常数K=(mol2-L-2)

(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度750℃条件下，载体对银基催化

剂性能的影响相关数据如下表:

转化率%尼乞组成/%

催化剂世体

CO：CIhCO

CIhco2H2

MgO99.387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CcO：62.957.617.219.134.029.7

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是o

(4)现有温度相同的I、II、ID三个恒压密闭容器，均充入2moicH«g)和2moicO2(g)进行反应，三个容器的反应压

强分别为piatm、pzatm、paatm,在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，的体积分数如图所示，此时

I、II,m个容器中一定处于化学平衡状态的是。

►••••••••••••••••

mt•

1at...x…一,1：

LJ_；_.

0piPiP，，/atn

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2Hz(g)=^CH30H(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如

下表所示：

起始浓度/(molL')

组别初始定车/(molL'minT)

COH：

10.240.480.361

20.240.960.720

30480480.719

该反应速率的通式为v正=14正即((：0)432)他正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中

n=—(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v正=(保留1位小数)。

29、(10分)废水中氨氮(NHj、NH：)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。

(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是»

(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：

ZH+硝化细菌，02”、反硝化细菌.

NH4山>Nth®>Ni

反应①的离子方程式为.

(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCL、Na3P04的溶液，NHj转化为MgNH4P。区出。沉淀。若pH过大，氨氮去

除率和磷利用率均降低，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)折点加氯法：向废水中加入NaCK)溶液，使氨氮氧化成N2,相关反应如下：

NaClO+H2O===HClO+NaOH(I)

NH3+HC1O===NH2CH-H2O(II)

NH2C1+HC1O===NHC12+H2O(III)

NHC12+H2O===NOH+2HCI(IV)

NHCL+NOH===N2T+HC1O+HC1(V)

探究NaClO的投加量［以m(CL)表示I对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

o

0oI0

80

—7

U

%9o60•

M

/40E

20)

§高

8O宗

­«

♦筑嬴去除率

。总氮去除率

・余氯

「0727.47.67.88.0828.48.68.8

w(CI2):机(NHJ

①当m(CL)：m(NH3心7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是.

②当m(C12):m(NH3)<7.7时，随着m(CL)：m(NH3)的减小，污水中余氯(除C「外的氯元素存在形式)浓度升高，其原

因是.

⑸电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应H的离子方程式可表示为2NH4++6MO/OH)===6MOX

①阳极电极反应式I为

②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含C厂的污水比不含C厂的污水氨氮去除率要高，其原因是

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G此正砧03,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此lmol此有机物中含有3moi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键,

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有竣基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

2、C

【答案解析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故c错误；

D.笈、气、航质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

3、D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH44+H2ONH3*H2O+H(1)；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

HCCh-的电离平衡，即HCO3-：^H*+CO32-③；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO；的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO；的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正确；

2

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3-H2O的量增加，NH；被消耗，当pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3・H2O)>C(NH：)>C(CO32'),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO；的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HCOI与Off反应，而是

NH；先反应，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D错误；

故合理选项是D。

4、C

【答案解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氨气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和澳发生了取代反应得到的产物卤代煌没有颜色，故C

正确；

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溟单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

5、B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,C1核外有3个电子层，O?-和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为CL其中H2c03的酸性比HCK)的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为Cl,B为O,由二者组成的化合物中ClCh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选Bo

【答案点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜U00K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应TKh+2C+2cl2=TiCL+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiC14+2Mg=2MgCh+Ti„

6、A

【答案解析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=1053,怆今―=0,则二一=1

c(HA)c(HA)

四皿c(A)c(H+)c(A)-10-5-3一~

电离常数Ka(HA)=------------------=-----------------=1.0x1053,A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OlT),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选Ao

7、B

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、S»

【题目详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是O”、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是ALS3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：B.

8、A

【答案解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.D2O的摩尔质量为20g/mol,2gD2O为O.lmol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为N,、，故B正确；

46g

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为//:,x3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选A,

9、C

【答案解析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e=2O2-,电池总反应为：N2H4+O2=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2廿2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2T+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

10、D

【答案解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-sLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

11,B

【答案解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苛等，其中荀的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSCh属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

12^B

【答案解析】

A.1g上+1=1时pH=0,则丫=丫°,即lmol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸；而NaCICh在水溶液中能发生水解,

%

说明HCKh是弱酸，故A正确；B.对于HCKh溶液，当1g2+1=1时pH=L则V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

V。

c(H+)=0.1mol,常温下HCKh的电离平衡常数Ka=cW)xc(cg)〜卜10汽即HCK)2的电高平衡常数的数量级为10-2,

C(HCQ)

故B错误；C.1g上+1=1时pH=0,贝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnCh溶液满足：pH=lg上，故C正确；D.25c

时pH=2的HBF』溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(HD均为O.Olmol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

13、D

【答案解析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

14、B

【答案解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.Sth及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

15、B

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐bzdaa和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Inwl二氧化硅中含有4moiSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

16、D

【答案解析】

A.CL与水反应是可逆反应，Cr的数量少于NA,A错误;

__46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量―；----7=lmol,则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25C时，lLpH=2的H2sCh溶液中,C（lT）=10-2mol•L,n（H*）=10%iol•L-1Xl＞0.OlmoL所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.1moL故O.lmolCCh与足量NazCh反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

17^D

【答案解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1moMr】HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x」=1x10',解得xVxlo+mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c

点，故B不符合题意；

K\("J*

的电离程度大于的水解程度，结合溶液呈酸性

c.b点溶质为等浓度的KA和HA,Kh=-^=——=10',HAA-

K.、10

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（0H-）,故C不符合题意；

D.e点物料守恒为:2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合题意;

故答案为：D。

【答案点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOH^CHjCOO+H,H2O^OH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH）；

（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CFbCOONa溶液中：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OUCH3coOH+OH,H20aH++OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

18、B

【答案解析】

A、NazS04晶体中既有Na.和SO产之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为B。

19、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

I618,8

B.D2O和H2O的摩尔质量均为20g/mol,故2gH2O和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

20、C

【答案解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取浸、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

21、C

【答案解析】

A.装置UI的作用是使SiHCb挥发，HI中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气