高考化学考点解析复习教案17

第二节《能源反应热的计算》

编写人：朱红兵审核：高三化学备课组时间：

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名___________

【考纲解读】：

1.了解化学能与热能的相互转化，化学在解决能源危机中的重要作

用。

2.根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小

【知识梳理】：

一、能源

1.化石燃料

（1）种类：、、（填三种）。

（2）特点：蕴藏量有限，属于（填“可以再生”或“不可再生”）能源。

（3）解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。

2.新能源

⑴种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

（2）特点：资源丰富，（填“可以再生”或“不可再生”），没有污染或很少污染。

【练习1]（2011•江苏高考•1）.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施

有利于节能减排、保护环境的是（）

①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术；

④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

二、盖斯定律

盖斯定律：对于一个化学反应，无论是完成，还是完

成，其反应的焰变是的。如由A到B可以设计如下两个途径：

途径一：AfB（△心途径二：A-CfB（A〃+AA）

则焰变△从、H\、△万的关系可以表示为△〃=0

三、化学反应始变的计算

⑴根据键能数据（£）计算：△〃=/（反应物）一后（生成物）

(2)根据热化学方程式计算：反应热与反应物或生成物的物质的量成

正比。

⑶根据实验数据计算：NH=Q=8Nt(C代表溶液及量热计的总热

容，单位J/℃)或A"=Q=c7nx代表反应物的比热容，单位

J/(g-℃)］

(4)利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型

先确定待求的反应方程式=找出待求方程式中各物质在已知方

程式中的位置=根据待求方程式中各物质的系数和位置对已知方程

式进行处理，得到变形后的新方程式=将新得到的方程式进行加成

(反应热也需要相应加减)=|写出待求的热化学方程式

【练习2】(2009.广东，23)磷单质及其化合物有广泛应用。

由氟磷灰石［主要成分CaKPO/F］在高温下制备白磷(P)的热化学方

程式为：4Ca5(P0l)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+2OCaSiO3(s)

+30C0(g)+SiF,1(g)

①上述反应中，副产物矿渣可用来o

②已知相同条件下：

4Ca5(P04)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(P04)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

2Ca3(PO.>)2(s)+10C(s)=P.(g)+6CaO(s)+10C0(g)

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO；t(s)

用△〃、△〃和AA表示△〃，\H=o

四、反应热大小的比较

⑴同一反应中，生成物状态不同

如A(g)+B(g)=C(g)A〃<0A(g)+B(g)=C(1)\H,<

0

因为产物C(g)比C(l)所含能量多，反应放出的热量少，所以

(注意：放热越多，△〃越小)

(2)同一反应中，反应物状态不同

如S(g)+02(g)==S02(g)—VOS(s)+O2(g)=SO2(g)

△"<0

因为反应物S(g)比S(s)所含能量多，反应放出的热量就多，所以△刈

<\H2O

※※比较AH的大小时，则要区别正与负※※

【练习3］比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

⑴已知：@H2(g)+^O2(g)=H20(g)\Hi=akj/mol

②2H2(g)+()2(g)=2H2O(g)\H2=bkj/mol

③H2(g)+1。2(8)==乩0⑴AA=ckj/mol④2H2(g)+

02(g)=2H20(l)"kj/mol

则a、b、c、d间的大小关系为o

♦答题规范点拨.

书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，对反应物的用量、产物组成和状态都有特殊限制，

如燃烧热产物必须是稳定的氧化物，对反应物的物质的量限定为1mol。一般的热化学方程

式，要注意反应物的计量数与反应热匹配。对于同分异构体转化的热化学方程式要注明物质

状态。另外，对于反应热的“+”“一”号、数值、单位等必须正确且书写规范。

【当堂检测】

1、(2010•广东理综，9)在298K、100kPa时,已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

2Cl2(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)AA

则与A〃和△〃间的关系正确的是(

A.B.△〃尸△〃十

C.AA=A"一2A"D.\H尸△出一卜也

2、(2009•天津理综，6)已知:2C0(g)+02(g)=2C02(g)△〃=—566

kj/mol

Na202(s)+C02(g)=Na2C03(s)+^02(g)\H=-226

乙

kj/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是能量N

()\A//=-^66kJ/mol

A.CO的燃烧热为283kJ反应过程

B.右图可表示由C0生成C02的反应过程和能量关系

C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C0：t(s)+02(g)

△於一452kj/mol

D.C0(g)与Na2()2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为

6.02X1023

3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10»已知断裂下列化学键需要吸收

的能量分别为：P—PokJ/mol、P—ObkJ/mol^P=OckJ/mol>