铁的重要化合物

第3课时铁的重要化合物

铁是目前应用最广泛的金属材料。铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如氧化铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质？用Fe2O3制成的红棕色涂料1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。

（重点、难点）3.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁的氧化物衣服沾上了铁锈怎样洗净呀？氧化铁铁的氧化物1.铁的氧化物比较名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性类型化学性质与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应，如都能被还原，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温铁的氧化物2.铁的氧化物的用途（1）作为冶炼金属的原料，如（2）氧化铁常用于制造红色油漆和涂料

FeO+CO====Fe+CO2高温透明氧化铁颜料铁的氧化物在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得青色砖瓦。Fe2O3FeO、Fe3O4还原【化学与生产】铁的氧化物铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2

如何制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？【想一想】【提示】用铁盐和碱反应。铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3铁的氢氧化物解决方案试管和溶液中有氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境存在问题实验关键进行实验【科学探究】如何能使制得的氢氧化亚铁沉淀较长时间保持白色？可能有Fe3+铁的氢氧化物1.在溶液上加入保护层（例如植物油）2.将胶头滴管尖端插入试管底部3.用煮沸过的蒸馏水配制溶液4.采用新制备的纯亚铁盐溶液5.为了防止氢氧化亚铁被氧化，在生成氢氧化亚铁的仪器中充入非氧气气体（如H2、CO2)防止Fe2+被氧化的方法【思考交流】铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐1.Fe3+与Fe2+的检验铁盐和亚铁盐【实验现象】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血红色溶液颜色没有变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在通常用KSCN溶液。【实验结论】铁盐和亚铁盐方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色总结:区分FeCl3和FeCl2溶液的方法铁盐和亚铁盐2.Fe2+与Fe3+的转化铁盐和亚铁盐FeCl3溶液中加入现象离子方程式铁粉，KSCN溶液再滴加氯水，振荡

不显血红色溶液显血红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-结论Fe3+具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+Fe2+具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。【实验现象】铁盐和亚铁盐配制及保存FeSO4溶液时，通常向溶液中加入什么物质？目的是什么？【提示】在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。【想一想】铁盐和亚铁盐小结：Fe、Fe2+、Fe3+的转换关系:

还原剂：C,Zn,Mg等Fe氧化剂：如H+，Cu2+等还原剂:Fe,Cu，KI等氧化剂:HNO3，氯水，KMnO4等HNO3,Cl2，Br2等氧化剂：

还原剂：C,Zn,Mg等Fe2+

Fe3+铁三角苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间【生活小知识】铁盐和亚铁盐一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)31.检验2.转化Cl2、H2O2、KMnO4Fe、CuFe2+Fe3+1.下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O32.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉

C.铁粉D.铝粉3.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色A.变黄 B.变深 C.变浅 D.无变化若改为硫酸如何？4.(2016·全国卷Ⅱ改编)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________________________________________________。【解析】(1)亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被空气氧化。(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子,自身得电子生成氯离子,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。(3)防止空气中的