高中化学实验注意事项

1.常见试验现象（留意把握物质物理化学性质）

无色酚酸试液遇碱：变成红色。

紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

蛋白质遇到浓HN03溶液：变成黄色。

乙醛与银氨溶液在试管中反应：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓澳水：有白色沉淀生成。

向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+C12=2C12-+SI

向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿

色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

氯化氢气体遇到空气：有白雾产生。

钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又复原原来颜色。

氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去，加热后不复原原来颜色。

在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

12遇淀粉，生成蓝色溶液。

向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成。

向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

2.水的用法

1.水封（液漠，白磷）2.水浴加热3.水集（排水法）4.水洗5.鉴别6.检

漏

3.中学化学中与“0”有关的试验问题4例与小数点问题

(1).滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

(2).量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

(3).温度计中间刻度是0。小数点为一位

(4).托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位

4.化学试验中的先与后22例

1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸镭水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化燃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶

液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、C12(用淀粉KI试纸)、H2s［用Pb(Ac)2试纸］等

气体时，先用蒸储水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应试验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定试验时，用蒸镯水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先

用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形

瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应试验时，每做一次，伯丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,

再做下一次试验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却

后再停止通H2o

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸储水至容量瓶刻度线1cm〜2cm后,

再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后

右。

16.浓H2s04不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%

一5%的NaHC03溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最终用布

擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2S04,再加银氨溶液或Cu（0H）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标

准比色卡对比，定出pHo

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸储水

煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等

玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

5.化学试验基本操作中的“不”15例

1.试验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更

不能尝结晶的味道。

2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例

外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，

不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.假如皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，

再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应与时想方法处理。

5.称量药品时，不能把称量物干脆放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；

加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的

l/3o

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；

液体的体积一般不要超过试管容积的1/3O

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用堵烟或蒸发皿加热完后，不要干脆用手拿回，应用坨烟钳夹取。

13.运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤

液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧

瓶。

6.常用的去除杂质的方法10种

L杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用

酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2c03中的NaHC03可用加热的方

法。

2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过

饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充

分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者

的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分储蒸储法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采纳多次蒸储的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯

和水分别。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离

子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。

7.常见物质分别提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变更较大，如NaCl,

KN03o

2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO汲取大部分水

再蒸献

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法:Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。

7.增加法：把杂质转化成所须要的物质：C02(C0)：通过热的CuO；C02(S02)：

通过NaHCO3溶液。

8.汲取法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(02)：

将混合气体通过铜网汲取02。

9.转化法：两种物质难以干脆分别，加药品变得简单分别，然后再还原回去：

A1(011)3,Fe(011)3：先加NaOH溶液把Al(0H)3溶解,过滤，除去Fe(011)3,再

加酸让NaA102转化成Al(0H)3。

8.答题留意事项

1.审题忠告

对物质制备流程试题的审题要做到：(1)审清制备的物质的组成和原理；(2)

审清题中所给的新信息如新反应，某些物质的性质，所限定的试剂等；(3)快速

阅读整个流程，明确关键步骤的反应原理和所得的产物；(4)对于问题更要审清

问题的限制条件和隐含条件然后结合流程图回答问题。

(1)读流程，观其大略，找出流程主线，但不要被个别看不懂的细节■蒙住了

双眼。

(2)对于难度较大的设问，要•善于变换思维角度，本着“不会也要•抢几分”

的原则，有时说不定你的猜测也能得分。

(3)明确常用的分离方法

①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方

法.

②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，

如用CCL,或茶萃取淡水中的洪

③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl.

④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水

合物，如KNO3、FeCh、CuCl2,CuSO4-5H2O,FeSOr7H20等。

⑤蒸馅或分馅：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

（4）分析流程的方法一般采用首尾分析法。

2.答题忠告

（1）对于物质填写要注意“名称”和“化学式”的区别。

（2）对于方程式填写①要注意“化学方程式”“离子方程式”“热化学方程

式”“电极反应式”“电池反应式”的区别；②要注意条件和配平。

（3）对于简答题叙述时要注意要点全面,实验操作完整（操作一现象一结论）。

（4）对于计算的物理量，要注意单位的填写。

（5）对于装置图要注意画的仪器要规范，大小（长短）比例合理，试剂要注明。

（6）对流程图识别要注意。

化工流程中箭头指出的是投料（反应物），箭头指向的是生成物（包括主产物

和副产物），返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。

9.重要离子的检验：

1、C1-的检验：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白

色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除C032-干扰），再滴加AgN03溶液，如有白色

沉淀生成，则说明有C1一存在

2、S042-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入

BaC12溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中干脆滴入BaC12

溶液进行检验。

3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤与相关纯度的计算。

10.配制肯定物质的量浓度的溶液

以配制lOOmLL00mol/L的NaOII溶液为例：

1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移:

待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸储水注入容量瓶，

当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度

线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签:

标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、

100mL容量瓶、胶头滴管

3、留意事项：

（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定

容积的溶液。（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与

240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶

必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食

指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，

把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。（分液漏斗与滴定管运

用前也要查漏）。

11.氯碱工业：

1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H20===2Na0H+H2t+C12

t

2、应用：电解的离子方程式为2C1-+2H20==20H-+H2t+C12t,阴极产物是H2

和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴

极区溶液呈碱性。若在阴极区旁边滴几滴酚酸试液，可发觉阴极区旁边溶液变

红。阳极产物是氯气，将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极旁边，试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的推断、产物的性质与相关电解原理。

12.醛基的检验（以乙醛为例）:

A：银镜反应

1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml2%的AgN03溶液（2）然后边

振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶

液。

反应方程式：AgN03+NH3•H20=Ag0H+NH4N03AgOII+2NI13•

H20=Ag（NH3）20H+2H20

2、银镜试验留意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不行久

置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要干净

3、做过银镜反应的试管用稀HN03清洗

B：与新制Cu（0H）2悬浊液反应：

1、Cu（0H）2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的

CuS04溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、留意事项：（1）Cu（0H）2必需是新制的（2）要加热至沸腾（3）试验必需在

碱性条件下（NaOH要过量）。

解题思路：

一、探究解题思路

呈现形式：流程图、表格、图像

设问方式：措施、成分、物质、缘由

实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力

学问落点：基本理论、元素化合物、试验

无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命

题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问与将已有学问敏捷应用在生产实

际中解决问题的实力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO：,、MgSiO,、

CaMg（C03）2>AI2O3和Fe2（）3等，回收其中镁的工艺流程如下：

i预处理n分别提纯

固体废料

原料：矿石（固体）

预处理：酸溶解（表述：“浸出”）

除杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀

核心化学反应是：限制条件，调整PH,使Mg”全部沉淀

1.解题思路

明确整个流程与每一部分的目的一细致分析每步发生的反应与得到的产物

一结合基础理论与实际问题思索一留意答题的模式与要点

在解这类题目时：

首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性

在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。

分析流程图须要驾驭的技巧是：

①阅读全题，确定该流程的目的一一由何原料获得何产物（副产物），对比

原料和产物；

②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并

在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；

③解析流程图并思索：

从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解

度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质

外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？

无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏

观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。

考察内容主要有：

1）、原料预处理

2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调整、溶剂选择）

3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、

水解原理、物质的分别与提纯）

4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律

主线主产品分支副产品回头为循环

核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的选择、生产条件的限制产品分别提纯

排放物的无

害化处理

原料的预处理

溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

灼

烧如从海带中提取碘

爆

烧如煨烧高岭土变更结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质

高温下氧化、分解

④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。

限制反应条件的方法

①限制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀一一pH值的限制。

例如：已知下列物质起先沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质起先沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

问题：若要除去Mr?+溶液中含有的Fe?+,应当怎样做?

调整pH所需的物质一般应满意两点：

①、能与反应，使溶液pH