高中化学《分子的性质》练习题(附答案解析)

高中化学《分子的性质》练习题（附答案解析）

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一、单选题

l.实验室制备乙焕的反应为CaC2+2H20=Ca（0H）2+C2H2t。下列说法正确的是（）

A.CaG的电子式为Ca^CEC丁B.HQ是非极性分子

C.Ca（011）2中仅含有离子键D.的空间结构为直线形

2.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）

A.CaOB.C02C.SiO2D.NaCl

.P

3.有一种磷的结构式是-e:有关它的叙述不正确的是（）

P

A.它完全燃烧的产物是PQs

B.它不溶于水

C.它在常温下是固体

D.它与白磷互为同分异构体

4.下列各组物质的分类，正确的是（）

A.同位素金刚石、石墨B.非极性分子%0、Nil,

C.同系物O—0H、O-CI12011D.同分异构体HCOOC%、HOCH2CHO

A

5.工业上利用MgCl/6H20+6S0Ck=MgCL+6S02t+12HC1t制备无水MgCk。下列说法正确的是（）

A.S0?为非极性分子B.MgCL中既含离子键又含共价键

••

2+22

C.Ha0的电子式为Hl：O:]'HD.基态0原子的电子排布式为ls2s2p'

••

6.离子液体作为一类新型介质可实现CO?在温和条件下的高效捕获，某种离子液体M捕获C02机理如图

所示•下列说法错误的是（）

A.离子液体M较容易吸收水分

B.该捕获过程发生了氧化反应

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C.一个C02分子中存在两个b键和两个n键

D.离子液体M的粘度随着R链的增长而增大

7.我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程如图所示（一Me

代表甲基）。下列说法正确的是（）

A.上述转化中，断裂的是非极性键，形成的是极性键

B.反应①和反应②属于加成反应

C.上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应

D.上述物质中共有2种含氧官能团

8.如图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（）

O-Ne-s

A.该物质属原子晶体

B.该物质具有很高的熔、沸点

C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

9.下列说法正确的是（）

A.第四周期元素中，锦原子价电子层中未成对电子数最多

B.含有极性键的分子一定是极性分子

CH.-CH-COOH

C.丙氨酸（I）存在手性异构体

N%

D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同

10.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下

列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A.沸点则同族元素氢化物沸点HC1>HF

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B.Fe3（）4可表示为FeO•Fez（）3,则Pb：O可表示为PbO•PbQ

C.CO?与Na?。?反应只生成Na2c。3和02,故SO?与Na。反应也只生成Na2s。3和02

D.SiOz能形成原子晶体，一定条件下CO,也能形成原子晶体

11.二氯化二硫（S£1J是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2cL是一种橙黄色

的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

A.第一电离能、电负性均是Cl>S

B.S2cL为含有极性键和非极性键的极性分子

C.SBm与S2cL结构相似，由于s—C1键键能更大，S2c12熔沸点更高

D.S2cL与H，0反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4HC1

12.下列叙述中错误的是（）

A.CSz的熔沸点比CO?高，与分子间的范德华力有关系

B.热稳定性NIDPlh,与氨气分子之间存在氢键有关系

C.C=O分子中。键与n键个数比为4：1

I。/

D.L易溶于CSz,可用相似相溶规律解释

13.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2P能级上各有两个未成对电子,

Z与Y同族，W原子核内有29个质子。下列说法正确的是（）

A.W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY

B.X与Y形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形

C.简单氢化物的沸点Y<Z

D.Z的含氧化合物都能用于漂白

二、填空题

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14.I.下列物质①N?②③NH3④NaQ⑤Na。⑥NaOH⑦CaBn⑧H。⑨NHO⑩HBr。含有极性键和非极性键的

是;含有非极性键的离子化合物是o（填序号，下同）

1L下列变化中①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO,熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦

碘升华；⑧浪蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是;仅离子键被破坏的是;仅共价键被破

坏的是________»

3

in.下列物质①力、泣H；②HQ、D2O.T2O；③02、o3；④"N、久。互为同位素的是；互为同素异

形体的是。已知自然界氧的同位素?、“0、⑶，氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看，

自然界的水共有种。

15.回答下列问题

（D现有六种物质①碘晶体②晶体硅③C6。晶体④CaF?晶体⑤SiO,晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是

（填序号）；③在熔化时破坏的作用力为。

（2）①CH3cl②CH°=CH?③④金刚石，这四种物质中碳原子采取sp?杂化的是（填序号）；

乳酸分子CH3-CH（OH）-COOH中有个手性碳。

16.回答下列问题

⑴己知三氟乙酸（CF3COOH）fl<jp^/=0.23,三氯乙酸（CJCOOH）的pKa=0.65,则比较两者的酸性强弱

三氟乙酸三氯乙酸（填“>”“〈”），原因是

aOH

（2）己知邻羟基苯胺的结构为,邻羟基苯胺的沸点―对羟基苯胺的沸点（填“低于”“高于”）,

▽NH：

原因是________

参考答案与解析

1.D

【详解】A.CaG中碳原子达到8电子结构，电子式为C/+［：C：：C：）2"'人错误;

B.HQ为V形结构，是极性分子，B错误；

C.Ca（OH）?的氢氧根离子中含有0-H共价键，C错误；

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D.GHz中碳原子为sp杂化，空间结构为直线形，D正确；

故选Do

2.B

【详解】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO?在固体时是分子晶体，熔化时破坏的

是分子间作用力，故B错误；C、Si。?是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合

物，熔化断裂离子键，故D错误。故选B。

3.D

【详解】A.P完全燃烧生成巳0$,A正确，不选；

B.由题干可知，该物质为非极性分子，水为极性分子，不相溶，B正确，不选；

C.分子式为PM,与白磷（PD不同，但它们是单质，互为同素异形体，可以推知，常温下为固体，C正确，

不选；

D.分子式为P”,，与白磷（PJ不同，但它们是单质，互为同素异形体，D错误，符合题意；

故选Do

4.D

【详解】A.同位素指质子数相同，中子数不同的一组原子，金刚石和石墨都是C元素的单质，它们互为同

素异形体，A错误；

B.&0、NIL都是非极性分子，B错误；

C.羟基与苯环直接相连的化合物为酚，与苯环侧链相连的为醇，苯酚和苯甲醇的分子构成上相差1个CH2,

但是这两个物质是不同类的物质，不是同系物，C错误；

D.HCOOCHa,HOCH£HO的分子式都是CMQ,二者的结构式不同，它们互为同分异构体，D正确；

故答案为D。

5.D

【详解】A.二氧化硫是极性分子，是sd杂化，二氧化硫分子并不是直线形的，它是V形分子，硫氧键的

极性不能互相抵消，所以是极性分子，A项错误；

B.MgCL中只有镁离子、氯离子形成的离子键，B项错误；

••

c.H#的电子式为H：0：H，c项错误；

••

D.基态0原子的电子排布式为Is22s22PLD项正确；

答案选D。

6.B

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【详解】A.M分子中含有氨基，容易与水分子形成氢键，所以离子液体M较容易吸收水分，故A正确；

B.该反应实质是CO,与氨基上的一个氢原子结合形成一个装基，没有发生氧化还原反应，故B错误；

C.CO?的结构式为0=C=0,含有双键，1个双键中含有1个o键和1个”键，因此一个CO2分子中存在两个o

键和两个JT键，故C正确；

D.烷基链越长，分子量越大，其离子液体的粘度越大，故D正确；

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。

7.B

【详解】A.上述转化中，断裂碳碳双键中一个键，形成碳碳单键，它们都是非极性键，A项错误；

B.根据图中的反应物和生成物可知，反应①和反应②均为加成反应，B正确；

C.环戊二烯不能与NaOH溶液反应，C项错误；

D.上述物质的含氧官能团只有酯基1种含氧官能团，D项错误；

故答案选B。

8.C

【详解】A.上图是该物质的分子结构，因此属分子晶体，故A错误；

B.该物质属分子晶体，熔、沸点都比较低，故B错误；

C.根据该物质的分子结构，可以得出分子中既有极性键(N—S)又有非极性键(S—S),故C正确；

D.该物质与化合物S2N2不互为同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，而这是化合物，故D

错误.

综上所述，答案为C。

【点睛】分析共价键中同种元素形成非极性共价键，不同种元素形成极性共价键。

9.C

【详解】A.第四周期元素中，外围电子排布为nd's，，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数

最多，即外围电子排布为3d54s)此元素为络，故A错误；

B.二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；

C.丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；

D.NaCl熔化克服的是离子键，CO,气化克服的是分子间作用力，故D错误；

故答案为C。

【点睛】手性碳原子判断注意手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，

然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。

10.D

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【详解】A.HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点HF>HC1,故A错误；

B.Pb的化合价为+2价和+4价,则PbsO,可表示为2PbO・PbOz,故B错误；

C.SO?具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO?与NazOz反应生成NazSO”故C错误；

D.SiO?能形成原子晶体，在高压下可以将C0,转化为具有类似SiO,结构的原子晶体，所以一定条件下CO?

也能形成原子晶体，故D正确；

故选Do

11.C

【详解】A.同同期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第HA和VA异常，因此第一电离能Cl>S,同同

期从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl>S,故A正确；

B.S2CI2分子中S-S为非极性键，S-C1键为极性键，S£h是展开书页型结构，C1-S位于两个书页面内，该

物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C.S?Bn与均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高，所以熔沸点SzBnASEk,故

C错误；

D.S£k遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升

高到+4价（生成SOJ,一部分需要降低到0价（生成S）,符合氧化还原反应原理，故D正确；

答案选C。

【点睛】本题的易错点为D,要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。

12.B

【详解】A.CS?的相对分子质量大于CO2,CS2分子间范德华力大于CO?子间范德华力，所以C8的熔沸点比

CO?高，故A正确；

B.热稳定性NH3>P%,是因为N-H键的键能大于P-H键，故B错误；

C.单键为。键，双键中有1个。键、1个"键，人/C=c分子中。键与n键个数比为4：1,故C

正确；

D.1八C”都是非极性分子，h易溶于C4,可用相似相溶规律解释，故D正确；

选Bo

13.B

【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态原子的2P能级上各有两个未成对电

子,X、Y的电子排布分别为Is22s22P2、Is22s22P”,则X为C、Y为0；Z与Y同族,可知Z为S元素；W原子

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核内有29个质子，则W为Cu,据此分析解题。

【详解】A.W与Y形成的化合物晶胞如图所示，可知一个晶胞中含有黑球为4,白球为8?：=2,并结合

O

元素化合价可知，该化合物的化学式为CuQ即W?Y,A错误；

B.由分析可知，X与Y即C和0,形成的简单化合物分子CO2和C0,其的空间构型均为直线形，B正确；

C.由分析可知，Y为0,Z为S,由于H2分子间存在氢键导致沸点异常升高，故简单氢化物的沸点HzO>H2s

即Y>Z,C错误;

D.由分析可知，Z为S,Z的含氧化合物即S0?能用于漂白，但SOs没有漂白性，D错误；

故答案为B。

14.⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③18

【详解】I.①此含有非极性键；②C0,含有极性键；③NH3含有极性键；④Na?0含有离子键；⑤Na?。?含有离

子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBn含有离子键；⑧HQ含有极性键、非极性键；⑨NH,C1

含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化

合物是⑤，故答案为⑧，⑤；

IT.①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO,熔融破坏离子键；④硫酸溶于水

破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦碘升华破坏分子间作用力；⑧蒸

气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键

被破坏的是④⑥，故答案为①⑤⑦⑧，②③，④⑥；

III.同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以①兄泣智；②40、DAM；③“、03；④‘%、"C中

互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以①'H、智、牛；②HQ、D：Q、TO③O2、03；

④“N、气中互为同素异形体的是③，自然界氧的同位素用、"0、”,氢的同位素有H、D、T,在1个水分

子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则勺可分别与11、D、T构成水，即存在三

种水；"0可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；”0可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分

子中的氢原子不同，则叼可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；气可分别与HD、DT、HT构成水，

即存在三种水；通0可分别与HD、DT、HT构成水即存在三种水；.综上所述，共形成3x6=18种水，故答案为

①，©,18；

15.(1)⑤范德