百师联盟2024届高三一轮复习联考（二）（新高考卷）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高三一轮复习联考(二)河北卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Bi-209一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是文物选项A．定窑瓷枕B．西周兽面纹青铜盉C．翠玉白菜D．广彩开光外国风景图大瓷碗A.A B.B C.C D.D2.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确是A.“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低B.用作光导纤维，是因为其具有强导电性C.维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性D.古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定3.下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A碘遇淀粉显蓝色类比溴单质遇淀粉变蓝色B在空气中易变质类比在空气中也易变质CHCl是强酸推理HF是强酸D有还原性推理有强还原性A.A B.B C.C D.D4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．用排水法收集NOB．分离胶体C．验证酸性：D．加热制取无水A.A B.B C.C D.D5.下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾 D.浓硫酸、NaOH溶液、苯6.化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是选项生产活动化学原理A社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有强氧化性B实践活动：用酵母菌发酵面粉催化剂可以加快反应速率C自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强A.A B.B C.C D.D7.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀C.生成反应的化学方程式为D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用8.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量：B.CuO溶于溶液：C.向溶液中通入：D.Fe与稀硝酸反应，当时：9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为10.如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是A.CO的燃烧热B.C.的键能为D.无法求得的反应热11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜的还原性比铁强B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HClC将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀形成原电池，铁作负极D向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色原溶液中有A.A B.B C.C D.D12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.M为阴极B.③室和④室所得产物相同C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜D.N极电极反应式为13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是A.放电时铝电极的电极反应式为B.电池放电时的反应原理为C.离子交换膜为阳离子交换膜D.充电时，M极为阳极，被氧化14.化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A.检验可以选用盐酸酸化的溶液B.反应①的离子方程式为C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D.理论上每吸收标准状况下，一定消耗15.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是A.“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸16.计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是A.反应Ⅰ为反应决速步骤B.反应的热化学方程式为C.反应Ⅰ的离子方程式为D.反应中消耗可处理含的废气二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.完成下列问题（1）已知：①②则___________。（2）已知：①②则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键键能/()391193243a432，则a=___________。（4）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基()，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水装置图，写出电解池阴极的电极反应式：___________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为___________。18.某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。（1）检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。19.某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为。已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。（1）装置F的名称为___________，装置的连接顺序为a→___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。装置C中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置D的作用为___________。（4）E装置中可观察到的现象为___________。（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：___________，该反应可证明氨气具有___________性。20.铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：已知：ⅰ.难溶于冷水；ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；ⅲ.。回答下列问题。（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能原因是___________。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：___________。（2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为___________。（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为___________(填字母)。A.稀硫酸 B.碳酸钠 C.三氧化二铋 D.氨水（4）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。（5）产品纯度的测定。取产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液10mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用标准溶液滴定溶液中剩余的(Cr被还原为+3价)，恰好消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为___________，石墨2电极上的电极反应式为___________。PAGEPAGE12024届高三一轮复习联考(二)河北卷化学答案注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Bi-209一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是文物选项A．定窑瓷枕B．西周兽面纹青铜盉C．翠玉白菜D．广彩开光外国风景图大瓷碗A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．陶枕主要是由陶瓷制成，不含合金，故A错误；B．西周兽面纹青铜盉是由青铜制成，青铜是最早的合金材料，故B正确；C．翠玉为无机非金属物质，不含合金，故C错误；D．瓷碗主要是由陶瓷制成，不含合金，故D错误；故选B。2.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低B.用作光导纤维，是因为其具有强导电性C.维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性D.古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定【答案】B【解析】【详解】A．“酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低，可以用蒸馏的方法分离，选项A正确；B．SiO2用作光导纤维，是因为其具有很强的光的全反射作用，选项B不正确；C．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，可以防止食品被氧化，选项C正确；D．古壁画红色颜料用铁红，是由于在空气中性质稳定，不易被氧化，选项D正确；答案选B。3.下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A碘遇淀粉显蓝色类比溴单质遇淀粉变蓝色B在空气中易变质类比在空气中也易变质CHCl是强酸推理HF是强酸D有还原性推理有强还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．遇淀粉显蓝色是碘单质的特性，溴单质遇淀粉不变色，故A错误；B．碳酸钠没有还原性，在空气中能稳定存在，故B错误；C．HF是弱酸，故C错误；D．元素非金属性越弱，气态氢化物的还原性越强，还原性>，故D正确；选D。4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．用排水法收集NOB．分离胶体C．验证酸性：D．加热制取无水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意；B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意；C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意；D．加热促进亚铁离子水解，且生成HCl易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯化亚铁，故D不符合题意；故选A。5.下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾 D.浓硫酸、NaOH溶液、苯【答案】C【解析】【详解】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A不符合题意；B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，故B不符合题意；C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH溶液，故D不符合题意；答案选C。6.化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是选项生产活动化学原理A社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有强氧化性B实践活动：用酵母菌发酵面粉催化剂可以加快反应速率C自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．84消毒液中的NaClO而不是有强氧化性，A错误；B．酵母菌可以促进面粉的发酵，加快面粉的发酵速率，B正确；C．铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，故钢铁在有水存在的条件下更容易生锈，C正确；D．厨房纸巾表面积大，更大表面积利于吸附，故吸附油污能力强，D正确；故选A。7.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀C.生成反应的化学方程式为D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用【答案】C【解析】【分析】由图可知钢铁发生吸氧腐蚀。【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时C作正极，氧气在正极得电子，电极反应式为，A正确；B．酸性溶液可以加速铁的锈蚀，B正确；C．不稳定，易被氧气氧化生成，反应为，C错误；D．已知，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，硫酸盐能增加导电性，加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确；故选C。8.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量：B.CuO溶于溶液：C.向溶液中通入：D.Fe与稀硝酸反应，当时：【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中通入过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．CuO溶于溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．向溶液中通入，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式为，故C错误；D．Fe与稀硝酸反应，当时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1-x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为，表现酸性的硝酸为，，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1:3，所以反应方程式为，故D正确；选D。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为【答案】C【解析】【详解】A．环丁烷与环丙烷的最简式都为，所以含有的氢原子数为，所以A正确；B．每个氯气、氢气和一氧化碳分子都含有两个原子，标准状况下，22.4L混合气体中含有个原子，故B正确；C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氢原子数为，故C错误；D．铁与硫粉、碘单质反应都生成，所以5.6g的铁粉充分反应转移的电子数均为，故D正确；故选C。10.如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是A.CO的燃烧热B.C.的键能为D.无法求得的反应热【答案】D【解析】【分析】由图1可知，H-H键能为436kJ/mol,O=O键的键能为247kJ/mol×2=494kJ/mol,1molH2O(g)分解生成O2(g)和H2(g)的热化学方程式为H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ⋅mol-1，即O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-243kJ⋅mol-1；由图2可知，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ/mol；【详解】A．由图2可知，CO的燃烧热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol，故A正确；B．根据分析可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ/mol，②H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ⋅mol-1，③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol，由盖斯定律①+②-③可得，故B正确；C．由图1可知，O=O键的键能为247kJ/mol×2=494kJ/mol，故C正确；D．根据盖斯定律，将两式H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ⋅mol-1、CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285kJ/mol相加可得的反应热，故D错误；故选D。11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜的还原性比铁强B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HClC将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀形成原电池，铁作负极D向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色原溶液中有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原性强于铁，A错误；B．通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是氯化氢，B错误；C．连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，形成了原电池，C正确；D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D错误；故选C。12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.M为阴极B.③室和④室所得产物相同C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜D.N极电极反应式为【答案】B【解析】【分析】在直流电源作用下高效制备H2SO4和NaOH由图可知，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移，膜c为阳离子交换膜，N极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，右侧葡萄糖酸钠溶液中葡萄糖酸根离子透过膜f向右侧迁移，钠离子透过膜e向左侧迁移，故膜e为阳离子交换膜，膜f为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，膜d为阴离子交换膜；【详解】A．根据分析可知，M极为阴极，选项A正确；B．葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移，③室产生葡萄糖酸；钠离子透过膜e向左侧迁移，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，④室产生氢氧化钠，两室产物不相同，选项B错误；C．左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，选项C正确；D．N极阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，选项D正确；答案选B。13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，(、)。下列说法错误的是A.放电时铝电极的电极反应式为B.电池放电时的反应原理为C.离子交换膜为阳离子交换膜D.充电时，M极为阳极，被氧化【答案】D【解析】【分析】图示为铝硫电池，该电池放电时Al失去电子发生氧化反应，为负极，电极反应式为，M为正极，硫得到电子发生还原反应，电极反应式为；【详解】A．由分析可知，放电时铝电极的电极反应式为，A正确；B．由分析可知，放电总反应为，B正确；C．充放电过程中钾离子通过离子交换膜移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；D．该电池放电时Al为负极、M为正极，则充电时，M极为阳极，铝极为阴极，阴极的被还原，D错误；故选D。14.化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A.检验可以选用盐酸酸化的溶液B.反应①的离子方程式为C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D.理论上每吸收标准状况下，一定消耗【答案】B【解析】【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为，B正确；C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误；故选B。15.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是A.“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸【答案】A【解析】【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B错误；C．铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应的离子方程式为，C错误；D．由流程可知，Au、Pt被氯气氧化，与HCl提供的氯离子形成配离子，HCl没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D错误；故答案为：A。16.计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是A.反应Ⅰ为反应决速步骤B.反应的热化学方程式为C.反应Ⅰ的离子方程式为D.反应中消耗可处理含的废气【答案】B【解析】【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，活化能越大反应速率越快，反应Ⅰ为反应决速步骤，A正确；B．题目中是1个和2个和1个H2O，参与反应的能量变化，热化学方程式反应物应该以mol为单位参与反应，该反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为，B错误；C．由中信息可知反应Ⅰ是和反应生成，离子方程式为，C正确；D．由化学方程式可知，反应中消耗可处理2mol的NO2，质量为，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.完成下列问题（1）已知：①②则___________。（2）已知：①②则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键键能/()391193243a432，则a=___________。（4）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基()，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：___________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为___________。【答案】（1）（2）①.②.（3）（4）①.②.（5）①.②.【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，得反应，；【小问2详解】根据盖斯定律，由得氨气燃烧热的热化学方程式：；该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式：；【小问3详解】焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则，解得；【小问4详解】物质所具有能量越低，结构越稳定，即最稳定的是；反应(l)=(l)的；【小问5详解】电解池中，与电源负极相连的一极作阴极，阴极水放电，电极反应式为：；羟基自由基把有机物氧化为无毒物质，羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为：。18.某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。（1）检测到滤液中含有，可以选用试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。【答案】（1）①.KSCN②.（2）（3）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（4）①.FeCl2（或者FeSO4溶液）②.③.正极④.【解析】【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详解】铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故检测到滤液中含有，可以选用的试剂为KSCN溶液。空气中存在，氧气具有氧化性，使得被氧化为，反应为；【小问2详解】证明假设c错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用NaNO3溶液；故答案为：；【小问3详解】黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝酸银溶液，再用HCl检验Ag+。故操作为：取过滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag。（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解）。【小问4详解】利用原电池证明可以将氧化为，银离子发生还原反应为正极反应，银极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应，石墨极为负极；则甲池应当注入FeCl2（或者FeSO4溶液），负极反应为；电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，则此时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为。19.某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为。已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。（1）装置F的名称为___________，装置的连接顺序为a→___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。装置C中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置D的作用为___________。（4）E装置中可观察到的现象为___________。（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：___________，该反应可证明氨气具有___________性。【答案】（1）①.球形干燥管②.f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d（2）①.②.（3）吸收挥发出来的硝酸（4）红色固体变为黑色（5）①.②.还原【解析】【分析】用铜粉将NO还原为N₂(同时生成CuO)，结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸反应生成NO，D中水除去挥发的硝酸，F中干燥NO，然后在E中发生2NO+2Cu=2CuO+N2，结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO，C中NaOH溶液可吸收尾气。【小问1详解】装置F的名称为球形干燥管。由上述分析可知,装置连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，答案：球形干燥管；f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d。【小问2详解】装置A中发生反应的离子方程式，C中NaOH溶液能吸收，反应的离子方程式为，答案：；；【小问3详解】装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸，保证进入E的只有NO气体，答案：吸收挥发出来的硝酸；【小问4详解】铜粉将NO还原为，铜被氧化为氧化铜，E装置