高考化学必背知识点

高考化学必背知识点

高中的化学，还是有很多重要知识点需要背下来的，考

生们需要把这些知识点精通，为了便利大家学习借鉴，下面

我精心准备了高考化学必背知识点内容，欢迎使用学习！

高考化学必背知识点

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素笈

却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去

电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的

原子半径大于铝的原子半径。

（周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的

元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了）

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但02和F2

却不是。（0F2的存在，氧最高+2,氟无正价）

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高

价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸

的酸性强。（第四周期的特性）

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1

价。（因为存在过氧键）

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含

氧酸的氧化性顺序却是HCIOHCIO2HCIO3HCIO4（因为化合物

的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价

有关）

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始

的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。（汞原子

核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致）

1L通常非金属单质一般为气态或固态，但澳却是液态。

（相对原子量大，分子间作用力强啊）

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油

的密度）却浸在液体石蜡中。（大块不常用的碱金属也通常是

保存在石蜡中）

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密

度小。（应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了）

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却

能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯

却不易燃。（有机物卤素含量越高可燃性越差）

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙快却相反（沸点-84,

熔点却为-80.8）。（熔点还与晶格能有关）

17.CI2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2

却不能（F2+2H2O=4HF+O2乂在冰的表面似乎可以）

18.试验室中制取HCI、HBr、HI都在玻璃容器中进行，

但应在铅制容器中进行（因）

HFSiO2+4HF=SiF4+2H2Oo

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

2O.CaCI2>CaBr2>Cal2都易溶，但CaF2却微溶。（软硬

酸碱理论）

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。（软硬酸碱

理论）

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但

KCIO4和正长石等却难溶于水。（软硬酸碱理论）

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由

金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。（s轨道

是球形的）

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子

化合物，但A1CI3、FeCI3等却是共价化合物。（离子极化）

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1（OH）3

的碱性却比Fe（OH）3弱。（极化）

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCI等在气

态时却以分子形式存在。（似乎只能这样了啊）

28.离子方程式一般表示同一类反应，但

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式（注意：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢

氧化钢溶液反应、向氢氧化钢溶液中加入硫酸氢钠溶液至中

性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但

NaH2P04却呈酸性。（还有两个NaHS03、NaHC2O4,它们都

电离大于水解）

30.盐类一般都是强电解质，但HgCI2、Cdl2等少数几种

盐却是弱电解质。（离子极化理论）

高考化学易错点

1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷

只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的煌在常温常压下都是液体

或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5国，气体。

4、误认为可用酸性高锌酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锦酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到

除杂目的，务必再用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为烯煌均能使漠水褪色。

如癸烯加入澳水中并不能使其褪色，但加入澳的四氯化

碳溶液时却能使其褪色。因为煌链越长越难溶于漠水中与溟

接触。

7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙焕与滨水或酸性高镒酸钾溶液反应的速率

比乙烯快。

大量事实说明乙焕使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙快，不需加热，

可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大

量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容

器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯

与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。

苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯

环己烷。

11、误认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的澳，故看到水层颜

色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

12、误认为用酸性高锌酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。

应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,

然后分液。

13、误认为石油分储后得到的储分为纯净物。

分储产物是一定沸点范围内的储分，因为混合物。

14、误认为用酸性高锌酸钾溶液能区分直镭汽油和裂化

汽油。

直储汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高

镒酸钾鉴别。

15、误认为卤代嫌一定能发生消去反应。

16、误认为煌基和羟基相连的有机物一定是醇类。

苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故

大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析

出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液,

上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属

钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应,

且比乙醇和钠反应更剧烈O

19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊

试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

"酸性强弱〃£'酸度大小〃。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓

度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶

液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，

所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚

钠和碳酸氢钠。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓澳水,

再把生成的沉淀过滤除去。

苯酚与滨水反应后，多余的漠易被萃取到苯中，而且生

成的三漠苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为苯酚与澳水反应生成三澳苯酚，甲苯与硝酸

生成TNT,故推断工业制取苦味酸（三硝基苯酚）是通过苯酚

的直接硝化制得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓

硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是

由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对

于醇而言，酚成酯较困难，通常是与竣酸醉或酰氯反应生成

酯。

24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

26、误认为醇一定能发生消去反应。

甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。

乙醇与氢溟酸反应生成的漠乙烷属于卤代烧，不是酯。

28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢〃。

乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

29、误认为凡是分子中含有竣基的有机物一定是竣酸,

都能使石蕊变红。

硬脂酸不能使石蕊变红。

30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝

化反应。

乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。

31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分

异构体。

例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物

一定是同分异构体。

例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构

不同，却不是同分异构体。

33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子

结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。

例：乙醇和甲酸。

34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质

一定是同系物。

例：乙烯与环丙烷。

35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含

有醛基。

葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是

醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

高考化学各类题型方法

选择题

选择题多种多样，更多考察的是基础，较难的部分多是

图像题、除杂鉴别题。图像题是出错概率较高的题型，只要

注意以下几点，可以轻松击破：

1、图像的“走向〃问题，一个图像有没有台阶（一般只有

双氧水分解或涉及催化剂的没有台阶呈一条直线）；

2、图像的坐标轴的含义；

3、图像的起点，这是个最容易出错的地方，主要有3

个注意点:

（1）“一般〃溶液的质量初始状态不为零；

（2）"一般〃溶质的质量（分数）初始状态不为零；

⑶是否一开始就生成气体或沉淀生成；

4、斜率问题，斜率就是“陡峭与平缓〃，即反应速率的快

慢，主要出现在金属与酸的反应中，按照金属活动性顺序表,

越靠前的金属斜率越大（越陡）；

5、最后结果问题，这个问题可以与第4类一起考，即

酸一定、金属过量最终一样平，金属一定酸过量比产氢效率

（铝为产氢之王）。

6^再有就是pH值的起始与终止问题。

填空题

下面就是最有规律但又是最头疼的填空题，当然了你要

是觉得后面的计算题好突破，也可是先突破计算，回过头来

在突破填空。

1、"金属题〃

考到金属就又要涉及酸碱盐，在金属的相关内容中，金

属活动性顺序表是一个核心!个人认为学生有必要深刻的理

解挖掘一下金属活动性表。

2、“推断题〃

注意找“题眼〃，从题眼入手，不要盲目的直接推断，一

定要先读完题，包括问题，或许有些东西是隐藏在问题里的!

3、“试验的探究题〃

在对题型的位置有了一定了解后，我们要开始复习了!

化学生活中，抓住六大营养素与节能环保的主线，以本为本

的复习，轻松击破。宏观微观，把握住原子守恒，质量守恒，

“原子重组〃的思想，抓住基本概念，轻松搞定。

金属以金属活动性顺序表和一氧化碳还原金属氧化物

为重点进行复习。推断题就要靠找“题眼〃了，颜色、沉淀、

气体、单质、"三角〃、重复出现的物质，都是突破口，多多

练习。

4、试验题

到试验题之前，我们还是应该像选择那样