高中化学300个知识盲点（下）

高考化学：高中化学300个知识盲点整理（下）！

152、电化学专题知识：

电解池

（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、柏等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀

液：含有镀层阳离子（浓度不变）

（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少与阴极质量增

加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常

出，转移2moi电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充

电的阴极，做题经常用）

原电池：

（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个

知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））（2）负氧，负负正

正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）

（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：

（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），让被保护的金属做正极，

用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。

（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做阴极。

外加记住：一次电池（锌镒电池）了解就可以，有一年高考题出了一种新

电池，这种电池反应类似锌镒电池，

至少我们记得锌镒电池的负极反应方程式就可以

负Zn+20H--2e-====Zn（OH）2

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。

放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,

电解质溶液是H2SO4,

总的电池反应是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放电、充电）

负极Pb:Pb+SO42--2e-=PbS04

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

充电：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（浓）=C02T+2s02T+2H20;C+4HNO3（浓）=C02（气

体）+4NO2（气体）+2H2O（条件是加热）

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方

表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表

示电解池下方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐

是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3

（碳酸钠）溶液显碱性，（NH4）2SO4（硫酸铁）溶液显酸性。（电化学

考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数：（前面铺垫不说了，就是生成物浓度塞之积

与反应物浓度嘉之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到

平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的

比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离

子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液

中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离

子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。

(实在不好打，不太明白的话，看一下教材)以上均与温度有关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性

溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c(H+)-c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数，简称水的离

子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物

质的量浓度。

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。(闫水杰消耗水

电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离)

161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判

断需要有前提条件为25摄氏度。

162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根

(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳

酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考原题的知识点)

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。(勒夏特列原理就可以应

用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行)

164、完全双水解：(记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑

的)

AI3+与HC03-、CO32-、HS-、S2-、CIO-、AIO2-;

Fe3+与HCO3-、CO32-、CIO-,AIO2-;

Fe2+与AIO2-;

NH4+与SiO32-等。(考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水

解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子)

165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++S04(2-)(溶液中)

NaHSO4=Na+HSO4-(熔融)高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水

溶液显酸性。

166、盐类水解的应用：

(1)配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解(方程式会写吗，就

是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体(非沉淀)，或直接

溶解在浓盐酸中再加水稀释。

(2)镁条放入氯化较、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为锻

根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，

溶液显酸性。

(3)制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液(并继续煮沸，就

是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成

氢氧化铁胶体方向)

(4)明矶、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢

氧化铁胶体。

(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和

氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。

(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。

(7)某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化

铜，加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得

到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，

加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢

氧化钠。

167、蒸干盐溶液所得物质的判断：

(1)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙

(2)考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁

得到硫酸铁。

(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类

水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧

化二铁。

(4)氯化镂、硫化镂溶液蒸干、灼烧无残留物。(盐类水解选择题会

出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式

有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生

成)

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的

强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。(谁弱显谁性)

169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。

(谁强显谁性)中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成

强酸弱碱盐，显酸性。

170、常温时，O.lmoll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根

离子为10-13mol,(解释，O.lmoll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓

度为O.lmol"所以氢离子浓度为10-13moll-,氢离子浓度为水电离

的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-

172、PH=4的氯化筱溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-

173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔

细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸钠为例：电荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-)+c(OH-)(考试注意考点

在，碳酸根带两个电荷，故系数为2,常考点，童鞋们，如果看到选择题

选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒)物料守恒：c(Na+)

是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-}+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项

中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒)质子守恒：质子守恒可以用电

荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到(电荷守恒-物料守恒=质子守

恒)。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给

人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到这样的选项

时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守

恒)实质：(水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢

离子以(H+,HCO3-.H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中

有2moi水电离出的氢离子所以c(0H-)=c(H+)+c(HC03-

)+2c(H2CO3))

174、离子浓度比较（1）酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离

为：氢离子和硫氢根离子，硫鼠根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离

子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子

大于大于硫离子大于氢氧根离子（2）盐溶液碳酸氢钠溶液中：

Na+>HC03->0H->H+（至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉

及）同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质量相同的各

溶液中锈根离子浓度的大小硫酸氢镂大于氯化镂大于醋酸钠。混合溶液比

较第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考

虑电力因素、水解因素。

175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应

条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。

176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书

写方程式最易出现错误的。

177、反应热的计算：AH=生成物总能量-反应物的总能量AH=E1（反

应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和）例题分析：（2011重庆高考）

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol

S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要

吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应

热为

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/mol

D.+430kJ/moaH=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量

=（280+160x3-330x6重点）kj/mol

=-1220KJ/mol

例题分析：（2010全国课标高考题）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应

的AH=-12.1kJ/mol;HCI（aq）与NaOH（aq）反应的AH=-55.6kJ/

molo则HCN在水溶液中电离的AH等于（C）电离吸热

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/

mol

178、转化率=△（变化的）/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaCIO三种溶液的

c（Na+）:①，②〉③（正确，2014全国课标二卷）分析首先我们知道，醋

酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，

故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.,这个经常考。

180、（模拟题分析）25。（2,某浓度的盐酸、氯化镂溶液中由水电离出

的氢离子浓度分别为1.0x10—a—1.0x10-bmol-L-1,这两

种溶液的pH之和为（A）

A.14—a+bB.14+a+b

C.14—a—bD.14+a—b

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，

求得溶液中氢离子浓度为1*1014+amol-L-1,氯化镂中由水电离的氢

离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0x10—bmol-L-1,所以和为

14-a+b。

181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

182、在水溶液中，只有竣基可电离出氢离子。

183、乙烘、乙烯可以使酸性高镒酸钾褪色。

184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。

185、漠乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。

186、检验卤代烧分子中的卤素原子：（1）取少量卤代燃（2）加入氢氧

化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸化

（6）加入硝酸银（氯化银白色澳化银浅黄色碘化银黄色）

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。（重点）

189、乙酸乙酯几个重点：

（1）加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后

加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反应

（3）长导管作用：导气兼冷凝。

（4）导气管不要伸到Na2c03溶液中去，防止由于加热不均匀，造成

Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

（5）饱和Na2c03溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解

度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水

剂

190、银镜反应需要你水浴加热。

191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。

192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶

解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。

194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧

化铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了

两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）

195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎

每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答

大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤动手。决

不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能

忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学

式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以

注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几

个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，

我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，

至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是

我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密性

（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，

微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水

柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这

样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨

溶液。

196、醇羟基，酚羟基，竣基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水

解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、竣基反应。碳酸钠与酚羟基、竣基反

应。碳酸氢钠与竣基反应。

197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。

198、连续氧化总结：无机推断突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶

于水硫酸）氮气------氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）氨气——-氧化

氮——二氧化氮（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧

化钠）碳一一一氧化碳一一二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢——二氧化硫

——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（02过量）

2H2s+02=点燃=2H2O+2S（02不足）硫化亚铁——二氧化硫——三氧

化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。（考

题出过）

199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些

蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应

200、区分聚合度，链节、和单体。

201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是（C）

A.电泳B.渗析C.丁达尔现象D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。

202、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即

放回原试剂瓶。

203、白磷应在水中切割。

204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀

释。

209、氢氧化钢足量

2Ba（OH）2+KAI（SO4）2==2BaSO41+KAIO2+2H2O

离子方程式:2Ba2++4OH-+AI3++2SO42-===2BaSO4；+AIO2-

+2H2O氢氧化领少量

3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)31+3BaSO41+K2SO4

离子方程式:3Ba2++60H-+2AI3++3SO42-

===2AI(OH)3；+3BaSO41

210、常温下，向100ml3moi/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化

氢气体4.48L,充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种

类及物质的量浓度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2S与0.2molNaOH反应，还剩余0.1molNaOH然后是：

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

0.1molNaOH与0.1molNaHS反应，生成0.1molNa2S,还剩余

0.1molNaHS所以生成物的种类是0.1molNa2S和0.1molNaHS

c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/Lc(NaHS)=0.1/0,1=1mol/L

9

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠

离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正

确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）

211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠

离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正

确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析

（96年高考题）在物质的浓度均为0.01mol/L的CH3C00H和

CH3coONa的混合液中，测得c（CH3coe）一）〉c（Na+）,则下列关系式

正确的是（AD）

A.c(H+)>c(OH-)B.c(H+)<c(OH-)

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3C00H)+c(CH3C00-)=

0.02mol/L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c(OH-)+c

(CH3C00-)=c(H+)+c(Na+),题中已知条件，(CH3coO-)>

c(Na+),则c(0H-)<c(H+),故A正确；

B.由A的分析可知，c(0H-)<c(H+),故B错误；

C.醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH3C00H)<c

(CH3C00-),故C错误；

D.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3C00H和CH3C00Na混合溶

液，由物料守恒可知，c(CH3coOH)+c(CH3C00-)=0.02mol/L,

故D正确；

212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于

醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。

213、等体积、等物质量浓度的氯化镂和氨水混合溶液中，氨水的电离大

于鞍根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶

液：①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,下歹U说法正确的是

(C)

A.溶液①中,c(CH3C00-)=c(H+)

B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3coe>-)等于溶液③中的

c(CH3C00-)

C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3coO-)+c(CH3coe(H)=

c(Na+)

D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)〉c(CH3coO-)〉c(H+)

>c(OH-)

试题分析：

A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c(H+)=c(OH-)+c(CH3C00-)

故A不正确；

B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度

是0.1moML+2=0.05mol/L,而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L,所以混

合液中c(CH3coO-)小于溶液③中的c(CH3C00-),故B错误；

C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。

D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根

水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中存

在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3C00-),所以得c

(CH3C00-)>c(Na+),故D错误；故选C。

214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：

2c(H+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh))是正确的

2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-):物料守恒

c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-):电荷守恒二者联合：c(ch3coo-

)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。(熟悉电荷守恒、物

料守恒和质子守恒)

216、将0.02mol/LCH3C00H溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积

混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的(AD)(非常重要的高考题)

A:C(CH3COO-)>C(Na+)

B:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L

解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/ICH3coONa和

0.1mol/ICH3coOH,依据我们上午的知识点，电离为主导，水解次要，即显

酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守

恒。

217、在水溶液中，只有竣基可电离出氢离子。

218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干

燥。

220、氯仿：三氯甲烷。

221、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。

223、苯酚遇氯化铁显紫色。

224、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。

225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。

226、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。

227、苯酚与滨水反应生成三溟苯酚白色沉淀和澳化氢。

228、苯酚与滨水反应，苯与液浸反应。

229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：

1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴

2、所有的银镜反应：温水浴

3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）

4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴

5、蔗糖的水解：热水浴

6、纤维素的水解：热水浴

7、溶解度的测定

230、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新

制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③漠乙烷的水解；④由乙

醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解.

231、高镒酸根在强酸性条件下被还原成镒离子，在弱酸性、中性至中度

碱性时得到二氧化镒，在强碱性时得到镒酸根（镒酸根离子MnO42-）。

（一般情况下）

232、芳香口只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之

外，还有其他元素，如：S、0、N等。（2014福建有机高考大题）。

233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011T

东高考知识点）

234、有机主线：性质——结构——官能团。

234、有机主线：性质——结构——官能团。

235、乙醛、乙醇都能被酸性高镒酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。

235、乙醛、乙醇都能被酸性高镒酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。

236、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或

原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用一表示）

237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1（-

般指水）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为（2n-1）

238、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般

指烯烧的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异

构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构

体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外一种

分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；

239、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。

240、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢

3、卤代煌水解4、酯类水解（稀硫酸的条件）

241、卤素的引入:

1、煌与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烧与卤素单质或者是卤素氢

化物3、醇与卤素氢化物取代

242、醇的消去或卤代烧的消去，引入碳碳双键。

243、乙醇氧化：引入碳氧双键

239、乙醇与氢溟酸发生取代反应。生成滨乙烷和水，滨乙烷在氢氧化钠

水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似的转换关

系必须清晰）

240、甲苯与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代

甲苯上的邻或对位。（考试经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示

信息。

241、硫酸镂加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。（硫酸铜是

重金属盐溶液）

242、油脂不是高分子化合物。

243、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。

244、甲烷与氯气取代反应现象：黄绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，

并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个

试管。

245、缩聚反应官能团：（1）-COOH与一OH,缩聚生成聚酯（2）

COOH与一NH2,缩聚形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树

脂。

246、2009四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是

不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。

247、分液时，将上层液体由上口到出。（正确）

248、2013年福建高考题：检验钱根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶

液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色

石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝

色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸，次氯酸等是不行的

浓硫酸腐蚀石蕊试纸，使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。

249、溟苯密度比水大。（用水就可以区分苯和溟苯）

250、（2013江苏高考题）下列依据相关实验得出的结论正确的是

（D）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑

浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠

盐溶液

C.将某气体通入滨水中，澳水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红

色，该溶液中一定含Fe2+解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气

体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐

溶液或者是亚硫酸根，故A错误；

B、用钠丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不一定是钾盐也

可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该

溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，溟水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体

或能发生加成的有机气体都可以使溪水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯

等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加

氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氨酸钾溶液生成

血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；故选D.题不难，但

都是易错点。

*

251、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通

入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）

257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。

258官能团氨基会与盐酸反应:H2N-CH2coOH+HCL-COOH-

CH2NH3CL

259、酯类碱性条件下生成盐与醇。

260、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题

会做，就是审题不认真）

*

261、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）2010福建高考题，聚乙烯中

碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。

262、石油是没有干储的，煤炭是没有分储的。石油分储产物为汽油、没

有等。2010福建高考题

263、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产

物为氨基酸。）

264、蛋白质具有胶条的性质。

265、蛋白质中含有氨基和竣基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。

266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子

生成小分子过程）

267、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯

等。

268、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。

270、只有竣基与碳酸氢钠反应。

271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。（区分淀粉和

纤维素）

272、蔗糖不是有机高分子化合物。

273、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是

羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记，尤其在判

断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错）

277、苯不能使溟的四氯化碳溶液褪色。

278、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面

上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体

结构以及烷烧的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。

279、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：

31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4,其中含有6个共价

键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/（31*4）*6=1.5石墨：

1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键，形成

1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：

1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子

和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳

平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：

1molSiO2有4mol0

Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-0单键，0原子用2个

价电子与2个Si原子形成2个Si-0单键。每mol二氧化硅有1molSi原

子和2moiO原子，共拿出8moi价电子，2个价电子成一个单键，共

4molSi-O键。

278、晶体溶沸点判断：

（1）一般情况下，熔沸点原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。（2）离子晶

体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越

小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原

子质量大，熔点越高。

278、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化

物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。

279、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。

280、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。

281、常温下，浪为液态。卤素三态全有。

282、温室效应：二氧化碳

283、赤潮：氮、磷（发生海水中）

284、水华：同赤潮（发生淡水中）

285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）

286、酸雨：二氧化硫

287、臭氧空洞：氟氯煌

288、水俣病：甲基汞

289、如何鉴别二氧化氮和溟单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溟

单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮

的转化。

290、