高考化学必备的知识2022

高考化学必备的知识2021

高中是人生中非常重要的一个学习阶段，高考是同学特别重要的

一次考试，化学科目的复习要做好，学过的每个学问点要巩固好。下

面是我为大家整理的高考化学必备的学问，盼望对大家有用！

高考化学学问

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

⑴概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学

能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

①电极为导体且活泼性不同；

②两个电极接触(导线连接或直接接触)；

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：

负极：

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减

正极：

1

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

⑸原电池正负极的推断（方法）：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;

电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离

子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量

减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2

的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反

应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳

如下：

写出总反应方程式；

把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应；

2

氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对

号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

3、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、

锌镒电池。

②充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环使用。如

铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，

而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电

解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

高中化学学问重点

非金属氧化物

（S03、S02、N20、NO、N2O3、N02、N2O4、N2O5、CO、C02、

Si02、P2O3、P2O5、CI20、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CI02）

1、低价态的还原性：（S02、CO、NO）

2so2+O2+2H2O===2H2so4（这是S02在大气中缓慢发生的环境化

3

学反应）

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+CI2+2H2O===H2so4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CI-

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的

NO和N02）

NO+NO2+2OH-=2NO2-

2CO+O22CO2CO+CuOCu+C02

3CO+Fe2O32Fe+3CO2C0+H20CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和

N02）

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2O

2NO2+CU4CuO+N2N20+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C（C02不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的

火灾）

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用：

4

SO2+H2O===H2s03

SO3+H2O===H2s04SO3+H2O=2H++SO42-

3NO2+H2O===2HNO3+NO（N02不是硝酸的酸酎）

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3-

P2O5+H2O（冷水）===2HPO3

P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）

P2O5+3H2so4（浓）===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

CI2O+H2O==2HCIO

CI2O7+H2O==2HCIO4CI2O7+H2O=2H++2CIO4-

高考化学考点学问

一、常用的去除杂质的方法

L杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化

为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的

NaHC03可用加热的方法。

2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混

合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过

量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采纳此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,

5

可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到

硝酸钠纯晶。

7.分储蒸储法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采纳多次蒸储的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳

此法，如将苯和水分别。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶

体中的氯离子。

二、化学试验基本操作中的"不"原则

1.试验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体

的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、

钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应

向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.假如皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水洗，应依据状况快

速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，

应准时想方法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放

在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试

管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得

6

少于容积的1/3o

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去

吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不行使试管口对着

自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3o

1L给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用用期或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用均烟钳

夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，

以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上,

以免裂开。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以

免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞

子，以免压破烧瓶。

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