2023届海南省屯昌县高三下学期二模统考化学试题（A）

PAGEPAGE1海南省屯昌县2023届高三下学期二模统考试题（A）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是（）A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是（）S与O2在点燃下一步反应生成YB．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化3．下列实验装置及对应操作叙述均正确的是（）A．分离苯和溴苯的混合物可用装置①B．蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③D．粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④4．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化碳使过氧化钠变为白色D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列说法中正确的是（）①第一电离能：S>P>Si②电负性：C<N<O<F③因为CaO的晶格能比KCl的高，所以KCl的熔点比CaO的低④SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高①②③ B．②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-D．检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红7．NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NAD．22.4LN2所含的原子数为2NA8．已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．装置工作时向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应B．阴极区发生的反应有，C．该过程的总反应方程式为D．电路中每转移，理论上需补充10．2L恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度下测得X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是（）A．与相比，时活化分子百分数大B．下，内，C．下，反应在时已达到平衡状态D．反应平衡常数：11．有关的说法错误的是（）A．可以与氢气发生加成反应B．能使溴水褪色C．只含2种官能团D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗12．异喹啉在超临界水中可进行开环与脱氮，其中A、B为开环反应的中间产物，部分反应历程的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．A与B互为同分异构体B．B比A更稳定C．相同条件下，生成中间产物的速率：A>BD．升高温度，中间产物Ⅱ的产率增大13．亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw<Ka1·Ka214．室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I=lg]下列有关叙述正确的是（）A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%B．点处加入的NaOH溶液体积为20mLC．xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大D．yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)三、非选择题：共5题，共60分。15．（10分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；②金属活动性：；③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：Fe2+：6.5~8.3Fe3+：1.6~2.8Mn2+：8.1~10.1回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。a．进一步粉碎矿石

b．鼓入适当过量的空气

c．降低焙烧温度(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______________________。(3)“水浸”还原剂为___________(填化学式)。(4)滤渣的主要成分为___________。(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为___________________________________。(6)加入金属Bi的目的是_______________________________________。(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为___________。16．（12分）Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ•mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ•mol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为____________________________________________。(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。=1\*GB3①该反应的ΔH_______0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正)________v(逆)（填“>”或“<”）。②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________，温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________________________。Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为______________mol/L（保留至小数点后一位）。17．（12分）硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：(1)实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)_______mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______________________________________________。(2)实验中通入的作用是_______________________________________________。(3)装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______________________________________________。(4)装置甲中还原的离子方程式是___________________________________。(5)装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是___________。(6)若检测到制备后的溶液中，原因可能是___________________________。18．（14分）物质Ⅰ具有菠夢香味，是化妆品、饮料、糖果、食品工业常用的香料，一种合成方法如下：回答下列问题：(1)的反应类型为___________，物质B的名称为___________。(2)物质X是___________。(3)E的结构简式为___________。(4)的化学方程式为_______________________________________。(5)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________________。①该化合物分别与足量的、溶液反应，均产生气体；②该化合物中不存在甲基，含有苯环；③该化合物核磁共振氢谱有5组峰。(6)以为原料制备的合成路线为___________________________________________________________________________(无机试剂任选)。19．（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基态Z原子的价电子排布式为___________________。(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______________(填化学式)，原因是___________________________________________________。(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________(填标号)。①②A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是___________(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为_______________，Z原子的杂化方式为_______。

【参考答案】一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A2．D3．C4．B5．B6．C7．C8．B二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．BC10．D11．CD12．CD13．AB14．A三、非选择题：共5题，共60分。15．(1)ab（1分）(2)（2分）(3)SO2（1分）(4)SiO2（1分）(5)（2分）(6)将Fe3+转化为Fe2+（1分）(7)24.02%（2分）16．Ⅰ．(1)2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH=+35.6kJ•mol-1

（2分）

(2)①>

（1分）

<

（1分）

②缩小体积增大压强（1分）

③0.05mol·L－1·min1（2分）

4.05（1分）

Ⅱ.阳（1分）

Cu2++2e-=Cu（1分）

Ⅲ.1.3×10-31mol/L（2分）17．(1)

19.4（2