第三节1《二氧化硫和三氧化硫》1

3月6日重点城市空气质量日报

城市名称污染指数首要污染物

空气质量级别空气质量状况北京114

可吸入颗粒物

Ⅲ1

轻微污染

天津91

二氧化硫

Ⅱ

良

秦皇岛89

二氧化硫

Ⅱ

良

太原88

二氧化硫

Ⅱ

良

呼和浩特74

可吸入颗粒物

Ⅱ

良

大连61

二氧化硫

Ⅱ

良

硫及硫的氧化物硫元素的存在硫还是一种生命元素,是蛋白质的组成元素,化石燃料中含硫元素游离态化合态S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑硫是

晶体（硫黄）不溶于水

浅黄色一.硫(游离态)△△点燃纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰空气中燃烧为淡蓝色火焰S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2==SO2含硫物质在空气中的燃烧也能生成SO2+2+1氧化性还原性二.二氧化硫气体无色有刺激性有毒易液化比空气大易溶于水,

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：

1.物理性质:实验4－7：现象：试管中的水面上升2.化学性质:(1)SO2与水的反应实验4－7：实验现象：溶液变红SO2+H2OH2SO3

(不稳定）H2SO3（中强酸）（2）SO2具有酸性氧化物的通性（相似CO2)SO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2（足量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3思考:尾气SO2能否用水来吸收？用浓NaOH溶液SO2+NaOH=Na2SO3+H2O(用于煤的脱硫)加热，又恢复原来的颜色。（3）SO2

的漂白性:实验现象：品红溶液褪色是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。实验4－7：SO2的漂白原理暂时性可逆的有限漂白不能使指示剂褪色除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理有何不同？HClO

、Na2O2—氧化漂白永久性范围广Cl2使石蕊先变红后褪色；

SO2只使石蕊变红Cl2使品红溶液永久性褪色0S+4SO2+6SO3H2S-2∴SO2既有氧化性又有还原性(强）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

+4-20唯一(4)SO2()的还原性(强）2SO2+O22SO3催化剂

△a.与O2的反应:

b.与卤素单质的反应:

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC.使酸性KMnO4溶液褪色（氯水褪色）SS+4+6SO32-+4+4+4+6(1)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等(2)杀灭霉菌和细菌(3)作食物和干果的防腐剂(4)制造硫酸：SO2的用途2SO2+O22SO3

催化剂

△SO3+H2O=H2SO4SO3的性质SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O酸性氧化物也是酸酐SO3+H2O==H2SO4（放大量热）小结

二氧化硫的化学性质：1.酸性氧化物的通性

2.漂白性（暂时）

3.还原性(强）SO2SO3SO32-SO42-拓展：SO2实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸用浓H2SO4或P2O5固体用NaOH溶液吸收干燥：检验：尾气处理：浓H2SO4Na2SO3石灰水品红溴水KMnO4溶液NaOH溶液（1）（2）（3）（4）（5）（6）Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2OSO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3+H2O品红褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrKMnO4溶液褪色SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O练习：1.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中2.二氧化硫和氯气(湿润)都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将

A、和氯气单独通过时相同

B、和二氧化硫单独通过时相同

C、是二者作用效果之和

D、可能失去漂白性√√√SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A