【化学】碱金属元素 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时3

碱金属元素元素的位置与原子结构的关系思考1：指出Si元素在周期表中的位置思考2：已知某元素位于在周期表中第四周期第ⅦA，画出其原子结构示意图复习问题：原子的结构与元素的性质有何关系呢？最外层电子数<4易失去电子元素具有金属性最外层电子数＞4易得到电子元素具有非金属性短周期元素的原子结构示意图单质具有还原性单质具有氧化性金属性定义：金属元素原子在化学反应中失去电子的能力非金属性定义：非金属元素原子在化学反应中得到电子的能力原子结构与元素性质碱金属元素：ⅠA族除H外的元素卤族元素：ⅦA族的元素碱金属元素的结构(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？从上到下碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。完成教材p99思考讨论(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。碱金属化学性质的推测与比较（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（用化学方程式表示）（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑4Na＋O2===

2Na2O锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。元素符号常温下与氧气反应加热下与氧气反应与水反应剧烈程度LiNaKRbCs化学性质2.碱金属元素的化学的性质Rb2O2、RbO2、Rb2O4Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O4K+O2=2K2OCs2O2、CsO2、Cs2O4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2K2O2、KO22Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑具有相似性反应越来越剧烈一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出Li→Cs，氢氧化物碱性由弱至强的顺序为_______________________________。碱金属化学性质递变性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

碱金属元素对应氢氧化物碱性比较3.碱金属元素结构与性质的关系碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4反常沸点降低熔点降低密度增大递变性：Li→Cs，单质熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大(ρK<ρNa

)注意：锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。4.碱金属的物理性质5.碱金属元素的应用

锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂锂制造氢弹不可缺少的材料锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。钾的化合物最大用途是做钾肥、硝酸钾还用于做火药液态钠可作为核反应堆的传热介质。(1)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_____________________________。测试2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2(2)根据碱金属化学性质的递变性，预测金属Ca、Mg化学性质的活泼性大小：

_____________________________。Ca＞Mg(3)如图表