2008年广州市第83中学高一化学竞赛模拟试卷

2008年广州市第83中学高一化学竞赛模拟试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至7页。共150分，考试时间120分钟。注意事项:1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名;用2B铅笔将对应的号码涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3．考生必须保持答感卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:HlCl2N14O16Na23Mg24Ca40S32C135·5Fe56A127第I卷(选择题共78分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列叙述不正确的是 A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能3．下列有关物质性质的比较中，正确的是A．酸性：H2SO4<HClO4B．水溶性:Na2CO3<NaHCO3C．稳定性:HF<HBrD．碱性RbOH<Mg(OH)24．2006年12月1日为世界第19个艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是A．14CB．14C原子与14C．是C60的同素异形体D．与12C、135．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH—D苹果汁含有Na+6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.③④⑤7、下列叙述正确的是：（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂8．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Na＋OH－I－C．Ba2＋Fe3＋Br－NO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A1：1B3：4C2：3D4：310．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的非金属性比同周期其他元素强 D．R气态氢化物化学式为H2R△11．下列离子方程式书写正确的是()△A．三氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑C．大理石与盐酸反应CaCO32-+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+12．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是A、N2 B、N2O3C、NH3 D、HNO13、关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是：（）A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4D．它们的二氧化物都可和水反应生成酸14．关于SO2和Cl2的叙述错误的是A、都是有毒气体B、密度都比空气的密度大C、水溶液都呈酸性D、二者等物质的量混合，漂白性更强15．有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2A、2a B、2b C、b-aD、b-2a16．以下集气装置中不正确的是 23．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A.用KOH溶液可以将(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用盐酸不能将它们区别开C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质24．将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL。则通入的O2的体积可能是A、8mLB、6mLC、11mLD、13mL25、某500mL溶液中含01molFe2+、02molFe3+，加入02mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变 A04mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L26．某干燥粉末可能有Na2O、Na2O2、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出。该气体通入足量NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合粉末在空气中加热，也有气体放出且剩余固体质量大于原混合粉末质量。以下判断正确的是A.粉末中一定含Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3、Na2SO4C.粉末中一定不含有Na2O2、Na2SO4D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、Na2SO4、Na2O2

第II卷(非选择题共72分)注意事项:1．第II卷共3页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号27282930313233总分分数27．（1）（4分）下列做法正确的是（选填序号）A、在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下F、实验室制取氯气等有毒气体时，须在密闭体系或通风橱中进行(2)（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。则该反应中：还原剂是_____________；还原产物是_______________；若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是________________________。28、（7分）为完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验：步骤=1\*GB3①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤；步骤=2\*GB3②：边搅拌边向滤液滴稀硫酸至溶液pH=8~9，产生白色沉淀，静置、过滤、洗涤；步骤=3\*GB3③：将步骤=2\*GB3②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；步骤=4\*GB3④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。请回答：（1）步骤=1\*GB3①过滤的目的是；画出过滤的装置图：（2）步骤=1\*GB3①中可能发生的反应的离子方程式为；；（3）步骤=2\*GB3②中溶液pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是（4）步骤=2\*GB3②中沉淀过滤后要洗涤，简述洗涤沉淀的操作29．（15）下图是甲、乙两位同学研究铜与硝酸反应的装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式。（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气（填：能或否），理由是。（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽干干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象是。反应停止后打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（注射器内原有的空气已排尽）。关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量空气，观察到的现象是。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通到NaOH溶液中，目的是。30．（1）(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。①现有下列五种物质：NO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）A_____________；B__。②从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)A离子反应全部是氧化还原反应B离子反应都不是氧化还原反应C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点： ___________________________________________________________；___________________________________________________________。（2）（5分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。①推测：对此现象，可能的推测有两个：A；B____________________________。②实验验证推测：，若实验中___________________，则证明推测A是正确的；若实验中___________________,则证明B是正确的。31．（1）（8分）读右图中的图示，回答问题：①图中所说的“碱”指的是，检验其存在的试剂是②用离子方程式表示图丁中的化学反应原理③患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是，相应的离子方程式为康师傅康师傅(饮用矿泉水)净含量：350mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K+):1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.5mg/L（2）（6分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值。②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？32．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号:A________，D_________，E________。（2）用电子式表示B单质和F单质反应生成的化合物的形成过程_______________________________________________________________________。（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________。33．（10分）有10mLNaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答：（1）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为。（2）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO2气体的体积在标准状况下为。（3）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为（用含a的数学式表示）。

第II卷(非选择题共72分)座位号学校座位号学校班级姓名学号..………………..密……….….………….封……….……….…..装………订……..线………..1．第II卷共3页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号27282930313233总分分数27．（1）（4分）(2)（4分）还原剂是_____________；还原产物是_______________；质量是_______________。28、（7分）（1）步骤=1\*GB3①过滤的目的是；画出过滤的装置图：（2）=1\*GB3①中的离子方程式为；；（3）检验沉淀完全的方法是。（4）洗涤沉淀的操作。29．（14）（1）离子方程式。（2）（填：能或否），理由是。（3）检查气密性的操作是干燥管内的现象是。观察到的现象是。（4）目的是。30．（1）(6分)①（至少要写出二种分类方法）A_____________；B__。②从反应中________关系是________(填序号)离子反应方程式： ___________________________________________________________；___________________________________________________________。（2）（5分）①可能的推测有两个：A；B____________________________。②实验验证：，若实验中___________________，则A正确的；若实验中___________________,则证明B是正确的。31．（1）（8分）①“碱”指的是，检验试剂是②用离子方程式③其原因是，离子方程式为（2）（6分）计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值。②SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？32．(7分)（1）写出下列元素的符号:A________，D_________，E________。（2）形成过程：_______________________________________________________________________。（3）离子方程式是____________________________________________________________。33．（10分）：（1）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为。（2）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO2气体的体积在标准状况下为。（3）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为（用含a的数学式表示）。

2008年广州市第83中学高一化学竞赛模拟试卷参考答案一、选择题:(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BAADADBDBD题号111213141516答案CDCDCC二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若证确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给3分,但只要选错一个,该小题为0分，)·题号17181920212223242526答案ADBBDBCBABDCA27．（1）A、D、F；（选对1个得1分，全对得4分，选错1个扣1分）（2）H2S（1分），NO（1分），3.0g（2分）28．（1）除去溶液中未反应的铁杂质（1分）；装置图如右：（2分）（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（每个1分，共2分）（3）取上层清液少许于试管中，向其中滴加稀硫酸，观察是否有沉淀生成。若有，则沉淀不完全，若无，则已沉