高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业15

课时作业15酸碱中和滴定1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切2．在一支mL的酸式滴定管中盛入mol/L的HCl溶液，其液面恰好在mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(mol/L)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()A．c＝×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝V1/206．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：～；石蕊：～；酚酞：～用0mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色8.常温时，向mL0mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．电离常数Ka(HX)＝×10－6B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)C．c点存在关系：c(Na＋)<c(X－)D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂9．已知pOH＝－lgc(OH－)。T℃时，向50mLmol·L－1MOH溶液中滴加mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是()A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝B．a＝12C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为×10－310．常温下向mL的盐酸中逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为mol·L－1B．x的值为C．pH＝12时，V＝D．原盐酸的浓度为mol·L－111．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mLmol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。(2)取mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：实验序号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL123①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5eq\o(=,\s\up7(△))5CO2＋I2。其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通入盛有足量I2O5的干燥管中并在170℃下充分反应；②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液mL于锥形瓶中，然后用mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如下表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL滴定后读数/mL(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________。(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。①NH2OH中，氮元素的化合价为________________________________________________________________________。②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉