人教版九年级化学同步备课 5.3.1 利用化学方程式的简单计算（1）【课后作业】（解析版）

一、单选题金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2-△2MO。已知12gM和3g氧气恰好完全反应。则A.64 B.56 C.32 D.23某同学将8克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2克，则剩余的固体物质是(    )A.锰酸钾 B.二氧化锰和锰酸钾

C.高锰酸钾和锰酸钾 D.二氧化锰、锰酸钾、高锰酸钾在2A+3B=C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为(    )A.7：1 B.7：8 C.7：16 D.7：32在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为(    )A.64 B.32 C.48 D.16在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7︰8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(    )A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g已知反应3A+2B=C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了60g C和D。若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是(    )A.16 B.32 C.54 D.72在2A+3B=C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为(    )A.7：1 B.7：8 C.7：16 D.7：32已知化学反应2A+B=C+D，7g A与20g B恰好完全反应生成16g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是(    )A.C的相对分子质量最大 B.A的相对分子质量是28

C.B的相对分子质量是40 D.14g A参加反应可生成D 22g在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C.若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为(    )A.7：8 B.8：7 C.7：24 D.24：7在化学反应A+2B=C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是(    )A.9g B.18g C.36g D.48g取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnA.8% B.39.5% C.79% D.92%物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断中正确的是(

A.参加反应的X的质量为4.3g

B.X的相对分子质量为76

C.X中含有R元素、S元素和O元素

D.产物为气态时都是空气污染物相同质量的下列物质，完全分解后制得氧气质量最少的是(    )A.H2O2 B.H2O 碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3↑+COA.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g二、计算题某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44 kg，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：工业上高温煅烧石灰石(生要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算：

(1)生成二氧化碳的质量m=______。

(2)该样品中石灰石的纯度是多少？(计算结果精确到0.1%)

解：设碳酸钙的质量为x。

CaCO3-高温CaO+CO2↑

100 44

x 17.6g

列出比例式：______将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。

(1)反应时生成氧气的质量为

g。

(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气(Cl2)，可由NaClO2与Cl2反应制得。

(1)配平化学方程式：2NaClO2+Cl2=2ClO1.【答案】A【解析】解：设M的相对原子质量为x。

2M+O2-  △   2MO

2x

32

12g

3g

2x32=12g3g

x=64。2.【答案】D【解析】解：根据质量守恒定律，当固体质量变为7.2g时，生成氧气的质量为8g-7.2g=0.8g；

设反应的高锰酸钾的质量为x．

2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑

316

32

x

0.8g3.【答案】B【解析】解：在2A+3B=C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，由质量守恒定律，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g。

设D的化学式量为x

2A+3B=C+2D

14

2x

28g

64g

142x=28g64g

x=16

则C和D的化学式量之比为14：16=7：8。

故选：B。

根据质量守恒定律，计算出生成D的质量，由反应的化学方程式列式计算出C4.【答案】B【解析】本题是考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律求算生成的B的质量，进而根据A、B的质量以及A的相对分子质量和对应化学方程式求算B的相对分子质量。

【解答】

依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g-8g=12g，

设B的相对分子质量是x

2A+3B=2C+4D

64

3x

8g

12g

643x=8g12g

x=32，所以ACD选项错误，B选项正确。

故选5.【答案】B【解析】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。

【解答】

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，

设与2.8gA反应的B的质量为x

A+3B=2C+3D

7a

3×8a

2.8g

x

7a2.8g=3×8ax，

x=9.6g；

根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。

故选6.【答案】A【解析】解：在3A+2B=C+2D的反应中，参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了60gC和D，由质量守恒定律，则参加反应的A的质量为60g×22+3=24g，参加反应的B的质量为60g-24g=36g。

设A的相对分子质量是x

3A+2B=C+2D

3x

72

24g 36g

3x727.【答案】B【解析】解：在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g。

设D的相对分子质量为x

2A+3B=C+2D

14

2x

28g

64g

142x=28g64g

x=16

则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。8.【答案】D【解析】解：A、在2A+B=C+D的反应中，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为7g+20g-16g=11g。

设A、B、C的相对分子质量是x、y、z。

2A+B=C+D

2x

y

z

44

7g 20g 16g 11g

2x44=7g11gx=14

y44=20g11gy=80

z44=16g11gz=64

B的相对分子质量最大，故选项说法错误。

B、由A选项的分析，A的相对分子质量是14，故选项说法错误。

C、由A选项的分析，B的相对分子质量是80，故选项说法错误。

9.【答案】A【解析】解：设生成的D的质量为x

A+3B=2C+2D

44

18

88g

x

4418=88gx

解得：x=36g

由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g。

由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：(96÷3)=7：810.【答案】C【解析】解：B和C的相对分子质量之比为8：11，则B、C恰好完全反应时质量比是16：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，反应的B质量：44g×16÷11=64g，则生成D的质量是：16g+64g-44g=36g，

故选：C11.【答案】C【解析】解：设生成1.6g氧气需要高锰酸钾的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316

32

x

1.6g12.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为(2.2g+6.4g)- 4.8g=3.8g，故A不正确;反应中X、O2的质量比为3.8g:4.8g，结合反应的化学方程式可计算出X的相对分子质量为76，故B正确;根据反应前后氧原子的数目不变可知，X中不含O元素，故C不正确;设R的相对原子质量为x，则x+32128=2.2g6.4g，解得x=12，所以R13.【答案】D【解析】解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

2H2O22H2O+O2↑；

68g

32g

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

316g

32g

23KClO323KCl+O2↑；

81.7g

32g

14.【答案】C【解析】利用化学方程式可以计算出生成NH3和CO2的质量比为17:44，列出比例式即可计算出生成15.【答案】解：一天总共消耗O2的质量为：100×1.44

kg=144kg

设每天共需要Na2O2的质量为x。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO【解析】依据100人需要氧气的质量利用化学方程式进行相关计算即可；

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。

16.【答案】解：设反应生成氢气的质量为x。

LiH+H2O=LiOH+H2↑

8

2

40g

x

x=10g【解析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。根据参加反应的氢化锂的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量。17.【答案】7.2g【解析】解：设至少需要水的质量为x

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

24

36

4.8g

x18.【答案】17.6g

10044=x17.6g【解析】解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，

(2)设碳酸钙的质量为x

CaCO3- 高温  CaO+CO2↑

100

44

x

17.6g

10044=x17.6g

x=40g

石灰石的纯度=40g44g×100%≈90.9%

答：石灰石的纯度为90.9%。

故答案为：19.【答案】解：(1)4.8

(2)设原氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245

96245x=964.8g，x=12.25g

反应前固体中二氧化锰的质量分数是：12.5g-12.25g【解析】解：(1)根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为12.5g-7.7g=4.8g。

(2)设原氯酸钾的质量为x。

2KClO32K