2024届山东省泰安市长城中学化学高二第二学期期末监测试题含解析

2024届山东省泰安市长城中学化学高二第二学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同2、下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是A．分子中只有极性键 B．该分子中三种元素的电负性：H>C>OC．分子中有σ键和兀键 D．该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度3、下列说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏4、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②6、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解7、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L8、下列说法错误的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟剂9、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO310、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，直至达平衡。下列说法错误的是编号条件起始物质的量/mol温度/℃容积或压强CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600维持恒容0.20.200②700维持恒容0.10.10.10.05③600维持恒容0.40.400④600维持恒压0.40.400A．平衡时N2的浓度：①＞②B．平衡时CO的正反应速率：①＜②C．NO的平衡转化率：③＞①D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②11、下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是()A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷12、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华13、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应14、下列分子式只有一种结构的是A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H4 D．C2H4O215、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋16、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D．以上说法都不正确二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。18、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。(2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。21、（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与OH-互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.范德华力③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近发现，只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示，则该晶体的化学式为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B.溴乙烷和硝酸银不反应，故错误；C.甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，但CF2Cl2是四面体结构，故错误；D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳原子之间的键都相同，故正确。故选D。2、C【解题分析】A．该有机分子中碳碳键为非极性键，故A错误；B．非金属性越强，电负性越大，则该分子中三种元素的电负性：O>C>H，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，则有σ键和兀键，故C正确；D．含有醛基的有机物一般能溶解于水，该分子在水中的溶解度大于甲烷，故D错误；答案为C。3、D【解题分析】试题分析：A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确。故选D。考点：考查化学实验方案的评价【名师点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、蒸发、蒸馏、pH试纸的使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。A．量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B．pH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D．蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石。4、D【解题分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，据此解答。【题目详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；

C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。

故答案选D。5、C【解题分析】

真蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维。①滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；②滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；③滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；④灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是①和④，选项C正确。6、B【解题分析】A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。7、B【解题分析】

1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。8、A【解题分析】A.聚乙烯塑料在自然界中很难分解，可造成白色污染，故A错误；B.大量燃烧化石燃料可产生碳等颗粒物，是造成雾霾天气的一种重要因素，故B正确；C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故C正确；D.乙烯可作水果的催熟剂，故D正确。故选A。9、C【解题分析】

A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。10、D【解题分析】A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，①中温度低于②，故平衡时N2的浓度：①＞②，选项A正确；B、相对于①，②为升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：①＜②，选项B正确；C、③反应物的量为①的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：③＞①，选项C正确；D、②温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于①，选项D错误。答案选D。11、D【解题分析】分析：本题考查的是常见晶体的空间构型，注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别。详解：由于在氯化钠晶体中，每个钠离子周围同时吸引着最近的等距离的6个氯离子同样每个氯离子周围同时吸引着最近的等距离的6个钠离子，图⑴符合条件，图⑷中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，符合条件，故选D。12、C【解题分析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。13、A【解题分析】

A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B.丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；C.丙烯通入溴水，发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液，故C错误；D.丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误；答案：A14、C【解题分析】

A.C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合题意；B.C3H6可以是环丙烷，也可以是乙烯，故B不符合题意；C.C2H4只能表示乙烯，故C符合题意；D.C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合题意；所以本题正确答案为C。15、D【解题分析】

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B．氢氧化铁与HI发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，选项B错误；C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，选项C错误；D.向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。16、C【解题分析】

根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则：A、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故A错误；B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；D、由以上分析可知，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解题分析】

根据流程图，反应①是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3∶2∶2∶3，故答案为：4；3∶2∶2∶3；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；(4)反应⑤为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应⑥为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【题目点拨】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【解题分析】A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息①，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。(1)根据上述分析，A为苯；F为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-丙醇；(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H为CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息②，中间产物1为，根据信息③，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息②和③的理解和应用。19、防止暴沸冷凝防止环己烯挥发上层c【解题分析】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【题目详解】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。【题目点拨】环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。20、称量溶解移液定