山西省晋中市和诚中学2024届化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

山西省晋中市和诚中学2024届化学高二下期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是()A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液2、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B．3f能级中最多可容纳14个电子C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则D．s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多4、下列反应中，相关示意图错误的是()A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A．A B．B C．C D．D5、下列性质体现了金属通性的是()A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性6、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（3）需要用到蒸发皿C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的7、无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（）A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发8、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH9、关于图中装置说法正确的是A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．在一定条件下，能发生加聚反应11、某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。下列判断正确的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2D．实验③中反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D．容器内混合气体的密度不随时间改变13、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①15、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．还原反应16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_____________。（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。（3）C→D第①步的化学方程式为____________。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO219、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。21、不饱和酯类化合物在药物，涂料等应用厂泛。（1）下列关于化合物的说法不正确的是____________。A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．易被空气中的氧气所氧化C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol化合物Ⅰ最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式为_____________，1mol化合物Ⅱ能与________molH2恰好完全反应生成饱和烃.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为_________（写1种）；由IV生成Ⅱ的反应条件为________________________。（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为______________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

鉴别己烯、甲苯、己烷分为两步进行：①取少量待测液分装于三只试管中，三只试管中滴加少量溴水，能与溴水发生化学反应，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外两种待测液少许于两支试管中，两支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，使其褪色的是甲苯。故选C；答案：C【题目点拨】1.能使溴水反应褪色的有机物有：苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物；2.能使酸性高锰酸钾褪色的有机物①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应；②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应；③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应。2、C【解题分析】A.电解Na2SO4溶液时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即a管中氢氧根放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即a管中呈无色,A错误;B.电解硝酸银溶液时,阴极上是银离子发生得电子的还原反应,即b管中电极反应是析出金属银的反应,故B错误;C.电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应,即b管中氯离子放电,产生氯气，C正确；D.电解NaOH溶液时，阴极上是氢离子放电，阳极上是氢氧根离子放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，PH升高，D错误。答案选C.3、C【解题分析】

A.门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B.第3电子层不含f轨道，B错误；C.洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23px13py13pz1，C正确；D.s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。【题目点拨】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。4、B【解题分析】试题分析：A、氯气和二氧化硫、水反应式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，pH逐渐减小至保持不变，A正确；B、由以少定多法可知，先后发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，即随着小苏打溶液的滴入，先生成的CO32-均被钡离子沉淀，因此CO32-不会逐渐增大，B错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，C正确；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D正确；答案选B。【考点定位】本题考查元素化合物的图像分析。【名师点晴】明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。5、D【解题分析】

金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等：A、该说法是对不活泼金属性质的描述，不是金属的通性，A错误；B、该说法是对铁某些特殊性质的描述，不是金属的通性，B错误；C、该说法是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性，C错误；D、金属的是金属通性的体现，D正确；故选D。6、C【解题分析】A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故B正确；C．由步骤(3)可知，蒸发水溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。7、B【解题分析】

A.实验中要缓慢通入干燥的N2，使得溴蒸气的浓度减小，可以使镁屑和溴的反应速率减慢，故A正确；B.本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，若用干燥的空气代替干燥的N2，空气中含有氧气，镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故B错误；C.装有无水CaCl2固体的干燥管A可以防止外界水蒸气进入反应装置，因为MgBr2具有强吸水性，故C正确；D.乙醚、溴均易挥发，冷凝管能够将乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正确；故选B。8、D【解题分析】

在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。9、C【解题分析】

A．原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以K+移向CuSO4溶液，故A错误；B．装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的pH值增大，故B错误；C．精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故C正确；D．活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；故选C。10、D【解题分析】

乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构；A.乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故A错误；B.丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故B错误；C.因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物，故C错误；D.丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，故D正确；故答案选D。11、D【解题分析】

无色溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，说明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀为H2SiO3；气体X通入溴水中无明显变化，则X为CO2，说明含有CO32-，不存在SO32-，同时也一定无Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，无法确定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A错误；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C错误；C．由分析知，X、Y的化学式依次为CO2、H2SiO3，故C错误；D．实验③向Z溶液中加入过量的氨水，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀为Al(OH)3，发生的离子反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；故答案为D。【题目点拨】破解离子推断题的几种原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。12、A【解题分析】该可逆反应是在恒容条件下的气体系数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故符合题意的为AB项：本反应的化学平衡常数并不知道，所以无法用各物质浓度幂乘积来判定是否平衡C项：以不同物质来表示正逆反应速率时，其数值就和系数比相同才能表示正逆反应速率相等，排除D项：本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，不能做为平衡状态的判定标准。故答案为A13、B【解题分析】

高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。14、B【解题分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，选项A错误；B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，选项B正确；C．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=④，选项C错误；D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性比P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，选项D错误；答案选B。15、B【解题分析】

A.该有机物中含有Cl原子，可以发生水解，A正确；B.该有机物中不含羟基和羧基，不能发生酯化反应，B错误；C.该有机物中含有碳碳双键，可发生加成反应，C正确；D.该有机物中含有醛基，能发生还原反应，D正确；故合理选项为B。16、A【解题分析】

A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应（或水解反应）醛基3或或)【解题分析】

根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。18、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解题分析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。19、称量溶解移液定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解题分析】

（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。20、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑消毒、净水B铁NaOH溶液4.536×10-53:1【解题分析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；（4）