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第2课时元素的性质与原子结构核素

1869年,门捷列夫完成了他的第一张元素周期表。门捷列夫周期表中只有63种元素,存在很多的空格,于是他就向空格里填了11种自己臆造的元素,并将它们命名为“亚钡(锶)”、“类铝”(镓)等,还预言了这些元素的性质。后来,法国科学家列科克发现并提炼了“类铝”,将其命名为“镓”。列科克研究了镓的性质,并测定了镓的密度:4.7g·cm-3,但是门捷列夫坚持自己的预言,镓的密度为5.9g·cm-3,于是两位科学家发生了争执,门捷列夫坚持认列科克再进一步提纯后再测定一遍,列科克重新提炼了一块较大的镓进行测量,不得不承认:“门捷列夫先生,你的预言是准确的,镓的密度的确是5.9g·cm-3。”门捷列夫为什么有那么神奇的预言?这对我们的学习有怎样的启发?1.了解碱金属元素和卤族元素的原子结构及特点。2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。3.知道元素、核素的涵义。4.认识结构决定性质的因果关系。一、碱金属元素1.碱金属元素的组成及原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图相同点最外层电子数都是1递变性从Li→Cs核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大

实验操作实验现象钾迅速燃烧,且比钠的燃烧更剧烈钾与水剧烈反应,并有轻微的爆鸣声,滴加酚酞试液后,溶液变为红色。比钠与水的反应更剧烈元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI原子结构示意图相同点①卤族元素位于周期表第ⅦA族;②最外层上都有7个电子递变性从F→I核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大碱金属单质的化学性质的相似性及递变性1.相似性(用R表示碱金属元素)答案:B。解析:答案:C。元素单质及其化合物的相关性质①金属单质与水(或酸)反应越剧烈,元素金属性越强②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强③根据金属活动性顺序表判断④根据离子的氧化性强弱判断:离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱,如氧化性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明S的非金属性比P强③非金属单质间的置换反应,例如:Cl2+2KI

2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱。如S2-的还原性比Cl-强,说明Cl的非金属性比S强金属性非金属性答案:A。学生易错选B,误认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多,

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