2.3.2气体摩尔体积课件上学期高一化学人教版

第二章

海水中的重要元素——钠和氯

第三节

物质的量

课时2气体摩尔体积

1．了解气体摩尔体积的含义和应用。2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。学习目标1．根据1mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。素养目标一、影响物质体积大小的因素温度和压强一定时

，气体的摩尔体积大致相同温度和压强一定时

，

固体与液体的摩尔体积有较大差异

物质的体积与什么因素有关？

为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？思考：①②③④固体、液体体积决定决定气体体积物质的体积粒子数目粒子间距粒子大小一、影响物质体积大小的因素粒子之间的距离由温度和压强决定。同温同压下，任何气体分子之间的距离相同。升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强一、影响物质体积大小的因素单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积用Vm表示单位：L/mol或L·mol-1Vm=Vn温度越高，Vm越大；压强越高，Vm越小。二、气体摩尔体积标准状况下（0℃，101KPa）Vm(1)在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L/mol。

(2)常温常压下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4L。

(4)气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况。

(5)1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm。

××××√【例1】判断正误：【例2】下列叙述正确的是（）A.B.C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为NAD.D注意事项2、适用条件：标况标况下，１mol任何气体体积约为。

标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF等不是气体。1、适用范围：任何气体可为单一的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。

若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算，1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L1、34.0g氨气的物质的量是

，标准状况下氨气的体积是_______

_，所含的氨气分子数是______

___。【例3】2、标准状况下：（1）升氢气的物质的量是多少？（2）摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？2mol

L

17g/mol

44.8L

2NA

二、阿伏加德罗定律及推论(三同定一同)1.阿伏加德罗定律

相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比2、推论二、阿伏加德罗定律的推论及应用1、

判断正误(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(

)(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(

)(3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(

)(4)同温同体积下，1mol氢气与1mol氧气，它们的压强相同(

)(5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(

)×××√√2、

质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数之比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数之比为17∶12D.原子个数之比为17∶16√3、同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(

)A．体积比为2：1

B．分子个数之比为1：1C．原子个数之比为1：1

D．氮原子个数之比为2：1C4、下列说法正确的是（

）A.

2中含有NA个CO2分子B.

A个单质分子C.

22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D.

L

O2和1.12LCO2