2024届柳州市重点中学化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届柳州市重点中学化学高二下期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸2、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大3、下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物4、下列化学用语中，书写正确的是A．乙炔的结构简式：CHCHB．苯的实验式：CHC．醛基的结构简式：－COHD．羟基的电子式：H5、将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()选项ABCD甲1,2­二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)7、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．醋酸 B．邻二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精8、下列说法不正确的是A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B．组成为C4H10O的醇与乙二酸可生成10种二元酯C．CH3CH2OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr29、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋10、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏11、反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．将容器体积缩小为原来的一半 D．保持压强不变，充入氮气12、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+13、下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯14、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH15、下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl16、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的分子式是____________；(2)B的结构简式是________________________；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；(4)反应④的化学方程式是____________________________________。18、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________、E：____________。(3)写出S、P的结构简式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。19、实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。（2）E试管内出现的现象为___。（3）F装置的作用是___。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。20、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；④加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为_______。21、物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A.铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝。②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。2、D【解题分析】

醋酸是一元弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促进醋酸的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，但浓度减小，因此pH增大。答案选D。3、A【解题分析】

A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案选A。4、B【解题分析】

A．乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式：CH≡CH，选项A错误；B.苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，选项B正确；C.醛基的结构简式为：－CHO，选项C错误；D.羟基的电子式为：，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。5、A【解题分析】

由题意可知三种液体满足的条件是甲与乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙与丙互不相溶且丙的密度小于乙。【题目详解】由图可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲与乙不相溶，乙与丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯与水不相溶，水与1,2—二溴乙烷不相溶，选项A正确；B、三种物质互溶，选项B错误；C、三种物质中，乙的密度最小，所以最上层是乙，选项C错误；D、三种物质互溶，选项D错误；答案选A。6、C【解题分析】

A.根据溶液呈电中性，则c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，与题意不符，A错误；B.根据C原子守恒，则c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，与题意不符，B错误；C.根据C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合题意，C正确；D.草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，与题意不符，D错误；答案为C。7、B【解题分析】

烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，据此判断。【题目详解】A．醋酸的结构简式为CH3COOH，含有官能团羧基，属于烃的衍生物，A错误；B．邻二甲苯中只含有C、H元素，属于芳香烃，不属于烃的衍生物，B正确；C．四氯化碳为甲烷的氯代产物，含有官能团氯原子，属于烃的衍生物，C错误；D．酒精的结构简式为CH3CH2OH，乙醇含有官能团羟基，属于烃的衍生物，D错误；故选B。8、C【解题分析】

A．溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度比水小，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为橙红色，下层为水层，CCl4的密度大于水，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为水层，下层为橙红色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出现分层，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，因此可以用溴水鉴别，A选项正确；B．C4H10的结构简式(碳链形式)为：、，羟基的位置有4种，与乙二酸反应生成二元酯，如果是同醇，形成4种，二种不同的醇与乙二酸反应有6种，因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种，故B说法正确；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能团为醚键和醛基，两者官能团不同，不是同系物，C选项错误；D．苯环是平面正六边形，乙烯属于平面形，因为碳碳单键可以旋转，因此此有机物中所有碳原子可能共面，此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子，因此不能与溴发生取代，1mol此有机物含有1mol碳碳双键，需要1molBr2发生加成反应，D选项正确；答案选C。【题目点拨】C选项CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，在判断时需要注意酯基氧单键侧链的R基团，碳氧双键测没有限制。9、D【解题分析】

由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1molCu2＋生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2＋先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是X3＋，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案选D。10、B【解题分析】分析：A.许多物理性质在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的;B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性;C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，据此回答；D.离子晶体中含有离子键，分子晶体中有分子间作用力，分子间作用力不属于化学键.详解：A.许多物理性质，如光学性质、导电性、热膨胀系数和机械强度等在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的,常常表现出各向异性,A正确；B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性,硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，但是玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，不具有自范性，B错误；C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,因此在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2，C正确；D.离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，D正确；答案选B.点睛：玻璃不属于晶体，属于玻璃态物质，没有固定的熔沸点。11、B【解题分析】A、温度不变、容积不变，通入SO2，发生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S浓度降低，根据勒夏特列原理，反应向正反应方向进行，不符合题意，故A错误；B、NH4HS是固体，浓度视为常数，移走一部分NH4HS，NH4HS浓度不变，化学平衡不移动，符合题意，故B正确；C、缩小容器的体积，相当于增大压强，根据勒夏特列原理，反应向逆反应方向进行，不符合题意，故C错误；D、恒压下，通入非反应气体，体积增大，组分的浓度降低，根据勒夏特列原理，反应向正反应方向进行，不符合题意，故D错误。12、D【解题分析】A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，选项A错误；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，选项B错误；C、氧化性顺序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，铁粉先与氧化性强的反应，反应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。13、B【解题分析】分析：A项，N2的结构式为N≡N，N2中含σ键和π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，CH2=CH2中含σ键和π键；D项，苯中含σ键和大π键。详解：A项，N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含1个σ键和2个π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，1个CH2=CH2分子中含5个σ键和1个π键；D项，苯中含σ键和大π键；只有σ键而没有π键的是CH4，答案选B。点睛：本题考查σ键和π键的判断，σ键和π键的一般规律：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键中有1个σ键和2个π键。注意苯中含大π键。14、C【解题分析】

0.1mol加成时需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，说明分子中含有2个C=C键；A．C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A错误；B．C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；C．C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正确；D．C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D错误；故答案为C。15、B【解题分析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。点睛：本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。16、C【解题分析】试题分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故B不正确；C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；考点：原子晶体、离子晶体、分子晶体点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4CH3CH2OH银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液CH3COOH++H2O【解题分析】

（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F的分子式为C9H10O2，F属于酯，F是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，A→B→C→D应为C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3CHO，D的结构简式为CH3COOH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据F的分子式和D的结构简式，结合原子守恒，则E的结构简式为，反应④的化学反应方程式为：CH3COOH++H2O。18、加成反应消去反应溴原子碳碳三键【解题分析】

由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，S水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去反应，B→F发生与氢气的加成反应，得到饱和羧酸F，而F和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个-COOH；S中的Cl原子在碱性条件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯P，故-OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH=CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH；B与溴发生加成反应生成D，则D为，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，结合E的相对分子质量为114，E为HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为，结合有机物的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，B→D为烯烃和溴的加成反应；D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；(2)D为，E为HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能团分别为溴原子，碳碳三键，故答案为：溴原子；碳碳三键；(3)由以上分析可知，S为，P为，故答案为：；；(4)F为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二酸二乙酯，反应的化学方程式为，故答案为：(5)D为，D的同分异构体中含有相同官能团的有，其中核磁共振氢谱中能呈现2种峰，且峰面积比为1∶1的是，故答案为：。19、＋Br2+HBr出现淡黄色沉淀吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层分液漏斗下【解题分析】

(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【题目详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr，故答案为：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。20、干燥环境密闭保存硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解a→e→f→d加入稍过量的碳取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解题分析】

(1)硫化钠易被氧化，溶液中硫离子可发生水解；(2)A中发生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，选装置D检验二氧化碳，选装置C吸收尾气，二氧化碳不需要干燥；(3)实际得到Na2S小于amol，可增大反应物的量；固体产物中可能含有少量Na2SO3，加盐酸发生氧化反应生成S；(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1：3的CO2和CO两种气体，C失去电子，S得到电子，结合电子、原子守恒来解答。【题目详解】(1)硫化钠固体在保存时需注意干燥环境密闭保存，原因是硫化钠在