九江市第一中学2024届化学高二下期末经典试题含解析

九江市第一中学2024届化学高二下期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有A．6种 B．8种 C．10种 D．14种2、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放3、某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH44、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol5、下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂6、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～68、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p59、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H410、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)211、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O12、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是A．溶液中存在自由移动的离子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+13、下图有关电化学的示意图正确的是A． B．C． D．14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有离子键D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强15、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有()①金属键②离子键③共价键④配位键⑤氢键⑥范德华力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥16、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；（2）B中官能团的名称为___________；（3）①的反应试剂和反应条件是__________；（4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________；（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。18、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。19、某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。20、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______

,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。(2)负极反应式为__________。(3)电极表面镀铂粉的原因为__________。(4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________。(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-

=CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00

g

N2，则此时B极产生_____L

H2(标准状况下)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。2、D【解题分析】试题分析：A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B．根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性NH4+>Cl-，故B正确；C．反应中每生成1molN2，转移电子2×3="6"mol，故C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。3、D【解题分析】

根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。【题目详解】由有机物样品的质荷比图，可以知道该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16，则该有机物为甲烷，答案选D。【题目点拨】本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识，熟悉质荷比的含义是解题的关键。4、D【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，注意酯水解产物的结构是关键。详解：阿司匹林的结构中有羧基和酯基，都与氢氧化钠反应，注意酯基水解生成酚羟基和羧基，都与氢氧化钠反应，所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应，最多消耗0.3mol氢氧化钠，故选D。点睛：掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。醇羟基不能与氢氧化钠反应。5、C【解题分析】

A、烷基的影响，羟基上的氢原子变得活泼，和金属钠反应产生氢气，应是①断裂，A正确；B、在Ag作催化剂条件下，发生氧化反应生成醛，应是①③键断裂，B正确；C、完全燃烧生成CO2和H2O，应是②③④⑤断裂，C错误；D、生成酯：酸去羟基，醇去氢，去的是羟基上的氢原子，因此是①断裂，D正确；故合理选项为C。6、C【解题分析】

化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【题目点拨】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。7、B【解题分析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：22层：283层：2884层：281885层：28181886层：281832188以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。8、B【解题分析】A、两种元素都是金属元素，选项A错误；B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项B正确；C、两种元素都是金属元素，选项C错误；D、两种元素都是非金属元素，选项D错误。答案选B。9、D【解题分析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。考点：考查等电子体10、B【解题分析】

分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式。【题目详解】分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，

所以B选项是正确的。11、D【解题分析】

A.乙醛发生氧化反应，B.乙醇发生氧化反应，C.乙烯发生氧化反应,D.乙醇发生取代反应，结合以上分析可知，只有D反应与其他三个反应类型不同，故D可选；12、C【解题分析】

A.CuCl2溶液是可溶性强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A错误；B.根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B错误；C.用惰性电极电解该溶液时，阳极发生的反应为：Cl--2e-=Cl2↑，所以产生黄绿色气体，故C正确；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D错误；综上所述，本题正确答案：C。13、D【解题分析】A．锡比铜活泼，是负极，故A错误；B．电解精炼时，粗铜作阳极，则粗铜与电源的正极相连，作阳极，故B错误；C．电镀时镀层金属作阳极，铁片上镀锌，所以锌为阳极，即锌片与正极相连，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，故D正确。14、D【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，W为O，Z为S，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y为Al。【题目详解】由分析：W为O，X为Na，Y为Al，Z为SA.原子半径：r(Al)>r(S)>r(O)，故A错误；B.简单气态氢化物的热稳定性：S＜O，故B错误；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；D.X的最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性比Y的Al(OH)3强，故D正确；故选D。15、C【解题分析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之间的共价键、Co-C原子之间的配位键、Co-Co之间存在金属键、分子之间存在范德华力，所以存在的有①③④⑥，故选C。16、C【解题分析】

由晶胞的示意图可知，Cs＋位于顶点，Cl－位于体心，则晶胞中含Cs＋的个数为8×=1，含Cl－个数为1，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度为＝g·cm－3，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、氯原子Cl2、光照或高温【解题分析】

题干中指出A为链状有机物，考虑到分子式为C3H6，所以A为丙烯；那么结合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反应，即为丙烯中甲基的氯代反应；从B生成C的反应即为B与溴单质的加成反应。氯水中含有HClO，其结构可以写成H-O-Cl；B可以与氯水反应生成D1和D2，分子式均为C3H6OCl2，所以推测这一步骤发生的是B与HClO的加成反应。油脂水解的产物之一是甘油，所以F即为甘油，考虑到G的用途，G即为硝化甘油。E可以在碱性溶液中反应得到甘油，并且E的分子式为C3H5OCl，结合D的结构推断E中含有醚键，即E的结构为。【题目详解】(1)直链有机化合物A即为丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3；(2)通过分析可知B的结构即为：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能团有碳碳双键和氯原子；(3)通过分析可知，反应①即甲基上氢原子的氯代反应，所以试剂是Cl2，条件是光照或者高温；(4)通过分析可知，D1和D2的结构可能是、，因此反应生成E的方程式为：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通过分析G即为硝化甘油，所以生成G的反应方程式为：。18、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解题分析】

根据流程图，反应①是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3∶2∶2∶3，故答案为：4；3∶2∶2∶3；(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；(4)反应⑤为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应⑥为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【题目点拨】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解题分析】

根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【题目详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，故答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根据上述分析，现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-，现象c检验出的阴离子为Cl-，故答案为：Cl-；(3)硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，因此白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②盐酸会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-是否存在；(4)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【题目点拨】根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，明确气体E为二氧化硫是解题的突破口。本题的易错点为试剂②的判断，要注意试剂②不能选用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水(或水)浓硫酸水浴CD【解题分析】

在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再