云南省通海县第三中学2024届高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

云南省通海县第三中学2024届高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-2、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯3、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A．图（1）和图（3）B．只有图（3）C．图（2）和图（3）D．图（1）和图（4）4、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加5、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，46、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()A． B． C． D．7、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。该白色固体样品成分可能为A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO38、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．64gN2H4含共价键数为14NAB．9.2gN2O4含有氮原子数为0.1NAC．2molN2中共用电子对数为10NAD．反应中，每生成1molH2O，转移的电子数为2NA9、取10.1

g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br10、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色11、根据表中信息判断，下列选项正确的是序列参加反应的物质生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(浓)Cl2……A．氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．第①组反应的其余产物为H20和0212、下列关于四个实验装置的说法中正确的是()A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条B．图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C．图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液13、某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（）A．一定条件下可与氢气发生加成反应B．该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种14、下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合15、化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡16、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小18、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：已知：i.气体甲无色无味气体；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。请回答：(1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。19、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)装置B中试剂Y应为_________________。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1molCl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。20、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。21、铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。(1)基态镍原子的价电子排布式为__________。(2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。①分子中氮原子杂化轨道类型是______

,C、N、O

三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。②1

mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____

NA。(3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。(4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。(5)铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】分析：需要加入氧化剂才能实现,则选项中还原剂在反应中元素的化合价应该升高，以此来解答。详解：I2→I-过程中，碘的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；Cu(OH)2→Cu2O过程中，铜的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；Cl-→Cl2过程中，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；SO32-→S2O52-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误；正确选项C。2、A【解题分析】

利用分液漏斗进行分离，研究的对象是互不相溶的两种液体，掌握有机物的物理性质，以及相似相溶的规律，进行分析判断。【题目详解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多数有机溶剂的液体，因此可以通过分液漏斗进行分离，故A正确；B、苯酚和乙醇都属于有机物，根据相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精是乙醇，乙醇与水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、苯为有机溶剂，乙醛属于有机物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗进行分离，故D错误。【题目点拨】物质的分离实验中，要清楚常见物质分离方法适用对象：过滤是分离难溶物质与液体的操作；蒸发是分离可溶性固体物质与液体，得到可溶性固体的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作；蒸馏是分离相互溶解且沸点差别较大的液体的操作。3、C【解题分析】由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的8个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs+，图（2）和图（3）晶体中离子的配位数均为8，符合条件，而图⑴和图⑷晶体中微粒配位数均为6，不符合条件，正确选项C。4、A【解题分析】

A、当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象看出c(A2-)＞c(H2A)，说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，选项A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中的小，选项B错误；C、根据质子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，选项C错误；D、因对强碱弱酸盐溶液稀释，c（H+）增大，则将该电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离平衡，注意分析酸式盐中弱酸根离子的水解及电离平衡的影响，易错点为选项C，注意应该是质子守恒，不要将c(A2—)的计量数与电荷守恒混淆。5、B【解题分析】

已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；

分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。6、A【解题分析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。7、D【解题分析】分析：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有无色气体产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硝酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。详解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都与硝酸反应，硝酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．CaCO3不溶于水，能与盐酸反应，且生成二氧化碳气体；加入足量稀硝酸，样品全部溶解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故C错误；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反应生成亚硫酸钡出，加入过量稀盐酸，生成二氧化硫气体，但没有固体剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸钡沉淀，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键。本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性。8、D【解题分析】

A.1个N2H4分子中含有5个共价键，64gN2H4的物质的量是2mol，含有共价键的物质的量为10mol,则其中含共价键数为10NA，A错误；B.9.2gN2O4的物质的量是0.1mol，由于在1个N2O4中含有2个N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物质的量为0.2mol,则其N原子数为0.2NA，B错误；C.N2中含有3对共用电子对，则2molN2中共用电子对数为6NA，C错误；D.根据方程式可知：在反应中，N2H4的N其化合价从-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合价升高，则总共失去4×2mol=8mol电子，则每生成4mol水，转移8mol电子，则反应产生1molH2O，转移的电子数为2NA，D正确；故合理选项是D。9、D【解题分析】由于是浅黄色沉淀，则该卤代烃为溴代烃，18.8g浅黄色沉淀为溴化银，其物质的量为：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若该卤代烃为一卤代烃则其摩尔质量为：M=10.1g0.1mol=101g/mol，则烃基的相对分子量为：101-80=21；若该卤代烃为二卤代烃则其摩尔质量为：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，则烃基的相对分子量为：202-80×2=42；A．CH3Br中烃基为甲基：-CH3，其相对分子量为15，不满足条件，选项A错误；B．CH3CH2Br中烃基为乙基：-C2H5，其相对分子量为29，不满足条件，选项B错误；C．CH2BrCH2Br中烃基为-CH2CH2-，其相对分子量为28，不满足条件，选项C错误；D．CH3CHBrCH2Br中烃基为-CH（CH3）CH10、D【解题分析】

A.乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B.氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C.苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴发生加成反应；D.甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【题目详解】A.乙烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以反应原理不同，A错误；B.氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性而使品红溶液褪色；二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二者反应原理不同，B错误；C.苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化；乙炔和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以反应原理不同，C错误；D.甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以二者褪色反应原理相同，D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D。注意：只有连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性区别。11、D【解题分析】分析：A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－为Cl2，Cl－中Cl元素化合价由-1价升高为0价，ClO3－中Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成3molCl2转移电子的物质的量是5mol．D、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．详解：A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A错误。B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B错误；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－为Cl2，Cl－中Cl元素化合价由-1价升高为0价，ClO3－中Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成3molCl2转移电子的物质的量是5mol，故C错误；D、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故D正确；故选D。12、A【解题分析】分析：A.铝热反应的引发就是点燃镁条；B蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可；C.该装置为原电池,锌活泼作负极,H

+作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不会产生特征蓝色沉淀；D项,碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管。详解:A.点燃Mg条,引发反应，可引发铝热反应，所以A选项是正确的；

B.蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可,故B错误；

C.该装置为原电池,锌活泼作负极,H

+作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不会产生特征蓝色沉淀，故C错误；

D.碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管，故D错误。

所以A选项是正确的。13、D【解题分析】

A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；B.C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确；D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；答案选D。14、B【解题分析】

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A错误；B.HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正确；C.HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H++OH-＝H2O表示，C错误；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D错误；答案选B。【题目点拨】离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。15、C【解题分析】

A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故C错误；D．医用酒精体积分数是75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故D正确；故选C。16、C【解题分析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解题分析】

由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【题目点拨】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。18、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解题分析】

(1)由i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，按标况下密度可知其摩尔质量，按性质，则可判断出丙，用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，按其中氧元素的质量分数为40%，则可判断出所含金属元素，按数据可得盐的化学式；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式；【题目详解】i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据C守恒，CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙标况下密度为1.25g·L-1，则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易与血红蛋白结合而造成人中毒，则丙为CO；根据题意X为含结晶水的盐，则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸气，水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，因为其中氧元素的质量分数为40%，则，则Ar（M）=12x，当x=2，Ar（M）=24时合理，即M为Mg元素，且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol；则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O两种元素外，还含有Mg、C元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；答案为：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，则KMnO4被还原为Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）【解题分析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。详解：(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验室制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下黄红色的气体，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。(4)实验过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置D后没有尾气吸收装置。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等杂质直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快【解题分析】

(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图