安徽蚌埠龙湖中学2024届化学高二下期末经典模拟试题含解析

安徽蚌埠龙湖中学2024届化学高二下期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/LH2SO4120mL，其结果A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解2、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是A．A的二氯代物结构有两种B．B的分子式为C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C中只有C的最简式为CH3、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能与NaOH溶液反应C．常温下苯酚在水中的溶解度不大 D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊4、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH7、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是A．既能与强酸反应也能与强碱反应B．分子中有4种不同化学环境的氢原子C．生成，是缩聚反应D．的结构简式是8、科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在离子键D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物9、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高10、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是()A．CO2为直线形分子，B．固态CS2是分子晶体，固态C．NCl3中N原子是sp3杂化，D．Al(OH)11、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣14、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA16、下列说法正确的是（）A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物17、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl18、下列实验可以获得预期效果的是（）A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用质谱法测定有机物相对分子质量D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH19、某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．葡萄糖20、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉21、下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl222、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变二、非选择题(共84分)23、（14分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：iii（1）下列说法正确的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。（3）D→E的化学方程式是__________________________________________。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。24、（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。（2）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：①若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。④反应结束后D中的现象是_____________。⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸C．正反应的速率与逆反应的速率相等D．混合物中各物质的浓度不再变化（2）N-苯基苯甲酰胺（）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。A．反应时断键位置为C—O键和N—H键B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。28、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。29、（10分）依据有关信息解答下列化学实验问题：（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反应类型为________反应。若使CH3CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是__________或__________；分离乙醛的操作方法_____________。（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：（此原理适用于无α-氢的醛）已知部分物质的性质：苯甲醇：熔点(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：熔点(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.344g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作Ⅰ的名称是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是_______________．（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：______________________________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】分析：能够先后发生的反应有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此来解答。详解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反应，消耗NaOH为0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸为0.29mol2=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸为0.12mol，硫酸不足，则不发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此最后得到偏铝酸钠、氢氧化钠、硫酸钠的混合溶液，溶液显碱性，故选2、C【解题分析】

A.A是正四面体结构，A的二氯代物只有相邻的位置，则二氯代物只有一种，故A错误；B.B为正三棱柱结构，其分子式为C6H6，故B错误；C.C为正方体结构，分子式为C8H8，其属于芳香烃，它的同分异构体为C6H5—CH=CH2，因含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.A的分子式为C4H4，B的分子式为：C6H6，C的分子式为：C8H8，它们的最简式为CH，故D错误；故选C。3、D【解题分析】

A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液变紫色是由于生成了难电离的［Fe(C6H5O)6］3-所致，与酸性无关，选项A错误；B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸性的强弱，选项B错误；C、苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，选项C错误；D、电离出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生反应：，H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱，选项D正确。答案选D。4、B【解题分析】A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，4Na+O2=2Na2O，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正确；C、Na

2

O

2

在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客观事实，故D错误；故选B。5、D【解题分析】

①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。答案选D。6、C【解题分析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；正确答案：C。7、D【解题分析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性质，既能与强酸反应也能与强碱反应，故A正确；B.AB2分子是以羧基和对位碳为对称轴结构对称，即AB2中含有4种不同化学环境的氢原子，故B正确；C.AB2含有氨基和羧基，即可发生缩聚反应，故C正确；D.根据AB8的结构简式可知，AB8中含有两个氨基，都可发生取代反应，则结构简式不正确，故D错误；故选D。8、D【解题分析】分析：O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，F的化合价为-1价、则O元素化合价为+1/2价，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合价由0价变为+1/2价、Pt元素化合价由+6价变为+5价，据此解答。详解：A．根据化学反应可知，氧元素的化合价由0价升高到+1/2价，失电子发生氧化反应，Pt元素的化合价由+6价降低到+5价，得电子发生还原反应，所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂，A错误；B．根据题意，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，则O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1/2价，B错误；C．O2(PtF6)为离子化合物，存在离子键，C错误；D．由于O2是氧化剂，PtF6是还原剂，因此O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物，D正确；答案选D。点睛：考查氧化还原反应、化学键的有关判断，准确判断出O2(PtF6)中氧元素的化合价是解答的关键。注意氧化剂、还原剂与元素化合价变化关系，易错选项是A，题目难度不大。9、B【解题分析】

A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。答案选B。【题目点拨】明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。10、D【解题分析】分析：A项，SO2为V形分子；B项，SiO2属于原子晶体；C项，BCl3中B原子为sp2杂化；D项，Al（OH）3和Be（OH）2都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液。详解：A项，CO2中中心原子C上的孤电子对数为12×（4-2×2）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子，SO2中中心原子S上的孤电子对数为12×（6-2×2）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于S上有一对孤电子对，SO2为V形分子，A项错误；B项，固体CS2是分子晶体，固体SiO2属于原子晶体，B项错误；C项，NCl3中中心原子N上的孤电子对数为12×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为12×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，BCl3中B为sp2杂化，C项错误；D项，Be和Al在元素周期表中处于对角线，根据“对角线规则”，Be（OH）2与Al（OH）3性质相似，两者都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na点睛：本题考查分子的立体构型、杂化方式的判断、晶体类型的判断、对角线规则的应用。判断分子的立体构型和中心原子的杂化方式都可能用价层电子对互斥理论，当中心原子上没有孤电子对时，分子的立体构型与VSEPR模型一致，当中心原子上有孤电子对时，分子的立体构型与VSEPR模型不一致；杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对。11、D【解题分析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；12、B【解题分析】

A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，反应类型不一样，A错误；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，乙醛使溴水褪色属于氧化反应，反应类型一样，B正确；C.氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷属于加成反应，反应类型不一样，C错误；D.乙酸乙酯的水解属于取代反应，乙烯制聚乙烯属于加聚反应，反应类型不一样，D错误；故选B。13、A【解题分析】

A.在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C.Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。【题目点拨】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。14、B【解题分析】

A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；C.根据B项分析，C正确；D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。【题目点拨】本题是一道实验探究题，探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，X装置用于制备二氧化硫，Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不与BaCl2的溶液反应，二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本题考查学生思维的严密性。15、B【解题分析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;

所以B选项是正确的。16、C【解题分析】

A.核磁共振氢谱只能显示出有机物中H原子的种类及比例，红外光谱显示的是有机物中的化学键及官能团，这两种谱图都不能测定有机物的相对分子质量，A错误；B.在质谱中，异戊烷和新戊烷的离子峰相似，不好区分，B错误；C.相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同，则这些不同的化合物的分子式一定相同，所以它们一定互为同分异构体，C正确；D.前两个物质属于酚，第三个物质属于醇，它们不是同一类物质，不属于同系物的范畴，D错误；故合理选项为C。17、A【解题分析】分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化。详解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，D错误；答案选A。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度不大。18、C【解题分析】

A．乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜检验是否含有水，A错误；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B错误；C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，C正确；D．pH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润，D错误；答案选C。19、B【解题分析】

A、水解产物是甲酸和甲醇，相对分子质量不等，A不选。B、水解生成乙酸和异丙醇，相对分子质量相等，B选。C、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，C不选；D、葡萄糖不能水解，D不选；答案选B。20、B【解题分析】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选B。21、C【解题分析】

A．长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。22、B【解题分析】

A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。二、非选择题(共84分)23、BD取代反应、、【解题分析】

纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【题目详解】(1)A．C为，1molC

最多消耗

5molH2，故A错误；B．F中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C．化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D．根据H的结构简式，化合物

H

的分子式为

C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，E→F的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)D→E的化学方程式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的

C()的同分异构体：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR

谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、、，故答案为：、、；(5)中G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为：，故答案为：。【题目点拨】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。24、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解题分析】

(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，根据碱性氧化物的定义判断物质类别；(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C和D，判断为生成碳酸钠和碳酸氢钠。【题目详解】(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，A与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。A与水反应产生的物质除了碱NaOH外，还有O2，反应过程中有元素化合价的变化，因此Na2O2不是碱性氧化物；A与CO2反应产生碳酸钠、氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C为Na2CO3，继续通入二氧化碳反应生成D为NaHCO3。【题目点拨】本题考查无机物推断的知识，涉及钠元素单质及其化合物的性质与转化、物质所属类别、有关方程式书写等，需要熟练掌握元素化合物知识，关键是判断可能的反应产物。25、③④酚酞当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点0.24偏低【解题分析】

（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；（3）强碱滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH关系计算。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小。【题目详解】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案选③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40mL，答案选④；（3）强碱滴定酸用酚酞，滴定至终点时溶液的pH在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。选择酚酞时反应到达滴定终点现象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化；(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量为==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果比实际值偏低。26、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层溶液分层，上层为无色油状有香味的液体CDB【解题分析】

（1）①羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，若用18O标记乙醇中的氧原子，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；故答案为：防止倒吸、冷凝；③用饱和碳酸钠溶液来收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油状有香味的液体；故答案为：溶液分层，上层为无色油状有香味的液体⑤A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A不选；B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故B不选；C．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，故C选；D．混合物中各物质的浓度不再变化，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，故D选；故选CD。（2）A．苯甲酸与苯胺反应生成和水，由反应可知反应时断键位置为C-O键和N-H键，故A正确；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，则用乙醚洗涤粗产品比用水效果好，故B错误；C．产物易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出，可用结晶的方法提纯，则产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯，故C正确；D．硅胶吸水，可使平衡正向移动，能使反应进行更完全，故D正确；故选B。27、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解题分析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。28、第二周期第VA族HClO4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣QkJ·mol﹣1Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O【解题分析