2024届豫南九校化学高二第二学期期末联考试题含解析

2024届豫南九校化学高二第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同2、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC．将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA4、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A．检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．验证有机物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸5、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣17、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH。现有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH8、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A．16种 B．14种 C．12种 D．10种9、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl10、金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=NiB．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt11、已知反应：O3

+2I−

+H2O＝O2

+I2

+2OH−，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1molI2时转移2mol电子12、根据所学相关知识，分析正确的是（）A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为813、下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂14、下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水15、利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O16、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）17、金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性 B．反应中易失去电子C．良好的延展性 D．良好的导热性18、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI19、下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管20、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O21、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D22、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。24、（12分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________、E：____________。(3)写出S、P的结构简式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。25、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。26、（10分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。27、（12分）已知下列数据：某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_____(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(4)步骤②为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_____(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是______28、（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。29、（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是____________________。（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是____________________。（3）滤液I溶质的成分是____________________。（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是____________________。（5）称取SnSO4·xH2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应得到的产物均为CH2=CH—CH3，但碳氢键和碳溴键的断裂位置不同，因此答案选A。【题目点拨】该题主要是考查学生对消去反应原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科能力和素养。2、C【解题分析】

A、橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；B、铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；C、铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；D、铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。答案选C。3、B【解题分析】

A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。4、B【解题分析】

A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体，硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故A错误；B.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：B。5、C【解题分析】

基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。6、B【解题分析】

反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【题目详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5ymol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。7、C【解题分析】分析：依据题给信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R详解：由所给信息可知：酯的还原产物分别是两种醇，且断键位置为酯基中的C-O单键，那么C5H11COOC6H13，用上述方法还原应分别得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即为己醇。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、习题中的信息为解答的关键，题目难度不大。注意题干已知信息的读取和灵活应用。8、A【解题分析】

有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于戊醇的同分异构体，4碳羧酸属于丁酸的同分异构体，据此判断有机物甲的同分异构体数目。【题目详解】有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，故答案为A。【题目点拨】有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：(1)碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，(2)官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。9、D【解题分析】

A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误；C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误；D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项正确。答案选D。10、D【解题分析】

A．阳极发生氧化反应，Fe、Ni、Zn失电子，A错误；B．阳极上放电的有Fe、Ni、Zn，阴极是Ni2+得电子生成金属Ni，阴阳极上转移电子数相等，但是金属摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；C．电解后溶液中还有Ni2+，C错误；D．Pt为惰性电极，所以阳极上Cu和Pt不参与反应，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，D正确；答案选D。11、A【解题分析】反应O3

+2I−

+H2O＝O2

+I2

+2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确。故答案选A。12、C【解题分析】

A、NH3分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个。所以4对价电子，sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型三角锥。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H，杂化方式不变，sp3杂化，故A错误；B、铜型为面心立方结构，配位数12，空间利用率为74%，故B错误；C、石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体，故C正确；D、氯化钠晶体中氯离子配位数为6，故D错误；故选C。13、C【解题分析】

A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；答案选C。【题目点拨】掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。14、D【解题分析】

A.用澄清石灰水与CO不反应，与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，能够鉴别，故A不选；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能够鉴别，故B不选；C.Ba(OH)2与NH4Cl加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与K2SO4反应生成白色沉淀，现象各不相同，能够鉴别，故C不选；D.淀粉碘化钾试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D。15、D【解题分析】

A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。【题目点拨】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。16、B【解题分析】A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(-CHO)的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基(-CHO)的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。17、B【解题分析】

A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误；B.金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，所以B选项是正确的；C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断裂，故C错误；D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D错误；答案选B。18、C【解题分析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。19、B【解题分析】

A、聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A错误；B.油脂与NaOH溶液反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇，丙三醇属于醇，选项B正确；C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮，发生水解后的溶液显碱性，应加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液检验Br-，选项C错误；D、稀盐酸与银不反应，因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，选项D错误；答案选B。20、A【解题分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。21、D【解题分析】分析：A.水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C.牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。详解：A.热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C.使用含氟牙膏,牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石,能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。22、C【解题分析】

A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，该物质会和NaHCO3、Na2CO3都反应，应加NaOH溶液，A错误；B、NaOH会和FeCl2、FeCl3都反应，应加铁屑还原，B错误；C、Fe不和NaOH溶液反应，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正确；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反应，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解题分析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【题目详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、加成反应消去反应溴原子碳碳三键【解题分析】

由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，S水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去反应，B→F发生与氢气的加成反应，得到饱和羧酸F，而F和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个-COOH；S中的Cl原子在碱性条件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯P，故-OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH=CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH；B与溴发生加成反应生成D，则D为，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，结合E的相对分子质量为114，E为HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为，结合有机物的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，B→D为烯烃和溴的加成反应；D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；(2)D为，E为HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能团分别为溴原子，碳碳三键，故答案为：溴原子；碳碳三键；(3)由以上分析可知，S为，P为，故答案为：；；(4)F为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二酸二乙酯，反应的化学方程式为，故答案为：(5)D为，D的同分异构体中含有相同官能团的有，其中核磁共振氢谱中能呈现2种峰，且峰面积比为1∶1的是，故答案为：。25、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色1.2【解题分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；（2）容量瓶是确定溶液体积的仪器；（3）依据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断，结合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等，滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时，滴入的高锰酸钾溶液不褪色，据此判断；（5）根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2＋的浓度。【题目详解】（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：。根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：，Ca2+的质量为，钙离子的浓度为：，故答案为：1.2。【题目点拨】定容时倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失【解题分析】

根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。27、催化剂、吸水剂CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在试管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解题分析】

在试管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，按3:2:2关系混合得到混合溶液，然后加热，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸点低，从反应装置中蒸出，进入到试管乙中，乙酸、乙醇的沸点也比较低，随蒸出的生成物一同进入到试管B中，碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液体分层，乙酸乙酯在上层，用分液漏斗分离两层互不相容的液体物质，根据“下流上倒”原则分离开两层物质，并根据乙醇的沸点是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的馏分得到乙醇。【题目详解】(1)反应中浓硫酸的作用是作催化剂，同时吸收反应生成的水，使反应正向进行，提高原料的利用率；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，产生的酯与与水在反应变为乙酸和乙醇，乙醇该反应为可逆反应，生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层，闻到乙酸乙酯的香味；(4)步骤②为防止加热过程中液体暴沸，该采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲将乙试管中