2007-2008学年高二上第二次质量检测化学试题选修4鲁教版

涡阳四中2007-2008学年高二上第二次质量检测化学试题命题：臧峰2007-11可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Zn65第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）１．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应在适当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂4．下列关于铜电极的叙述，正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，精铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5．在一定温度下的恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，下列数据中，有可能存在的是A．c（SO2）=0.4mol·L－1 B．c（SO2）=0.25mol·L－1 C．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·L－1 D．c（SO3）=0.4mol·L－16．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe－2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)9．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A．低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2 B．2A（g）+B(g)=2C（g）;△H＞0 C．2A+B=2C；△H＜0D．2C=2A+B；△H＜010．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 13．将4molA气体和2molB气体在2L2A（气）＋B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A．2.0mol•L－1 B．1.5mol•L－1 C．1.0mol•L－1 D．0.50mol•L－1aA+bBcC（s）+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=,b=,c=,d=（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A,B,D（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应。（填“放热”或“吸热”）三、（本题15分）22．（15分）已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18。A原子核内无中子,D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。（1）甲的电子式为（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为。（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的化学方程式为（4）A、B两元素可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，用D的单质和丙可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的极，Y极的电极反应式为。四、（本题10分）23．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L－1。（1）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化的有（填字母）。A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．减小压强E．加入催F．移出氧气(2)计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程。）班级姓名班级姓名考号………………密封线………………化学答题卷命题人：臧峰2007年11月一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、（本题包括3小题，共21分）19．（6分），。20．（6分）（1）（2）。21．(9分)（1）a=,b=,c=,d=（2）A,B,D（3）。三、（本题15分）（1）（2）。（3）。（4）极，。四、（本题10分）（1）（2）解：班级姓名班级姓名考号………………密封线………………化学答题卷命题人：臧峰2007年11月一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案BCBCBACCA题号101112131415161718答案CCCBABCAC二、（本题包括3小题，共21分）19．（6分）5×10-8mol·L（3分）6.7（3分）20．（6分）（1）3∶2（3分）（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H=－2044.0kJ·mol－1（3分）21．(9分)（1）a=2,b=1,c=3,d=2（2）A气体,B固体或液体,D气体（3）放热三、（本题15分）22.（1）（3分）通电（2）2NaC1+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑（3分）通电（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（3分）（4）负（3分）2H2O＋O2＋4e-＝4OH-（3分）23．（共10分）（1）解：2SO2+O2（g）2SO3（g）