2007年高考考试大纲化学题示例

PAGE波波化学竞赛工作室 第4页共19页 2007年高考考试大纲化学题示例第一部分选择题25（05江苏高考卷）保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥26（01理综卷）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点、蒸发水所需热量B.水的密度、水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积、电解水所消耗的电量D．水的物质的量、水的摩尔质量27（03江苏高考卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A

用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－

B

金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C

硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D

碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑28（05理综卷Ⅱ）（四川、云南、陕西、甘肃）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B.得到1mol电子C．失去2mol电子D.没有电子得失XWYRXWYRZA．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强.30（04理综试卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素31（05理综卷I）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞032．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%；若开始时只充入2molE(g)，达平衡时混合气体的压强比起始时增大了A．20%B．40%C．60%D．80%33（04理综试卷）（福建等）将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B.溶液中c(H+)增加 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大34（04广东化学卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度35（04年江苏化学卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)电池正极的电极反应式为：

41（04年上海卷）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基42（05理综卷Ⅱ）(四川云南陕西)下列气体的制备可采用右图装置的是 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl43（04江苏卷）下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质44（05理综卷I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bkJ/mol第二部分非选择题17（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KlO3+K2SO4+H2O（1）该反的氧化剂是________（2）如果该反应方程式中I2和KlO3的系数都是5①KMnO4的系数是______②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是___________________________。【答案】23、（1）KMnO440e（2）①8②KMnO4KI（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化16．（已删除）请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式:、、、、。【答案】Ne、HF、H2O、NH3、CH4（1990年全国卷）18．（06理综题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____；（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式。【答案】（1）否若在同一周期，则最外层电子之和不可能为17（2）NOS（3）硫酸铵(NH4)2SO419（2004年卷）下图表示某种盐的制备步骤：稀硫酸稀硫酸金属屑A80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B300氮气保护无水盐C已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A，B，C，D，E，F。【答案】A．FeB．FeSO4·7H2OC．FeSO4D．Fe2O3E．SO2F．SO3E．SO3F20（04理综卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________，产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，c（Fe2+）为___________________。【答案】(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe (2)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ (4)0.67mol/L；2.3mol/L21（05理综北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：⑴Z2Y的化学式是。⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。【答案】（1）Na2O

（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（3）负极Cl2＋2e－＝2Cl－

（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O22（04理综试卷）（北京·浙江）某有机化合物A的结构简式如下：HOHO—CH—CH—CH2CH2—CH—CH2NHCH—O—C—CH—OCH2OH⑴A分子式是；⑵A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B：、C：。该反应属于反应；⑶室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是；⑷在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）。①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）⑸写出同时符合下列两项要求的所有同分异构体的结构简式。①化合物是1,3,5—三取代苯②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有COO-结构的基团【答案】（1）C16H21O4NHO—CH—CH—CH2HO—CH—CH—CH2CH2—CH—CH2CH—OH（C）（B）—CH—C—ONaCH2OHO║NH酯的水解（皂化）酯的水解（皂化）——CH—C—OHCH2OHO║（3）（4）③（5）（有4个符合要求的E的同分异构体）HOHHOH3C—COCH3O║—OCCH3O║HOH3CHOHHOH3C—CH2COOHHOH3C—CH2OOCH23．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（提示：）（1）写出E的结构简式。（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是。（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：实验现象是，反应类型是。（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。【答案】27.（18分）（1）（2）（5）有香味产生，酯化反应（6）C和F（2004年理综海南、内蒙古等地卷）24．苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下图所示：（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）⑴苏丹红一号的化学式为⑵在下面化合物(A)～(D)中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为）(A)(B)(C)(D)⑶上述化合物(C)含有的官能团是⑷在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。⑸若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是。【答案】：⑴C16H12N2O⑵A、B、C⑶碳碳双键、醛基⑷＋2NaHCO3=+2CO2↑+2H2O⑸+2C2H5OH+2H2O酯化反应（2005年全国理综卷Ⅰ）23．C=CC=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+①O3②Zn/H2O已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成Ｃ，Ｃ能发生银镜反应；③Ｃ催化加氢生成Ｄ，Ｄ在浓硫酸存在下加热生成Ｅ；④Ｅ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：A，C，E。（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式。【答案】（1）HO——HO——CH=CH2NaO——CH2CHOHO——CH2CH=CH2—OH—CH—OH—CH=CH2—ONa—CH2CHO—OH—CH2CH=CH2HO——CHHO——CH=CH2NaO——CH2CHOHO——CH2CH=CH2—OH—OH—CHO—COOH—COOHHO——CHOHOHO——CHOHCOOHCOO—（2005年江苏化学卷）25．（今年新加）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_______________；（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种。①含有苯环②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型：①AB:；反应类型：。②B+DE:；反应类型：。(5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。【答案】（1）（2）（3）2（4）酯化反应（写取代反应同样得分）（5）=1\*GB3①C7H6O3+7O2===7CO2+3H2OC6H6O+7O2===6CO2+3H2O=2\*GB3②7x+6（x-n）=x=-6n（或x=-或x=-)26．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。（3）该化合物的化学式（分子式）是。||O（4）该化合物分子中最多含个—C—官能团。【答案】⑴4个氧原子因为：110＜A的相对分子质量＜150氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％所以52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。（5分）⑵134（4分）⑶C5H10O4（4分）⑷1（3分）（2005年全国理综卷Ⅱ）ABCDEFGAABCDEFGA――――――↓B――――↓↓↓C―――↓―↓↓D――↓―↓↓↓E―↓―↓―↓―F―↓↓↓↓―↓G↓↓↓↓―↓―（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。BCDEF。【答案】28、（14分）（1）KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B:Na2SO4C:MgCl2D:Na2CO3E:Ca(NO3)2F（2004年理综试卷）（北京、浙江、福建等）28．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、、、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D： 【答案】21.（10分）Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3（2004年广东化学卷）29．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃ （2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。 A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【答案】（1）本题为开放性试题，凡合理（不会引起安全事故或人身伤害的方法）答案都给分。（2）A、D（2003年江苏卷）30.根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：。关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。【答案】28.（14分）（1）不漏气。由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。（只要回答意思正确即可给分，其他合理答案同样给分）（2004年广东化学卷）31.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： 1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。 2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？。请简要说明理由： ①；②。 【答案】2012分12Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 3不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2004年江苏化学卷）32．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。⑵装置中干燥管B的作用是。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果（填偏高、偏低或不变）⑷步骤⑤的目的是。⑸步骤⑦的目的是。⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为。⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。【答案】：⑴样品重，砝码轻。⑵防止空气中的CO2和水气进入U形管中。⑶偏高⑷把反应产生的CO2全部导入U形管中。⑸判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收。⑹⑺答案略（2005年高考理综卷I）33．I.A（气）+B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol 平衡时，B的物质的量（选填一个编号） （甲）大于2mol（乙）等于2mol （丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。【答案】（1）（1－a）（2）3a（3）23－3若，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后。（2003年江苏化学卷）32．（已删除）抗击非典期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O。测定产品中过氧乙酸浓度C0涉及下列反应：②④请回答以下问题：(1)配平反应①的离子方程式(2)用Na2S2O3标准液滴定I2时，(反应④)选用的指示剂是____________。(3)取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L—1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4溶液的体积为b1ml(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0ml待测液，加入过量的KI，并用H2SO4酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②、③)。再用浓度为a2mol·L—1的Na2