XX市第四中学2023至2024学年高一上学期10月月考化学试题附参考答案（解析）

PAGE2024学年度武汉四中高一年级10月考化学试卷考试时间：90分钟；分数：100分第Ⅰ卷（选择题45分）一、单选题（每小题有一个正确答案，每题3分共45分）1.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（）A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识D.波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④能与NaOH溶液反应生成和，故是酸性氧化物A.②③ B.②④ C.①②④ D.②③④3.下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClOCOCNaOHMgODKOHCaOA.A B.B C.C D.D4.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.直径为的“钻酞菁”分子分散在水中能形成胶体B.氢氧化铁胶体带正电荷C.血液透析涉及胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成的是（）A.和氢氧化钙溶液 B.盐酸和NaOH溶液C.醋酸和氨水 D.硫酸和氢氧化钡6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、B.pH=10的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.澄清透明的溶液：、、、7.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有B.加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有D.加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有8.下列离子方程式不正确的是（）A.和少量的溶液反应：B.和NaOH溶液相混合：C.碳酸钙溶于硝酸溶液：D.用NaOH吸收过量的：9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应10.下列变化需加入还原剂的是（）A. B.C. D.11.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物 B.同素异形体：活性炭、、金刚石C.非电解质：乙醇、氨气、氯气 D.混合物：水煤气、纯净矿泉水、盐酸12.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：B.向亚硫酸溶液中通入氯气：C.向溶液中通入少量氯气：D.向NaOH溶液中加入少量醋酸：13.某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测、、离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的（）A. B. C. D.14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A.B.C.D.15.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是。该反应中，水的作用是（）A.既不是还原剂又不是氧化剂 B.氧化剂、被还原C.催化剂，加速反应 D.既是还原剂又是氧化剂第Ⅱ卷（非选择题55分）二、填空题（共55分）16.（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。Ⅰ、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；Ⅲ、丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）其中操作正确的是________同学；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为________。（2）判断胶体制备是否成功，可利用________实验判断。（3）丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明________。②向另一份胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。a.先出现红褐色沉淀，原因是________。b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________。17.（11分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：Ⅰ.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式（1）图中所示所属的分类方法为________。Ⅱ.有以下13种物质①石墨②氧化钠③酒精④二氧化碳⑤氨水⑥碳酸氢钠⑦澄清石灰水⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪氯化银⑫稀硫酸⑬硫酸氢钠（2）能导电的是________；属于非电解质的是________。（3）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥________；⑩________；（4）写出足量⑥溶液和⑦反应的离子方程式：________。（5）写出⑥和⑬在水中发生反应的化学方程式：________。18.（10分）为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（提示：用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中的主要存在形式为氯化钙）________。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。（4）设计实验检验得到精盐是否含有。________。19.（14分）按要求填空。（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。氧化剂________，还原剂________；氧化剂________，被氧化的物质________；被还原的物质________，还原剂________。（2）请把符合要求的方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是________，是分解反应不是氧化还原反应的是________，是化合反应又是氧化还原反应的是________，是化合反应不是氧化还原反应的是________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A. B.C. D.E. F.G. H.20.（12分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为、、、、、中的几种，请回答下列问题：（用离子符号填空）（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是________。（2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。（3）取（2）中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________。有关的离子方程式是________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是________（填字母）。A. B. C. D. E.Ⅱ.根据“机理图”书写方程式。（5）酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i反应的离子方程式为________。（6）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤补充完整：i.ii.□________+□________+□□□________+□________。PAGE2024学年度武汉四中高一年级10月考化学答案一、单选题（每题有一个正确答案，每题3分共45分）题号12345678910答案CBDBBDAABB题号1112131415答案CDACB二、填空题（共55分）16.（8分，方程式2分，其余1分）（1）丙（2）丁达尔效应（3）①胶体粒子带正电荷②电解质使胶体聚沉而产生沉淀17.（11分，除标记外每空2分）（1）树状分类法（1分）（2）①⑤⑦⑫③④（3）（1分）（1分）（4）（5）18.（10分，除标记外每空2分）（1）溶解（1分）过滤（1分）（2）（3）③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去（4）取少量制得的NaC