XX省西安中学2024届高三上学期第二次月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1西安中学高2024届高三第二次月考化学学科（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（）A.会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2.下列过程没有发生化学反应的是（）A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧4.下列物质属于纯净物的是（）A.汽油 B.醋 C.漂白粉 D.小苏打5.下列叙述正确的是（）A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B.依据推测硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②形成的离子中氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦7.下列关于胶体说法正确的是（）A.过滤可以有效分离胶体和溶液B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关D.Fe（OH）3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe（OH）3胶体带正电8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B.0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C.0.lmol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D.0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-9.下列实验操作及现象（或结论）描述正确的是（）A.为了检验Fe（NO3）2晶体已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，发现溶液变红B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来C.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D.将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C.相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出11.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A铝粉铁粉NaOH溶液，过滤BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，过滤CCl2HCl饱和NaCl溶液、浓硫酸，洗气DFeCl3CuCl2铁屑，过滤12.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.加热条件下，含4molHC1的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有C1的数目为2NA13.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）A.碳和H2O（g）在高温下可转化为水煤气B.飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2C.植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2D.侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO314.向盛有FeSO4溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（）A.HNO3 B.Ca（HCO3）2 C.KSCN D.Na2S15.实验室制取并收集少量Cl2，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HC1和水蒸气C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl216.下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是（）A.湿法炼铜的原理属于置换反应B.1000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C.铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D.钠、钙、铝等活泼金属的治炼采用电解法17.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此“类推”的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列“类推”说法叙述正确的是（）A.金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气B.CO2可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SO2也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐C.SO3可与BaCl2溶液反应生成BaSO4，SO2也可与BaCl2溶液反应生成BaSO3D.FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢18.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色火焰。下列说法错误的是（）A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+4D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应19.根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n（HCl）=n（NaOH）B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.反应③和④消耗等量的AI时，生成的n（Cu）：n（Fe）=3:2D.反应⑤的离子方程式为20.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.Na2O2放入水中：B.H2O（g）通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：21.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是（）A.B.C.D.22.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了ng，且m<n，则该物质是（）A.C2H6O B.C2H6O2 C.CH2O2 D.C3H6O323.某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C1-、SO42-、NO3-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol.L-1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和A13+C.无法确定沉淀B的成分D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-24.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是（）A.“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式：B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3C.尾气吸收反应中，还原产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，生成的NaClO2的物质的量为4mol25.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中c【Al2（SO4）3】：c（AlCl3）=1:2D.OA段反应的离子方程式为：二。非选择题（本大题共3小题，共36分）26.（11分）I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→→铜”的转化：（1）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________。（2）上述转化过程中属于化合反应的是________________（填序号，下同），属于分解反应的是________________。Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。根据以上流程回答下列问题：（3）碳酸化这一步的原理是（用化学方程式表示）________________。（4）侯氏制碱法副产品的一种用途为________________。（5）Y物质是________________。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有________________（填字母）。A.使Na2CO3结晶析出B.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度C.使NaHCO3更多地析出D.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出27.（12分）Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。（1）在实验开始之前首先要进行________________。（2）实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是________________。（3）该装置中，碱石灰的作用是________________。（4）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为________________。（5）出于实验安全考虑，实验结束时________________（填标号）。A.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC.A和B都可以（6）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：该氧化钠产品中Na2O的质量分数为_______________。28.（13分）Cr（OH）3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产Cr（OH）3和金属A1的工艺流程如图。回答下列问题：己知：①焙烧时A12O3转化为可溶性的钠盐；②“加入Na2S”析铬时，硫离子转化为SO42-。（1）为提高焙烧效率，可以采取的措施为_______________（填一种方法即可）；“焙烧时，Cr2O3转化为Na2CrO4，请写出该转化过程的化学方程式_______________。（2）“水浸”后滤渣主要成分为_______________（填化学式，下同）。（3）“调pH”时通入的“气体X”是_______________。（4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为_______________。（5）过滤得到母液I经_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。（6）加入“Na2S”析铬，Cr2O72-被还原的离子方程式为_______________。三。选考题（从29、30题中任选一题完成，14分）29.（14分）铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氯化铝熔点很低，加热容易升华。①基态A1原子的价层电子排布式为_______________。②固态A1Cl3的晶体类型是_______________。③离子【A1Cl4-】的立体构型为_______________。（2）甘氨酸亚铁【（H2NCH2COO）2Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe2+极容易被氧化的原因_______________。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。（3）Cu2O晶体的晶胞如图所示：①该晶胞中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）：C为（）。则D的原子坐标参数为_______________。②己知Cu2O晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则其中两个Cu+之间的距离为_______________ρm（列出计算表达式）。30.（14分）香料M的一种合成流程如下：已知：①②请回答下列问题：（1）M中含碳的官能团名称是_______________；A→B的反应类型是_______________。（2）R分子中最多有_______________个原子共平面，设计R→X和Y→Z步骤的目的是_______________。（3）R和M在下列仪器中信号完全相同的是_______________（填字母）。a.红外光谱仪 b.质谱仪c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪（4）写出C和Z反应生成M的化学方程式：_______________。（5）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应②遇氯化铁溶液发生显色反应③1mol该有机物最多能消耗3molNaOH（6）已知苯环上有烃基时，新引入取代基