XX省皖江名校2024届高三10月阶段性考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1安徽省皖江名校联盟2023-2024学年高三上学期10月阶段考试姓名______ 座位号______（在此卷上答题无效）化学（A卷）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务！发射200余个航天器！长征系列运载火箭累计发射次数将突破500次。下列说法正确的是A.宇航员携带的只含有离子键B.月球表面的与地球上常见的是同素异形体C.火星上存在的铁与地壳中含有的铁化学性质不同D.飞船燃料联氨一个分子的电子数为18个2.化学中有许多哲学观念，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是选项化学事实哲学观A二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成微粒观B可以用浓硫酸干燥价态观C理论上最多可生成守恒观D钠露置在空气中最终变为白色粉末变化观3.传统的燃油[主要成分为多种烃]汽车必须解决、等污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出（反应过程如图）。以下判断错误的是A.净化后的燃油是一种新型化合物B.反应①、②均为氧化还原反应C.CO、NO都不是酸性氧化物D.②的化学方程式为4.中国古代文化博大精深，下列有关文献描述中涉及到氧化还原反应的是A.《新修本草》：“本来绿色，烧之赤色……”B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”C.《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”D.《韩非子・内储说上》：“丽水之中生金”5.化学方程式是一种重要的化学语言。下列化学方程式能够正确表示对应变化的是A工业上制备漂白粉B供氢剂与水反应C过量铁和氯气反应D6.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的位置如图，B的族序数是周期数的三倍，C的原子半径在短周期主族元素中最大。下列叙述正确的是ABDA.简单离子半径：B.单质熔点：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.简单氢化物的稳定性：A>B7.代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现碳中和的一种反应原理为。下列叙述正确的是A.标准状况下，中存在的化学键总数为B.，压强为时，所含的原子数目小于C.该反应中，甲烷是还原产物，水是氧化产物D.通常条件下，含有质子数为8.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象均正确的是A.钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成B.等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大C.大理石溶解，有大量气泡产生D.向沸水中滴入饱和氯化铁，立即生成红褐色沉淀9.摩尔盐的成分是硫酸亚铁铵，易溶于水，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。下列在含有摩尔盐的溶液中能大量存在的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.下列物质的性质与实际应用描述均正确且有对应关系的是选项物质的性质实际应用A碳酸钠受热不分解碳酸钠可用作泡沫灭火器B铁与浓硫酸常温下不反应可用钢瓶储运浓硫酸C氯气具有漂白性可作自来水消毒剂D铝与强酸、强碱均能反应不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物11.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.与反应制备：B.用溶液腐蚀铜线路板：C.溶液中滴加少量的：D.溶液中加入足量稀盐酸：12.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是A.利用新制氯水和盐酸探究的漂白性B.利用和的沸点探究、的非金属性C.利用氯化钡溶液探究碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法D.钠、镁与冷水反应，探究两种金属的金属性强弱13.皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂、颜料。工业上利用烧锌渣制备皓矾的流程如下：下列有关说法正确的是A.酸溶的目的是除去金属氧化物B.双氧水在反应中体现还原性C.一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤等D.沉铁时离子方程式为14.常温下，将铝粉加入到蒸馏水中，未见明显现象，再加入适量的，可明显看到有气泡产生，反应原理为：，下列说法不正确的是A.在反应中作氧化剂B.铝和冷水未见明显现象，不能说明二者不反应C.在水溶液中能够电离出，属于强碱D.标准状况下，产生，转移电子数目为二、非选择题：共4道题，共58分。15.（14分）硫酸铜可用于游泳池消毒，碱式硫酸铜（波尔多液有效成分）可用于植物驱虫。工业上一种利用含铜矿石（含、、以及少量等）制备硫酸铜晶体的流程如下。已知：金属硫化物在空气中焙烧，常生成金属氧化物和二氧化硫。回答下列问题：（1）硫在周期表中的位置是第______周期、第______族。（2）检验洗涤液中含有的试剂是______（填化学式）；配制的硫酸和配制硫酸共同需要的仪器名称为______。（3）酸溶后，溶液中的阳离子有______。（4）写出滤渣与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式__________________；一系列操作包括____________；不能将试剂双氧水换为硝酸的原因是________________________。（5）硫酸铜晶体结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，再加热再称量，最终质量恒定为，则结晶水______（设化学式为，用字母表示）。16.（14分）某化学兴趣小组同学在学习了铁的化学性质知识后，对铁和水蒸气反应后的黑色固体产物成分提出质疑，探究过程如下：（一）定性分析（1）同学甲认为该固体不可能是氧化铁，理由是________________________。（2）同学乙设计实验确认黑色固体成分中存在四氧化三铁，具体操作为________________________。（二）定量分析（3）图中盛放氢氧化钠溶液的仪器名称是______，装置A中橡皮管的作用是________________________，A装置发生反应的离子方程式为__________________。（4）B、D处碱石灰的作用分别是______、______。（5）实验时，取黑色固体置于C中，装置D质量增加，则氧化物的化学式为______。若装置中无干燥管，则会使测得的氧化物中铁的含量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17.（14分）氯及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：（1）写出D、E的化学式：______、______。（2）与在常温下可以用于制取，写出该反应的离子方程式：______。（3）为84消毒液的主要成分，在生活中不能与洁则灵（主要成分为）混合使用，原因是________________________。（4）工业上可用和双氧水制备，相同条件下，生成的和另一种气体的体积比为______；生成的可将废水中的锰离子氧化为二氧化锰除去（氯元素降为最低价），反应中每消耗，可处理为的废水______L。（5）消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的。的消毒效率是氯气的______倍。（计算结果保留两位小数）18.（16分）元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：（1）⑤的氢化物是常见的供氢剂，写出其化学式：______。（2）元素②③④⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是______（填化合物的化学式）。（3）元素①⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化合物的化学式）。（4）写出能说明⑨、⑩元素非金属性强弱的离子方程式：__________________。（5）工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质，但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦，原因是______________________________。（6）工业上常用⑤和氯化钾在高温下反应制取钾（相关物质的熔沸点见表格），制取钾的温度范围最好控制在______，检验制得的钾中是否含有可能的杂质，最好的方法是______。物质熔点沸点97.8189063.6577080114657761437（7）实验室欲用⑤的氧化物对应的水化物配制的对应溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______（填序号），取上述配制好的溶液，与足量的⑦单质反应，可产生标准状况下氢气______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。PAGEPAGE1安徽省皖江名校联盟2023-2024学年高三上学期10月阶段考试化学答案一、选择题：本题共14小题，共42分。1.【答案】D【解析】A.过氧化钠中含有共价键，A错误；B.二者互为同位素，B错误；C.元素的化学性质与最外层电子数有关，二者化学性质相同，C错误；D.联氨分子的电子数为18个，D正确。2.【答案】A【详解】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，A错误；B.二氧化硫和浓硫酸中硫为相邻价态，不能反应，B正确；C.根据硫守恒，含有，理论上最多可生成，C正确；D.钠露置空气中发生化学反应最终变为碳酸钠，D正确。3.【答案】A【解析】A.燃油含有多种烃的混合物，A错误；B.两个反应均涉及元素化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；C.CO和NO都属于不成盐氧化物，C正确；D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，D正确。4.【答案】A【解析】A.将绿矾加热，得到红色的氧化铁，铁的化合价发生改变，涉及到氧化还原反应，A正确；B.将碳酸䥻高温煅烧得到生石灰和二氧化碳，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B错误；C.焰色试验属于物理变化，C错误；D.金在自然界以游离态存在，金的冶炼属于物理变化，D错误。5.【答案】【解析】A.工业上制取漂白粉反应的化学方程式：，A错误；B.与水发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，B错误；C.铁和氯气反应只能生成氯化铁，C错误；D.反应物为、、，生成物有，铁元素的化合价降低，则中碳元素的化合价升高，产物中有，根据元素守恒知，产物中还有，配平后为，D正确。6.【答案】B【解析】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，B的族序数是周期数的三倍，为0，结合周期表的位置，可知A为氮、D为铝；C的原子半径在短周期主族元素中最大，则C为钠。A.核外电子排布相同的离子，序大径小，故离子半径：氧离子大于钠离子大于铝离子，A错误；B.单质熔点D大于C，B正确；C.氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强，C错误；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氨气的稳定性比水弱，D错误。7.【答案】B【解析】A.标准状况下，水不是气体，A错误；B.常温下，气体摩尔体积大于，物质的量小于，故所含的原子数目小于，B正确；C.甲烷既是氧化产物有是还原产物，C错误；D.物质的量为，质子数为，D错误。8.【答案】A【解析】A.钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，A正确；B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，B错误；C.生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；D.生成的是胶体不是沉淀，D错误。9.【答案】C【解析】A项中、能将摩尔盐溶于水后产生的氧化为；B项中与不能大量共存；D项中与不能大量共存。10.【答案】D【解析】A.碳酸钠不能用于泡沫灭火器，A错误；B.常温下，铁遇浓硫酸钝化，不是不反应，B错误；C氯气没有漂白性，C错误；D.铝能与酸、碱反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物，D正确。11.【答案】A【解析】A.与反应制备，反应的离子方程式为，A正确；B.用溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，B错误；C.氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为：，C错误；D.碳酸氢根不能拆开，D错误。12.【答案】B【解析】A、氯水中含有三种分子、四种离子，盐酸中只有水分子和三种离子，可以探究有漂白性，A不选；B、氢化物的沸点不能代表非金属性，B满足题意；C、只有碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，可以鉴别，C不选；D、钠活泼，能与冷水发生置换反应，镁不能，D不选。13.【答案】C【解析】酸溶是是金属阳离子进入溶液，A说法错误；双氧水作用是氧化亚铁离子，B说法错误；从溶液中得到皓矾需加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C说法正确；沉铁时，双氧水氧化亚铁离子，然后和氨水生成氢氧化铁沉淀，D说法错误。14.【答案】C【解析】A.在反应中的化合价降低，作氧化剂，A正确；B.铝和冷水未见明显现象，也可能是反应速率慢造成，B正确；C.在水溶液中很难电离出，属于盐，C错误；D.观察方程式，可知标准状况下，产生，转移电子数目为，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）【答案】（除标注外，每空2分）（1）3VIA（各1分）（2）（、和等）（1分）量筒、烧杯、玻璃棒（3）、、（1分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥会产生污染性气体，同时引入硝酸根（5）【解析】（1）硫是16号元素，其原子有3个电子层，最外层有6个电子，为第3周期、第六主族；（2）检验亚铁离子，可选用溶液，产生蓝色沉淀；配制的硫酸需要量筒、烧杯和玻璃棒，配制硫酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；（3）焙烧后固体为铁、铜以及硅的氧化物，加入稀硫酸溶解，溶液中阳离子有氢离子、铜离子和铁离子；（4）铜在稀硫酸中被双氧水氧化为硫酸铜，故离子方程式为；从溶液中得到硫酸铜晶体的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；不能用稀硝酸溶解铜，因为会产生氮的氧化物污染大气，同时可能留下硝酸根，使产品不纯；（5）根据关系式，可得结晶水数值为。16.（14分）【答案】（除标注外，每空2分）（1）氧化铁为红棕色，而生成的固体是黑色的（2）用磁铁吸引（合理即可）（3）分液漏斗（1分）维持气压，便于液体流下（1分）（4）除去氢气中的水蒸气，防止干扰试验（1分）吸收水蒸气（1分）（5）偏小【解析】通过装置生成氢气，装置可以除去氢气中混入的水蒸气，在装置中氢气和铁的氧化物发生反应，通过装置吸收反应后生成的水，装置可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，从而保证实验的准确性。（1）氧化铁为红色粉末，由题意可知，生成物为黑色固体，故不可能是氧化铁；（2）氧化亚铁和四氧化三铁的区别是四氧化三铁具有铁磁性，故可用磁铁吸引进行判断。（3）观察装置，可知为分液漏斗；皮管上下联通，能够维持气压，便于液体流下；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故离子方程式为。（4）由于A中产生的中混有水蒸气，必须干燥除去，防止干扰后续实验，所以的作用是干燥，D中装碱石灰，目的是吸收水蒸气，通过水蒸气的质量计算铁的氧化物中氧的含量。（5）U形管的质量增加的是水，其物质的量是，则铁氧化物中含氧的质量为，则设的物质的量为，则氧化物的化学式为；干燥管的作用是防止空气中的水和二氧化碳对实验干扰，若无干燥管，空气中的水蒸气和二氧化碳被吸收，使所测水的质量增大，导致氧的含量增大，导致的质量将偏小。17.（14分）【答案】（每空2分）（1）（2）（3）若混用会产生有毒气体氯气，同时降低使用效果（合理答案）（4）（5）0.95【详解】（1）为氯的氧化物，结合化合价，可知化学式；氯元素为+1价的酸是次氯酸，化学式为；（2）与浓盐酸在常温下可用于制取，同时生成氯化钠和水，离子方程式为；（3）具有强氧化性，能把浓盐酸中的氧化，生成，从而引发氯气中毒，同时降低消毒液和洁厕灵的使用效果；（4）依题意，该反应的化学方程式为，可知生成的二氧化氯和氧气体积比为；与反应生成和，氯元素化合价从+4价降低到价，得到5个电子，锰元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电