3.3.2溶液中微粒浓度比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节

盐类的水解第二课时

溶液中微粒浓度大小的比较一、判断溶液的酸碱性【思考】浓度均为的8种溶液：①硝酸

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COOK

⑦KCl

⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是

。②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④本质：比较溶液中H+与OH-的相对大小【思考】下列物质的水溶液中，分别含哪些微粒：①CH3COOH②H2CO3③氨水④CH3COONa⑤NH4C1⑥Na2CO3⑦NaHCO3二、判断溶液中微粒种类多少看溶液中的电离过程、水解反应三、判断溶液中微粒浓度大小(一)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。【思考】氨水中微粒浓度大小：【思考】醋酸溶液中微粒浓度大小：

三、判断溶液中离子浓度大小(一)电离理论②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。【思考】在H2CO3溶液中微粒浓度大小：

(二)水解理论①离子的水解损失是微量的(互相促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。【思考】NH4Cl溶液中微粒浓度大小：【思考】CH3COONa溶液中微粒浓度大小：

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(二)水解理论【思考】Na2CO3溶液中微粒浓度大小：

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)／c(H+)【思考】NaHCO3溶液中微粒浓度大小：★酸式盐中粒子浓度的大小关系：考虑电离程度、水解程度的相对大小c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(H2SO3)／c(H+)【思考】NaHSO3溶液中微粒浓度大小：★混合溶液中微粒浓度大小比较1、两溶液要发生反应——换成反应后体系进行分析

【思考】等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（）

A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C2、弱酸溶液与其对应的强碱盐（弱碱溶液与其对应的强酸盐）混合

考虑电离程度、水解程度的相对大小【思考】等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液1:1混合后，溶液呈

性（酸、碱或中）（已知醋酸的×10-5），该混合溶液中微粒的大小：酸c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）【思考】将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）D例、CH3COONa溶液①电荷守恒（溶液呈电中性）c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②元素质量守恒（物料守恒）（电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒）c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)四、溶液中的三大守恒③质子守恒（水电离产生的H+与OH－的各种存在形式的总量相等）①电荷守恒②物料守恒③质子守恒【练习】Na2CO3

、NaHCO3

的几种守恒【练习】有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)【练习】等浓度的NaOH和CH3COOH混合，比较c(CH3COO-)与c(Na+)的大小。

①等体积；②混合后pH=7【练习】关于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（

）①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

②c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

③c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)

④c(OH-)＝c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、①②③④D【练习】室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)【练习】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：