元素周期表习题课件

1、下列互为同位素的一组是：（）

A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金刚石

D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚E复习回顾第一页第二页，共52页。1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、

147N中：（1）和互为同位素

（2）

和质量数相同，但不能互称同位素。（3）

和中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。复习回顾63Li73Li146C147N2311Na2412Mg第二页第三页，共52页。2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（）

A．A－n－m

B．A－m＋nC．A－n＋m

D．A＋m＋n3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第三页第四页，共52页。第三周期第IVA族的元素原子序数是：

。

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

。

短周期元素中：族序数＝周期序数的元素有：

。族序数=周期序数2倍的元素有：

。

周期序数＝族序数2倍的有：

。143、19H、Be、AlＣ、S

Li复习回顾第四页第五页，共52页。二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素第五页第六页，共52页。1、碱金属元素的原子结构第六页第七页，共52页。分析：

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次

，原子半径依次

。

最外层电子数1个增多增大第七页第八页，共52页。思考：碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？

预测：碱金属的化学性质也有相似性和递变性

回忆：金属钠的性质第八页第九页，共52页。实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧2、碱金属的化学性质第九页第十页，共52页。钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体燃烧更剧烈，火焰呈

色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫第十页第十一页，共52页。（1）与氧气反应4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△写出Li、Na与氧气的反应方程式K、Rb、Cs由于性质更活泼，与氧气反应更剧烈，会生成超氧化物甚至是更复杂的氧化物。第十一页第十二页，共52页。探究活动2

Li、Na、K、Rb、Cs与水反应第十二页第十三页，共52页。

（2）与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2写出Li、Na、K与水的反应方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应生成对应的碱和氢气，而且反应越来越剧烈。↑2K+2H2O=2KOH+H2↑第十三页第十四页，共52页。碱金属M与水的反应的通式：2M+2H2O＝2MOH+H2↑强碱第十四页第十五页，共52页。⑴都能与氧气等非金属单质反应⑵都能和水反应⑶具有强还原性（最外层只有1个电子）相似性：通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑第十五页第十六页，共52页。递变性：（1）与氧气、水的反应越来越剧烈；（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失电子的能力逐渐

，单质还原性（元素

）逐渐

。从Li到Cs增多增大减小增强增强金属性第十六页第十七页，共52页。同一主族金属性逐渐增强元素的化学性质相似第十七页第十八页，共52页。金属性（失电子能力）强弱的判断单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度3.它们的最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱2.置换反应第十八页第十九页，共52页。碱金属元素单质Rb第十九页第二十页，共52页。颜色和状态

密度

熔点

沸点锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs银白色,柔软3、碱金属单质的物理性质略带金色光泽，柔软小大高低高低第二十页第二十一页，共52页。1、下列叙述中能肯定A的金属性比B强

的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最

外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层

数多

C．1molA与酸反应生成的H2比1molB

与酸反应生成的H2多

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B

不能D第二十一页第二十二页，共52页。2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C第二十二页第二十三页，共52页。3、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子

B第二十三页第二十四页，共52页。4、钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。第二十四页第二十五页，共52页。总结第二十五页第二十六页，共52页。碱金属元素的用途1.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃沸点为883℃，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。2.做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。3.光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。第二十六页第二十七页，共52页。

1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷、铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途第二十七页第二十八页，共52页。复习回顾：请说明碱金属原子结构、元素性质的相似性和递变性，并分析原因。2.如何判断K、Na金属性的强弱第二十八页第二十九页，共52页。下列关于碱金属的叙述中不正确的是()A、随着原子序数的增加，元素的金属性增强B、随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C、熔点最高的也是离子氧化性最强的D、原子半径最大的也是金属性最强的B第二十九页第三十页，共52页。卤族元素第三十页第三十一页，共52页。（二）卤族元素第三十一页第三十二页，共52页。（1）卤素的物理性质第三十二页第三十三页，共52页。卤素单质物理性质F2:

Cl2：

Br2：

I2：2.从F2到I2：颜色加深，密度增大，溶、沸点升高淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体第三十三页第三十四页，共52页。特殊性碘遇淀粉显蓝色。碘易升华氯气易液化溴易挥发少量Br2用水液封保存可分离提纯I2可利用此性检验I2第三十四页第三十五页，共52页。最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱原子结构元素性质决定单质具有氧化性单质氧化性逐渐减弱（2）卤素的原子结构分析元素非金属性逐渐减弱第三十五页第三十六页，共52页。思考与交流

根据卤素化学性质的相似性，以我们熟悉的Cl2推测其他卤素单质的化学性质。第三十六页第三十七页，共52页。相似性2.与金属反应3.与水反应通式：2Fe+3X2

＝2FeX3特殊：Fe+I2

＝FeI2通式：H2O+X2

＝HX+HXO特殊：2H2O+2F2

＝4HF+O2△1.与H2反应通式：H2+X2

＝2HX注意：H2+I22HI可逆反应△第三十七页第三十八页，共52页。4.卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2(3)Br2＋2I－＝2Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序。结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：I－＞Br－＞Cl－P9演示1－1第三十八页第三十九页，共52页。递变性1.与H2化合的能力减弱2.氢化物的稳定性减弱3.与水反应的能力减弱4.单质氧化性减弱(置换反应)结论：卤族元素，从上到下，非金属性减弱第三十九页第四十页，共52页。同一主族金属性逐渐增强同一主族非金属性逐渐减弱第四十页第四十一页，共52页。【归纳与总结】

同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下:原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

。增大增强减弱增强减弱第四十一页第四十二页，共52页。元素的非金属性：

非金属性强弱比较依据：①单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，以及氢化物的稳定性。②其最高价氧化物水化物的酸性强弱。③置换反应。元素得电子的能力

第四十二页第四十三页，共52页。【例题1】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强B第四十三页第四十四页，共52页。【例题2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．单质砹是有色固体B．砹的原子半径比碘的原子半径大C．HAt非常稳定D．I2

可以将At从它的可溶性的盐溶液置换出来C第四十四页第四十五页，共52页。【例题3】电子层数相同的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则它们的非金属性由强到弱的是____________；对应气态氢化物的稳定性由强到弱的是(写化学式)？HX＞H2Y＞ZH3X＞Y＞Z

第四十五页第四十六页，共52页。名称反应条件氢化物稳定性F2

冷暗处爆炸

HF很稳定

Cl2

光照或点燃 HCl稳定Br2

加热至一定温度HBr较不稳定

I2

持续加热

HI不稳定

可逆反应2.卤素与氢气的反应结论：（1）单质氧化性:（2）氢化物稳定性:H2+X2

＝2HXF2>Cl2>Br2>I2HF

>HCl

>HBr

>HI第四十六页第四十七页，共52页。Br2＋H2O＝HBr＋HBrO反应越来越困难2F2＋2H2O＝4HF＋O2

(特例)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3.卤素单质与水反应通式：X2＋H2O＝HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O＝HI＋HIO第四十七页第四