届高三二轮复习课件浙江第讲微粒间作用力和物质的多样性

第5讲微粒间作用力和物质的多样性1/5/2024【例1】(2010·全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(

)A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误

选

D。D考点一晶体的结构与性质1/5/2024点评：怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入氧即可：但是若将题目中B、C、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi—O键(这是我们经常碰到的)。1/5/2024【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A．分子晶体中一定存在共价键B．离子化合物的点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。D1/5/2024考点二分子的结构与综合【例2】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为(3)X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(5)比较Y、Z生成氢化物的稳定性：(用分子式表示)。1/5/2024解析：

(1)

W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-+2H2O(2)

W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为

(3)

X的硝酸盐为Al(NO3)3，由于

的水解：

+3H2OAl(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。1/5/2024(4)

Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)

非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。1/5/2024(6)

对电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na+>Al3+，S2->Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子，Na+、Al3+有2层电子，所以S2->Cl->Na+>Al3+。(7)

Z的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl2O7+H2O2HClO4,0.25molCl2O7放出QkJ的热量，故△H<0，对应的热化学方程式为

Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);

△H=-4QkJ/mol。答案：(1)

Al(OH)3+OH-+2H2O(2)

(3)酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)

△H=-4QkJ·mol-11/5/2024【变式练习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)。请回答：(1)A元素是

__、B元素是__、C元素是__

(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子

___。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是___。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___，电子式是___。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_______。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____。KClSHClF2H2SH2O2C2H61/5/202410解析：(1)

aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。(3)氧化能力最强的分子是F2。(4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。1/5/20241.(2010·邢台二模)美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。则正确的是()A．Al13和Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子C限时训练1/5/2024解析：Al13和Al14是单质，而同位素所指的为元素，A错误；Al13单质之间的铝原子结合的作用力为金属键，B错误；由于最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，Al13容易生成阴离子，D错误。1/5/20242.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A．7个

B．9个C．19个

D．不能确定B解析：本题主要考查的是分子的结构。从题意可知，三硫化四磷分子的结构为

，从结构可知，一个三硫化四磷分子中含有9个共价键。综上分析可知，本题选B项。1/5/2024解析：本题主要考查的是分子的结构。依据题给信息，要能发生氢交换，必须存在—OH上的H，如没有，则不能进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)不能进行氢交换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个—OH。综上分析可知，本题选B项。3.(2010·金华模拟)已知磷酸分子

中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是()A．HOPHOHB．HPOHOHC．HPOOHHD．PHHHOOB1/5/20244.(2010·南宁三模)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是()

A.Al与NaB.Cu和NaC.Cu与AlD.Fe与CuBNaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃解析：分析数据得出，答案为B，因为铜的熔点(1083℃)高于Na的沸点(883℃)，无法制得合金。1/5/20245.(2010·上海质量分析)利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是()A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低A1/5/2024解析:晶体的熔沸点与晶体类型没有严格划分，如金属汞常温下是液态的，而有些分子晶体如蔗糖等常温下是固态的，故B错误；根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性应该是在一定的温度下判断，不同温度无法确定，故C错误；有些分子间存在氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低是不正确的，故D错误。1/5/20246.(2010·北京朝阳区)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D1/5/2024解析：本题考查了原子晶体的结构与性质。由C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度可知，C3N4晶体为原子晶体，故A正确；每个碳原子可以形成4个共价键，每个氮原子可以形成3个共价键，故B、C正确；C、N间只以极性共价键结合，D错误。1/5/202420

7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是()A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键D1/5/2024解析：氢键相连应为分子晶体；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，而氢键与晶体的熔沸点有关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个H3BO3分子与其他分子形成6个氢键，每个氢键有一半属于该分子，所以，一个分子拥有的氢键个数为6×0.5=3。1/5/20248.(2010·上海市高中质量分析)A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息元素性质或结构信息A其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体B该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症C原子核外p电子数比s电子数少1D带二个单位负电荷的阴离子，其核外电子层结构与Ar原子相同1/5/2024请根据表中的信息回答下列问题：(1)A元素在元素周期表中的位置是_______________，B原子核外电子排布式为___________________。(2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是____________________________。(3)C的单质特别稳定，原因在于________________________________________

;在C的氢化物的水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-2Al+3SAl2S3第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p1氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断1/5/2024(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：_______________________________________。解析：A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，由此可判断为Cl；B元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症，由此可判断为Al；C原子核外p电子数比s电子数少1，可得出该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p3，为N；D带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同，为S。吸水性、脱水性、强氧化性1/5/20249.(2010·安庆市高三联考)阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息请回答：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分1/5/2024(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有____________

(填化学键类型)。已知在标准状况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：离子键、共价键(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式：________________________1/5/2024(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：

________________

(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式：

____________________。(5)用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：________________________。

1/5/2024解析：本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们的推断能力和综合运用知识的能力。

①T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，而在强碱性溶液中含有OH-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以T为元素Na；

②X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数不超过8个，故可推断X为元素O；

1/5/2024③在第三周期元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故Y为元素Al；④家用消毒剂的主要成分通常为NaClO，故A为NaClO，结合T、X、Z组成的36电子化合物，满足条件，故Z为元素Cl。(1)在Na2O2中，有离子键和非极性共价键。(2)将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，碱过量，所以反应为Al3++4OH+2H2O，再滴加AlCl3，此时Al3+和AlO

发生双水解，Al3++3+6H2O4Al(OH)3↓。1/5/2024(3)主要是ClO-将

氧化，

+ClO-+Cl-

(4)

Al-O2原电池的电极反应式的书写，负极：Al-3e-+4OH-+2H2O，正极：O2+4e-+2H2O4OH-。

(5)电解AlCl3溶液，要考虑到离子的放电顺序。1/5/2024答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)

△H=-4QkJ/mol

（2）Al3++4OH-AlO+2H2O

，

Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

（3）

+ClO-+Cl-

（4）O2+4e-+2H2O4OH-

（5）2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

电解1/5/202410.(2010·先知化学检测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A元素组成的同素异形体中，有分子晶体和原子晶体；C元素组成的同素异形体在紫外光作用下或氟利昂存在下发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上用热还原法冶炼E单质。(1)A、B、C的氢化物中属于等电子粒子的有(写一组，用化学式表示)：_______________(10电子组)或

__________________(18电子组)。A、B、C三种元素可以组成具有等电子数、等原子数的粒子有(用化学式表示)

___________________________________。NH3、H2O、CH4N2H4、H2O2、CH3CH3CO、N2(等14电子体)或CO2、N2O(等22电子体)

1/5/202433(3)B和E元素组成的物质是一种结构材料，耐高温、耐磨。它的化学式为_______。(4)1gD单质在C单质中燃烧放热为akJ，写出其燃烧的化学方程式：________________________________________Si3N44Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)△H=-108akJ·mol-1

(2)新型无机非金属材料DB广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。制备DB物质方法：在高温下，D2C3、B2和A反应生成DB和AC，写出化学方程式：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑

高温1/5/2024解析依题意，A元素组成的同素异形体中有分子晶体和原子晶体，A为碳元素，金刚石为原子晶体，C60等为分子晶体；紫外光或氟利昂使O3转化成氧气，C元素是氧；由于原子序数依次增大，B必为氮；周期表中，周期数等于主族序数的元素有三种：氢、铍、铝，根据原子序数限制D为铝；E的原子序数大于13，且工业上用热还原法冶炼E的单质，E为硅元素，工业上，用焦炭还原二氧化硅制粗硅。1/5/2024(1)等电子粒子，可以从10电子组、18电子组角度思考；等电子数、等原子数的粒子有CO和N2，CO2和N2O(2)根据推断元素易得出：氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。(3)硅与氮形成的新型无机非金属材料是氮化硅。(4)铝在氧气中燃烧生成氧