第一轮中考化学专题练习：物质的分类

1．下列物质中，属于纯净物的是A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐2．属于有机物的是A.C60B.COC.H2CO3D.C2H6O3．用“”和“”分别代表两种不同单质的分子，和在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图1所示。下列说法正确的是（）A．在反应过程中和分子保持不变B．该反应有两种生成物C．参加反应的与分子个数之比为3:2D．物质X中含2种元素4．下列物质中，属于纯净物的是

A．汽水B．

水银C．石灰水

D．牛奶5．下图中和分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示单质的是（）ABCD6．由种类相同的元素组成的一组物质是A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和双氧水7．3、金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（C6H7K3O8）。下列对枸橼酸钾的说法正确的是A.该物质的一个分子中含25个原子B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8C.该物质是由原子直接构成的D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的9．化学研究的问题涉及到各行各业，以下不属于化学研究的对象是A．研究新型催化剂降低水分解产生氧气和氢气的成本B．探究金刚石的内部结构C．研究航天飞机在太空中的运行轨迹D．研究新的合成材料代替钢铁材料10．（2分）（2012•仙桃）小静对厨房中下列物质及其主要成分的物质类别进行了分析，其中正确的是（）A．厨房洗洁精﹣﹣纯净物B．碱面﹣﹣Na2CO3﹣﹣碱C．食盐﹣﹣NaCl﹣﹣盐D．料酒﹣﹣C2H5OH﹣﹣无机物11．物质的分类标准有多种，请自拟两个分类标准，将水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）四种物质中的三种包括在一种标准内，而另一种不包括在标准内。⑴标准一：__________________；包括的物质___________________________⑵标准二：__________________；包括的物质___________________________12．自来水进入输水管道之前要进行消毒处理．自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：图中的氧化物的化学式为________；反应后的物质中氯元素的最高化合价为_______。该反应过程可用化学方程式表示为__________。13．钠元素的原子结构示意图和在周期表中的信息如右图，则钠元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，它在化合物中的化合价为，钠原子的相对原子质量为，14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。（2）A、B、C、D中表示的阳离子符号为，阴离子符号为，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为。（3）D中x=。（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。16．（3分）在①洁净的空气；②液态氧；③冰水混合物；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中(1)属混合物的是____________(填序号，下同)；(2)属于纯净物的是_______；17．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是．（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是．（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有。（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．18．用微粒的观点解释下列事实:（1）空气是一种混合物。（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。19．（6分）天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。（1）天然气属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。ABCD①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有个原子。②甲烷中碳、氢元素质量比为。③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式。（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷SKIPIF1<0碳+氢气，基本反应类型为。20．(3分)下图是“汽车尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，据此回答：(1)反应前后图中涉及的化合物共有种；(2)参加反应的物质的分子个数比为；(3)由图中你还可以获得的信息是(答一条即可)。21．比较下列三种微粒的结构，找出相同点和不同点。相同点：相同点：相同点：不同点：不同点：参考答案1．B【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物；B、酒精中只含有一种物质——酒精，属于纯净物；C、精制碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物；D、“雪碧”可乐中含有柠檬酸、蔗糖、水等多种物质，属于混合物。故选B考点：纯净物和混合物的判别点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。2．D【解析】A、C60是只有碳元素组成的纯净物，是碳的单质。此项错误。B、CO是一氧化碳，属于碳的氧化物，此项错误。C、H2CO3表示碳酸，属于无机酸，此项错误。D、C2H6O表示酒精，是有机物。此项正确。考点：物质的分类点评：含碳元素的单质、氧化物、碳酸虽含碳元素但都属于无机物，不属于有机物。3．D【解析】试题分析：化学变化是生成新分子的变化，A错误；由图可知，反应物有两种，生成物只有一种，B错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不变可知，参加反应的分子个数比为3:1，C错误。故选D。考点：化学反应的微观过程4．B【解析】试题分析：纯净物是有一种物质组成，混合物是由多种物质组成的物质；A选项汽水为混合物；B选项水银为纯净物；C选项石灰水属于混合物；D选项牛奶属于混合物，故答案选择B考点：物质的多样性、纯净物的概念5．B【解析】试题分析：A图中有两种不同的单质，是混合物；B中是由一种元素的原子组成纯净物，是单质；C中有不同元素原子组成的纯净物，是化合物；D中有一种元素的原子组成的不同单质，是混合物，所以选B。考点：从微粒角度认识单质、化合物、混合物。6．D【解析】考点：物质的元素组成．专题：结合课本知识的信息．分析：本题可根据物质的名称来判断物质中的元素，正确利用物质的俗称来判断是何种物质，进一步判断其组成来解答．解答：解：A、冰是由H和O两种元素组成的，干冰是C和O两种元素组成的，组成元素种类不同，故A错误；B、银是由Ag元素组成的金属单质，水银是由Hg元素组成的金属单质，组成元素种类不同，故B错误；C、烧碱是由Na、O、H元素组成的，纯碱是由Na、O、C元素组成的，组成元素种类不同，故C错误；D、水和双氧水都是由H和O两种元素组成的化合物，组成元素种类相同，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成，学生应特别注意物质的俗称，明确俗称对应的化学物质来得出元素组成，则学生在平时学习中应多记忆接触到的物质的俗称．7．：D【解析】：从该物质的化学式可得出下列信息：①组成元素的种类。②各元素的原子个数比，进一步可确定。③一个分子中的原子数目。④各元素的质量比。A项中，一个分子所含原子数为：（6+7+3+8）＝24，不正确。B项中，C、H、K、O元素的质量比为12×6∶7∶39×3∶16×8，B项也不正确。8．C【解析】据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2属于分解反应．故选C．9．C【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，ABD都是研究物质的，而C答案是研究航天飞机在太空中的运行轨迹属于物理与数学研究的领域．故选C．10．D【解析】A、洗洁精中含有活性剂、增溶剂等多种成分，属于混合物，故错误；B、碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠由金属元素和酸根组成，属于盐，故错误；C、食盐的主要成分氯化钠是盐，正确；D、料酒的主要成分乙醇含有碳元素，属于有机物，故错误；故选C．14．（1）三（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）479【解析】试题分析：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素（2）从A图可看出，核内质子数为13，核外电子数为10，说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子Al3+，从C图可看出，核内质子数为17，核外电子数为18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子Cl—（3）原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从而判断金属、非金属元素），4、元素的相对原子质量；从图中看出，银元素原子的原子序数是47，故质子数也是47，银元素原子的相对原子质量是108，而碳原子的相对原子质量是12，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍考点：原子结构示意图，离子符号的书写，元素周期表中的信息，相对原子质量15．（1）非金属78%(2)同种，Al3+(3)8，Al2O3【解析】试题分析：（1）核内有7个质子，为氧元素，属于非金属，氧气在空气中所占的体积分数大约为21%；（2）根据元素的定义：质子数相同的同种类原子属于同种元素，图②和图③表示的是同种元素；②表示的元素是铝元素，且核内质子数比核外电子数多三个，为Al3+；（3）对于原子来讲，核内质子数等于核外电子数，图③表示的元素为铝元素，和氧元素形成的化合物化学式为Al2O3。考点：微粒结构图的意义点评：原子、离子的结构图一直是中考的必考点，特别是结合一些基本的定义，可以考察的范围较窄，属于较为简单的题。16．（1）1、6（2）2、3、4、5【解析】试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。（1）①洁净的空气、⑥自来水都属混合物；（2）②液态氧；③冰水混合物；④高锰酸钾；⑤二氧化碳都属于纯净物。考点：纯净物与混合物的辨别。点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂，而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。17．（1）能在氮气中燃烧（2）氧气的浓度（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4）K、Ca、Mg；电子层数【解析】试题分析：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，故答案为：能在氮气中燃烧；（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，故答案为：氧气的浓度；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，故答案为：K、Ca、Mg；电子层数．考点：金属的物理性质及用途；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；核外电子在化学反应中的作用．点评：此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际实际问题的能力，是中考考试的热点．18．⑴空气中含有氮、氧等多种分子/空气是由多种分子构成的⑵分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体总体积减小【解析】试题分析：（1）混合物由多种物质组成，空气中含有氮、氧等多种分子，故属混合物；（2）由于分子间有间隔，故在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体总体积减小。考点：混合物、分子的性质19．（1）混合物（2）①5点燃②3:1点燃③甲烷+氧气SKIPIF1<0二氧化碳+水（2分，不写反应条件扣1分；写成化学方程式不扣分，未配平不扣分，下同）（3）分解反应【解析】（1）根据题意，天然气属于混合物。（2）①根据甲烷的微观示意图，1个甲烷分子中含有5个原子。②甲烷中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1③根据图示，甲烷燃烧反应的文字表达式甲烷+氧气SKIPIF1<0二氧化碳+水。（3）甲烷SKIPIF1<0碳+氢气，反应物是一种物质，生成物是两种，属于分解反应。20．（1）3（1分）（2）1:1（1分）（3）化学反应前后，原子的种类、个数不变（或化学变化中，分子可分，原子不可分或化学反应前后，元素的种类不变等，合理即可）（1分）【解析】碳原子氮原子氧原子那么表示一氧化碳分子，表示一氧化氮分子，表示氮分子，表示二氧化碳分子，至此本题便迎刃而解了。21．（1）最外层电子数相同（都是稳定结构）（2）电子层数相同（3）质子数不同（4）微粒电性不同【解析】：①相同点：电子层数相同，都有2个电子层；②相同点：核外电子数相同，都为10个，且最外层电子数相同，都为8；③不同点：核内质子数不同，分别为9、10、11；④不同点：得失电子不同，第一个微粒得到1个电子；第二个微粒没有得失电子；第三个微粒失去1个电子．

2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物D．分子都是由原子构成，所以分子一定大于原子2．由CO2制取C的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。下列关于该原理说法不正确的是（）A．总反应中化合价改变的元素有C、O，化合价不变的元素是FeB．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2D．理论上，每消耗44gCO2，就需向体系内再补充432gFeO3．有Mg、Al、Fe、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A．0.02g B．0.3g C．0.4g D．0.5g4．归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的B．单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质都是单质C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的都是碱的溶液D．任何化学反应前后各物质的质量总和不变，所以化学反应都遵守质量守恒定律5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是A．X的化学式为SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3是一种盐，其中硫元素的化合价为+3价D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存6．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙7．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:18．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．滤渣含有铁和铜 B．滤液质量比原溶液质量大C．滤液中不含CuCl2 D．金属活动性:Fe>Cu9．下列关于水的说法错误的是A．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生B．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化C．过滤可以除去水中不溶性杂质D．用活性炭不能将硬水转化成软水10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体A与气体B的组合不可能是（）A．酒精、氧气B．水、氨气C．硝酸银溶液、氯化氢D．氢氧化钠溶液、二氧化碳11．下列说法不正确的是（）A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B．NaOH溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg（OH）2与CaCO3的混合物]C．骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗D．新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体12．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）A．HCl、NaOH、MgSO4、CuSO4B．NaNO3、HCl、CaCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、BaC12，HClD．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl213．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠 B．氯化钙和氯化银 C．硝酸钙和硝酸银 D．氢氧化钠和氢氧化铜14．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+515．下列叙述正确的是A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C．点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯D．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应二、填空题16．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：（1）在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；（2）P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．17．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．A二氧化碳也是一种重要的资源B利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化C二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物D液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生（2）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．A甲醇（CH4O）B甲醛（CH2O）C乙醇（C2H6O）D乙醛（C2H4O）（4）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．18．化学与健康密切相关。(1)下图是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有的营养素是____________，食谱中缺少的营养素是________。主食米饭、馒头副食红烧鱼、排骨、鸡蛋饮料牛奶、纯净水、可乐(2)小明同学去医院查体，医生告诉他有点贫血，你认为他应当补充________元素。三、简答题19．下表列出了在不同温度下的溶解度：温度溶解度（1）在时，硝酸钾的溶解度是_____。（2）时，向水中加入，充分搅拌，未能全部溶解，要使全部溶解，你将采取的方法是_____。（3）时，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为的溶液，需要该溶液的质量为_____。20．如图是某品牌矿泉水的标签，标签中钙、镁和钾指的是_____（填“分子”“原子”或“元素”）；偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为_____其中氢、氧元素质量比为_____。四、实验题21．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：（1）图中仪器①的名称是_____。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加液体药品的发生装置，可选择图中的B和_____进行组合（填字母）；若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是_____。（3）若用图2中仪器组装一套制备O2并能控制反应速率发生装置，可选择图中的A和_____进行组合（填字母），反应的化学方程式为_____。（4）若用I装置收集氧气，请将图I的收集装置补充完整。（5）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____；该实验装置存在的优点是_____（答一点即可）。五、流程题22．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）。其工艺流程如下：（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是________。（2）步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式______。（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80—90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是______。（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________________。六、计算题23．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量为________g（2）稀盐酸中溶质的质量分数______。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。（计算精确到0.1%）24．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反

应

前反

应

后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5(1)生成氧气的质量为___________g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)七、探究题25．火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。（查阅资料）（1）、固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）、氯化钙溶液和酒精溶液均呈中性。（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？（实验探究）（1）、取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的_____，由此说明氢氧化钠已变质。（2）、为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生_____实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。（反思交流）（1）、乙组实验中加足量氯化钙溶液的目的是_____。（2）、乙组实验中能否用澄清石灰水代替氯化钙溶液_____（填“能”或“不能”）。

【参考答案】***一、选择题题号123456789101112131415答案BDBDCCCBBABBCDC二、填空题16．有一些甲没有溶解降低温度降温结晶17．（1）ACD（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）AB（4）CO2；缓解温室效应18．糖类维生素铁三、简答题19．加水至固体全部溶解（合理给分）不饱和20．元素+41：24四、实验题21．长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CG或DGa二氧化碳的密度比空气大DEF马上复燃节约药品五、流程题22．漏斗除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr物理温度过高，会产生大量水蒸气，使溴气中水分增加“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程是一个溴的浓缩过程，与直接蒸馏含溴海水相比，可节约成本和能源。六、计算题23．10%14.1%24．82.2%七、探究题25．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl白色沉淀碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色检验并且除去碳酸钠不能

2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．铝反应后的溶液质量大C．镁产生的氢气质量大D．生成的氢气质量相等2．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①和② B．只有① C．只有③ D．①②③3．下列叙述中正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．为验证在空气中氢氧化钠是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色C．探究氢气与氧化铜反应时，实验结束时应先停止通氢气，再移去酒精灯D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸并用玻璃棒搅拌4．现有氯化铜、烧碱、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图（I），其反应可以得到符合图（Ⅱ）关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（）A．37.5% B．50% C．75% D．62.5%6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是A．硬水和蒸馏水①观察颜色②加肥皂水B．黄铜片和铜片①观察颜色②加稀盐酸C．涤纶布和棉布①灼烧，闻气味②用手摸D．硝酸铵和氢氧化钠①加水看是否溶解②加熟石灰研磨、闻气味7．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）叙述I叙述ⅡA白醋能使紫色石蕊试液变红白醋在水中离解出H+B碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠属于碱C量体温时水银柱上升分子在不断运动D洗发水能洗去头发上的油污洗发水增大了油污在水中的溶解性A．A B．B C．C D．D8．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO39．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是()A．物质的分离B．物质的鉴别淡化海水﹣蒸馏海水晒盐﹣蒸发氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳﹣带火星的木条硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体﹣水C．化学与健康D．化学与生活缺铁﹣易引起贫血缺乏维生素C﹣会引起坏血病洗去餐具上的油污﹣洗洁精使煤燃烧更旺﹣把煤做成蜂窝状A．A B．B C．C D．D10．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：①烧碱②生石灰③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰⑥铁钉（）A．①②④ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥11．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是A．大力发展公共交通，提倡绿色出行B．使用可降解塑料，减少白色污染C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药12．下列除杂或者鉴别的方法不正确的是()A．用稀盐酸除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾B．用燃着的木条除去一氧化碳中混有的氧气C．用磁铁除去铜粉中混有的铁粉D．用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳13．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅元素的原子序数为14C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素14．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A．水是由氢元素和氧元素组成的B．生活中可通过煮沸降低水的硬度C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:115．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．H2O2H2H2OB．SO2SO3H2SO4C．CuSO4溶液Cu(OH)2CuOD．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2二、填空题16．某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。（2）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。17．(5分)下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中都易（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是。（2）M2—与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为。已知M元素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数为。18．使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是_____；二是_____。三、简答题19．“从生活走进化学,从化学走向社会”。请你用化学知识回答以下问题:(1)社会实践小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕。花香满屋,请用微粒的观点解释闻到香味的原因________________；蛋糕沾到手上,用洗手液洗干净,这是利用了洗涤剂的__________作用。(2)河水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____；杀菌消毒时，会用到消毒泡腾片，其有效成分为二氧化氯(ClO2)，氯元素的化合价为_____________。(3)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识：①下列厨房用具的主要材料，属于有机合成材料的是_____(填序号)②均衡膳食有利于人体健康。小强家某天午饭的食谱如下表：主食馒头副食红烧排骨、花生米、清蒸鱼饮料牛奶从营养学的角度考虑,你建议在食谱中应该增加_____(填序号)A．油饼B．烧豆腐C．凉拌黄瓜D．炒鸡蛋(4)汽车是重要的交通工具。请回答以下问题：①汽车使用天然气作为燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为___________。②完成汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2______＝Pb+2H2SO4+PbO2(填化学式)。20．（4分）要炼出含有4%杂质的生铁1750t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？四、实验题21．实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。某些