知识点11、复分解反应

复分解反应、固本溯源:一）关联性知识1、（1）中和反应。2、（1）复分解反应。2）中和反应的实质。2）复分解反应的条件。3、中和反应与复分解反应的关系。4、化学反应中四大基本类型。（二）关联性诊断：1、 与 作用生成 的反应，叫中和反应，其实质是：酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成水的过程。2、由 互相交换成分，生成另外 的反应，叫做复分解反应。TOC\o"1-5"\h\z3、酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是： ， ， 。4、中和反应与复分解反应的关系： 。5、化学反应中四大基本类型是： 、 、 、 。答案：1、酸、碱、盐和水，NaOH+HCl==NaCl+HO。 H+、OH—.22、 两种化合物，两种化合物。3、 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。4、 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应5、 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。（三）针对诊断：1、判段下列反应能否发生，能反应的写出方程式。（1） Cu（OH）+HSO二2 4—（2）AgNO+NaCl=3（3） NaCO+BaSO=3 4

4）Ba(NO)+HSO=4）Ba(NO)+HSO=32245）2HCl+NaCl=6）2NHCl+Ca(OH)=427）CaCO+2HCl=38）2NaOH+CuCl=2、复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水中相互交换，结合成难电离的物质—— ,难溶的物质—— ,易挥发性物质—— 。使溶液中离子浓度 ，化学反应即向着离子浓度 的方向进行。可简记为：AB+CD二 。3、判断CO+2NaOH=NaCO+HO是不是复分解反应？为什么？2324、下列物质中能跟稀硫酸发生中和反应的是 （ ）A、Fe B、Ba（OH） C、NaSO D、NaNO2435、 下列物之间的反应属于复分解反应的是（）D.CO+NaOHA.C0+Fe0B.Fe+HSOC.KCO+HClD.CO+NaOH23，2423A.HClB.NaOH答案：C.NaCOD.KN0233A.HClB.NaOH答案：C.NaCOD.KN02331、 (1)Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO22442AgNO+NaCl=AgCl!+NaN033(3)(不反应)Ba(NO)+HSO=BaSO!+2HNOTOC\o"1-5"\h\z224 4 32HCl+NaSiO=2NaCl+HSiO!232 32NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NHt+2HO2 2 3 2CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt2222NaOH+CuCl=Cu(OH) !+2NaCl222、 溶液离子水、沉淀、气体、降低、降低，AD+CB。3、 复分解反应的反应物和生成物都是两种化合物，两种化合物之间必须相互交换成分。该反应由于没有交换成分，故不是复分解反应。 4、B5、C6、D二、知识点认知（一）、知识讲解

1、 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、 复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质 水，难溶的物质 沉淀，易挥发性物质 气体。使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。3、复分解反应发生的条件是：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。4、判断复分解反应1）反应物和生成物都是两种化合物。2）两种化合物之间必须相互交换成分。如：CO2）两种化合物之间必须相互交换成分。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。5、离子共存：同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如Cl—与Ag+,Ba2+与S02—,0H—与Cw+、Fe3+,CO2—与Ca2+、Ba2+43等不能大量共存；生成气体：如0H-与NH+，H+与C02-、HCO-等不能共存；③生成H0：如H+与0H3 3 2—不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mn0—等）；4④pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。复分解反应的类型：6、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。酸、碱、盐的溶解性规律：常见的酸都溶于水；碱溶钾、钠、钡、钙、铵（其中氢氧化钙为微溶）。钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙、银；碳酸只溶钾钠铵、微溶碳酸镁。(二)知识点拨1、复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应2、根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸+盐一-新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl+CaC0二CaCl+HO+COt222酸+碱一-盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：HSO+Cu(OH)=CuSO+2H024242盐+盐一-两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO!2424盐+碱 新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)!；NaOH+NHCl二NaCl+NHt+H2O2 4 2 4 3Fe(OH)与NaCl不发生反应。3小结：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。(1)一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；(2)另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。三）知识点清单：1、 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、 复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质 水，难溶的物质 沉淀，易挥发性物质 气体。3、 复分解反应发生的条件是：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。4、 判断复分解反应（1） 反应物和生成物都是两种化合物。（2） 两种化合物之间必须相互交换成分。5、 离子共存的条件：同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物，②生成气体，③生成H0。2④pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。6、 酸、碱、盐的溶解性规律：（1） 常见的酸都溶于水；（2） 碱溶钾、钠、钡、钙、铵（其中氢氧化钙为微溶）。（3） 钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；（4） 氯化物不溶氯化银；（5） 硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙、银；（6） 碳酸只溶钾钠铵、微溶碳酸镁。（四）解题示范：例1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是 （ ）A.CuSO、Ca（OH）、NaCl B.KOH、NaSO、HNO4 2 2 4 3C.BaCl、NaOH、KNO D.NaCO、HCl、KCl2323【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能共存。A项中CuSO+Ca（OH）二CaSO+Cu（OH）!，B项中KOH+HNO=KNO+H0，D项中4 2 4 2 3 3 2

NaC0+2HCl=2NaCl+H0+C0仁故答案为C。2322例2、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH)SO、NaCO、KNO，若只用一种试剂424233将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为 ( )A.HCl B.BaClC.NaOH D.Ba(OH)22【分析】Ba(OH)+(NH)SO=BaSO!+2HO+2NHf,有白色沉淀和刺激性气味的2424423气体生成；Ba(OH)+NaCO=BaCO!+2NaOH,只有白色沉淀生成；Ba(OH)与KNO223323不反应，无现象。故答案为D。例3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO-、CO2—,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石33蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。【分析】甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,可得甲溶液呈碱性,甲中含有OH-,说明乙中必含有H+和Ag+(因H+、Ag+与OH-不能共存)，乙中含H+、Ag+时，可知甲中必含Cl-和CO2—(因2H++CO2—=HO+CO仁2Ag++CO2—=AgCO(、322323Ag++Cl-=AgCl!),当甲中含有CO2—时，则乙中必含Ba2+(Ba2++CO2—=BaCO!)o333再由溶液呈电中性知，甲中除含OH-、Cl-、CO2—三种阴离子外，必含有阳离子(即3K+)，同理知乙中除含H+、Ag+、Ba2+三种阳离子外，必含阴离子(即NO-)。3练习与巩固：1、将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是()A.NaClKN0B.CuS0Na0H342A.NaClKN0B.CuS0Na0H342、鉴别碳酸盐一般使用的试剂是C.AgNOHClD.Na0HHSO324()A、水 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、无法判断3、下列各组中的两种溶液混合，需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是()A、NaOH溶液+HCl溶液 B、NaOH溶液+CuSO溶液4C、Ca(OH)溶液+NaCO溶液 D、NaCO溶液+HSO溶液22323244、 下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是( )A、HSOBa(OH) B、KCl NaOH242C、Ca(OH)NaCO D、CaCOKNO223335、 下列各组固体物质中，只用水不能进行鉴别的是 ( )A、CaCO、NaCO B、KSO、KCl32324C、生石灰、熟石灰 D、CuSO、Fe(SO)2436、下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是 ( )A、氧化铜 B、纯碱 C、氯化铁 D、硝酸钾7、 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、 Cu2+、K+、OH-NO－。若两厂单独排放都会造成严重的污染。3若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 ( )A.Cu2+和OH-来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂C.K+和OH-来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂8、 、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )A.Cu2+和SO2- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO2-D.Ag+和NO-.3439、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-Cl-、NO-、3CO2-八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液变红，3则原溶液中大量共存的离子可能是 答案：1、 D2、C 3、 A4、B 5、 B 6、 B7、C 8、 A9、(1)H+、Ag+、Na+、NO-。(2)H+、Na+、Cl-、NO-。33三、再次诊断。1、下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是 ( )A．碱一定含氧元素，盐不一定含氧元素B．酸、碱、盐都一定含有氧元素C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素2、下列叙述中不正确的是 ( )A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

B.NaCl、NaCO、NaSONaNO、NaHCO均能溶千水232433C.BaSO不与任何盐或碱发生复分解反应4D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液。3、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒头松软，加人的这种物质是软，加人的这种物质是4、、5、A．C．6、A．C．KClB.NaN0C.HNO33除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钡，过滤后蒸发结晶D．列能在水中大量共存的一组离子是K+、4、、5、A．C．6、A．C．KClB.NaN0C.HNO33除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钡，过滤后蒸发结晶D．列能在水中大量共存的一组离子是K+、OH－、NO－、H+3Ba2+、H+、Cl－、SO2－4D.Mg(OH)2加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶.()B．K+、Ag+、NO－、Cl－3D．Na+、Ba2+、OH－、NO－37、在化学实验课上，同学们想检验实验中一瓶氢氧化钠固体是否变质，设计了如下图的四个实验方案：各取少量固体加水溶解，再分别加人下列溶液，观察现象得出结论。其中可行的是（）8、有甲、乙两种物质，甲组有碳酸钾溶液、KOH溶液 稀盐酸 酚耿试液 CaQH）?溶液稀硫酸、硝酸铜溶液；乙组有澄清石灰水、硝酸钡溶液、锌片。甲组中的能与乙组中所有的物质反应；乙组中的能与甲组中所有的物质反应。NaOHB.NaCOC.CaOD.NaCl23在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）9、我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、HSO、NaOH、Ca（OH）、NaCO。24223请你归纳这五种物质能两两