高一人教版化学必修一课件第4章-第1节-无机非金属材料的主角-硅

1000g海水的化学组成示意图大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐约3%。第一页第二页，共40页。有关海水组成的惊人数字海水中元素种类常量元素(>1mg/L)进入海洋的物质/年溶解的盐类物质总量氯（Cl）元素总量氡(Rn)元素总量锂(Li)元素总量碘(I)元素总量铀(U)元素总量镁(Mg)元素总量80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t<1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015tU第二页第三页，共40页。资料卡片地球总面积5.1亿平方公里海洋总面积3.6亿平方公里占地球表面积的71%相当于38个中国的面积若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。第三页第四页，共40页。新疆盐湖长芦盐场莺歌盐场资源开发利用案例第四页第五页，共40页。每天都要接触到的亲密朋友——氯在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？饮食：食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2

瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2

……第五页第六页，共40页。日常用品消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO第六页第七页，共40页。一、活泼的黄绿色气体——氯气观察氯气、阅读P82科学史话，思考：1)从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出此化学反应方程式。第七页第八页，共40页。1.氯气的实验室制法氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取实验装置MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑∆第八页第九页，共40页。一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”（密度、硬度）“三性”（溶解性、导电性、导热性）研究氯气的性质第九页第十页，共40页。一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法研究氯气的性质用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体气味的方法。第十页第十一页，共40页。一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性实验（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质案例将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈浅黄绿色第十一页第十二页，共40页。颜色状态气味水溶性黄绿色气体刺激性气味（剧毒！）1:2能溶于水（氯水）小结氯气的物理性质

④密度比空气大⑤易液化第十二页第十三页，共40页。污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移;并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情。第十三页第十四页，共40页。二、探究氯气的化学性质最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定化合价：-1，+1，+3，+5，+7

得电子能力强，非金属性强

---强氧化剂+1787

Cl

2氯元素是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测第十四页第十五页，共40页。氯气的性质实验1、钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧2、氢气在氯气中燃烧3、氯气与水的反应4、氯气与氢氧化钠溶液的反应5、氯气与亚铁盐的反应氯气与碘化钾溶液的反应……第十五页第十六页，共40页。3探究.氯气的化学性质Cl2+2Na=2NaCl

反应现象3Cl2+2Fe=2FeCl3

反应现象Cl2+Cu=CuCl2

反应现象（1）氯气与金属反应点燃点燃点燃什么叫燃烧？燃烧一定要有氧气吗？第十六页第十七页，共40页。钠在氯气中燃烧的反应现象①剧烈燃烧②产生白烟第十七页第十八页，共40页。铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕色烟第十八页第十九页，共40页。铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟第十九页第二十页，共40页。（2）氯气与非金属单质的反应Cl2+H2=2HCl反应现象：①苍白的火焰②产物在空气中呈雾状点燃第二十页第二十一页，共40页。思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。不能。可能是：Cl2+H2O→HCl+？（3）氯气能否与水反应第二十一页第二十二页，共40页。实验探究探究一：氯水中有

无Cl-

氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－探究二：氯水中有

无H+(方法1)气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水氯气能否与水反应探究第二十二页第二十三页，共40页。实验探究氯气能否与水反应探究溶液先变红后褪色探究三：氯水中还有

？新制氯水紫色石蕊试液能否写出氯气与水反应的化学方程式？Cl2+H2O==HCl+HClO第二十三页第二十四页，共40页。实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么第二十四页第二十五页，共40页。假设1：

；假设2：

；假设3：

。实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么?氯水中

已被证实没有漂白性。你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性

分析

假设

验证H2O、HClCl2+H2O==HCl+HClO第二十五页第二十六页，共40页。实验探究装置设计：干燥氯气干燥红纸片湿润红纸片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯第二十六页第二十七页，共40页。（3）与水反应：HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，有漂白能力；不稳定性；一元弱酸；分子：Cl2、

H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)实验结论：Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水中的微粒有哪些？2HClO==2HCl+O2

↑光照第二十七页第二十八页，共40页。新制氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）四种离子：三种分子：H2OCl2HClO小结：Cl-H+ClO-少量OH-久置氯水中的微粒有哪些变化？Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2

↑光照第二十八页第二十九页，共40页。(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——实验室尾气处理——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理氯气的工业用途漂白粉主要成分漂白粉的有效成分Ca(ClO)2第二十九页第三十页，共40页。漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。第三十页第三十一页，共40页。（5）与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2第三十一页第三十二页，共40页。2、氯气的化学性质2Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3

H2

＋Cl2

＝2HCl①与金属反应：②与非金属反应：安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾白烟棕黄色烟红棕色烟+1787

Cl

2点燃点燃点燃第三十二页第三十三页，共40页。液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水颜色无色溶液类别混合物粒子种类H2OH+、Cl-保存试剂瓶主要性质氧化性酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒）盐酸的性质黄绿色液体浅黄绿色溶液H2O、Cl2、HClO

H+、Cl-ClO-OH-混合物纯净物

Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中第三十三页第三十四页，共40页。（4）与碱溶液的反应把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？

思考Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO第三十四页第三十五页，共40页。漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO规律：盐1+酸1

盐２＋酸２漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3

↓+2HClO第三十五页第三十六页，共40页。练习1、氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由:2、下列说法中错误的是（）Ａ.燃烧一定有发光现象Ｂ.燃烧一定是氧化还原反应Ｃ.燃烧一定要有氧气参加Ｄ.燃烧一定要放出热量Ｃ第三十六页第三十七页，共40页。1、干燥的Cl2不具有漂白性。2、HClO具有