统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷仿真模拟冲刺标准练三

仿真模拟冲刺标准练(三)可能用到的相对原子质量：H－1O－16P－31Cl－35.5K－39Rh－103一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．科技助力北京2022年冬奥会。雪上项目是冬奥会重要项目之一，下列有关滑雪材料所对应材质的说法错误的是()A.滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B.开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料C.首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料D.冬奥会比赛的雪橇为碳纤维材料，属于有机高分子材料8．下列对应离子方程式书写错误的是()A.向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋B.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓9．中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸及其水解产物M的结构简式如下图，下列有关说法正确的是()A.两种分子中所有原子可能共平面B.M的分子式为C9H10O4C.绿原酸和M都能发生加成、取代和加聚反应D.绿原酸和M最多都能与3molBr2发生反应10．下列实验能达到相应目的的是()选项实验过程实验目的A将乙二醇转化为乙二酸B比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果C证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性D用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀11.电渗析法是海水淡化的常用方法之一。一种利用微生物对有机废水进行处理的电化学装置如图所示，该装置在废水处理的同时还可以进行海水淡化。下列说法正确的是()A．该装置工作时，化学能转化为电能，M为正极B．X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜C．M极电极反应式为CH3CHO＋10OH－－10e－=2CO2↑＋7H2OD．当有1molNa＋通过离子交换膜时，N极消耗的空气体积约为26.7L12．短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构。四种元素中W的原子序数最大，W、Y、Z均不与X同周期。下列说法错误的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D．W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W>Z>Y>X13．已知：25℃，NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃，向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lgeq\f(c（R－）,c（HR）)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．由图可推知：25℃，0.1mol·L－1NaR溶液的pH约为10B．当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(NH3·H2O)二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：实验Ⅰ：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。(1)装置A的作用是______________________。装置B中的试剂是________。装置D的作用是__________________________________。(2)实验步骤包括：①点燃装置C处的酒精灯②打开装置A处的分液漏斗的活塞③组装仪器，并检查装置的气密性④装入药品⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞⑥熄灭装置C处的酒精灯上述实验步骤的先后顺序为______________(填序号)。(3)写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。(4)若装置C中硬质玻璃管的质量为ag，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n＝________(用含a、b、c的代数式表示)。实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg2＋的质量分数。取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250mL溶液。取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液VmL。(5)纯净的光卤石中所含Mg2＋的质量分数为________%(用含w、c、V的代数式表示)。(6)若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27．(14分)铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，利用含有铬、锌、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：氢氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Cr(OH)3开始沉淀的pH1.587.26沉淀完全的pH3.3129.58请回答下列问题：(1)写出提高酸浸速率的措施__________________________________(写出两点)。(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，写出除钴时反应的离子方程式________________________________；若仅从试剂的经济角度考虑，试剂X最好是________；氧化过程中铁、铬形成的离子均被氧化，则调pH时应将pH控制在________范围内，单质铬与试剂Y反应时，反应中二者消耗量n(Cr)∶n(Y)＝________。(3)设计实验检验废液中是否含有Fe3＋：______________________________________________。(4)已知常温下Ksp(CdCO3)＝5.2×10－12，Ksp(CdS)＝3.6×10－29。试剂Z是________(填“Na2CO3”或“Na2S”)时，Cd2＋的去除效果较好。若用Na2S溶液处理CdCO3后，达到沉淀溶解平衡时溶液中c(S2－)＝amol·L－1，则c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝________________。28．(15分)2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理CO2的一种重要方法是CO2的收集、浓缩与还原。(1)H2还原CO2制CH4的部分反应如下：①CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)ΔH2＝－246kJ·mol－1③CO(g)＋H2(g)⇌C(s)＋H2O(g)ΔH3＝－131kJ·mol－1反应2C(s)＋2H2O(g)⇌CH4(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是____________________________________(用化学方程式表示)。(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线________(填“m”或“n”)，判断依据是______________________________________________________________。②若x＝2、y＝3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)逆________v(c)逆(填“>”“<”或“＝”)；T2时，起始压强为2.5MPa，Kp＝________MPa－2(保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。③已知速率方程v正＝k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆＝k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数eq\f(1,T)之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，点________表示c点的lgk逆。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是________(用元素符号作答)。(2)基态磷原子的电子排布式为______________；第3周期中第一电离能比P大的元素有______种。(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为________；石墨区C原子的杂化方式为________________________________________________________________________。(4)P和B的溴化物在水中的溶解度PBr3______BBr3(填“>”或“<”)，原因是________________________________________________________________________。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有________(填字母)。A．黑磷区P—P键的键能不完全相同B．黑磷与石墨都属于混合型晶体C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程是物理变化D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为________，晶体的密度为________g·cm－3(列出计算式)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)罗非昔布(结构如图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如图：已知：①②R1－B(OH)2＋eq\o(→,\s\up7(催化剂))R1－R2＋请回答以下问题：(1)化合物B的名称为________，化合物F的官能团的名称为________。(2)C＋D→E的反应类型为________。(3)已知1molE反应只生成1molF和1molG，则G的结构简式为________。(4)写出H→I的反应方程式________________________________________________________________________。(5)化合物K的结构简式为________。(6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为________________________。a．仅含有苯环一种环状结构且苯环上含2个取代基b．含有羧基c．能发生银镜反应仿真模拟冲刺标准练（三）7．答案：D解析：木质材料为纤维素，属于天然有机高分子化合物，A正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，是碳单质的一种形式，为无机非金属材料，B正确；钢为铁碳合金，属于金属材料，C正确；“纤维”表达的是碳原子所形成的一种形态，碳纤维主要由碳原子构成，属于无机非金属材料，D错误。8．答案：A解析：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故B正确；向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，故C正确；碱性：OH－>AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))>NH3·H2O>Al（OH）3，向NH4Al（SO4）2溶液中加入同浓度的Ba（OH）2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3·H2O，再生成AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，当n（OH－）∶n（Al3＋）<3∶1时生成氢氧化铝，向NH4Al（SO4）2溶液中加入同体积同浓度的Ba（OH）2溶液，n（OH－）∶n（Al3＋）＝2∶1<3∶1，2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓，故D正确。9．答案：C解析：饱和碳原子具有甲烷结构特点，苯环、乙烯、—COOH、—OH中所有原子共平面，单键可以旋转，绿原酸中含有饱和碳原子，采用sp3杂化，为四面体结构，所以绿原酸中所有原子一定不共平面，M中所有原子可能共平面，故A错误；M分子中C、H、O原子个数依次是9、8、4，分子式为C9H8O4，故B错误；苯环和碳碳双键能发生加成反应，羟基、酯基、羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，所以绿原酸和M都能发生加成反应、取代反应和加聚反应，故C正确；苯环上酚羟基的邻位和对位氢原子能和溴以1∶1发生取代反应，碳碳双键和溴以1∶1发生加成反应，1mol绿原酸最多消耗4mol溴、1molM最多消耗4mol溴，故D错误。10．答案：C解析：A、足量酸性KMnO4溶液会将乙二醇氧化为CO2，故达不到实验目的；B、必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度不同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化，稀硝酸表现出氧化性，故可以达到实验目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能将SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的。11．答案：B解析：由图可知，该装置为原电池，是将化学能转化为电能，电极N中氧气发生还原反应，作正极；电极M甲醛发生氧化反应做负极；故A项错误；电极N中氧气发生还原反应，电极反应式为5O2＋20e－＋10H2O=20OH－，生成阴离子，故钠离子向N极移动，Y为阳离子交换膜，电极M甲醛发生氧化反应，电极反应式为2CH3CHO＋6H2O－20e－=4CO2↑＋20H＋，X为阴离子交换膜，故B项正确；电极M甲醛发生氧化反应，电极反应式为2CH3CHO＋6H2O－20e－=4CO2↑＋20H＋，故C项错误；N电极反应式为5O2＋20e－＋10H2O=20OH－，当有20molNa＋通过离子交换膜时，标准状况消耗氧气的体积为5×22.4L·mol－1；标准状况，当有1molNa＋通过离子交换膜时，N极消耗的空气体积约为5×5×eq\f(1,20)×22.4＝28L，选项无标准状况这一前提，故D项错误。12．答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，四种元素中W的原子序数最大，W为＋1价阳离子，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期，W、Y、Z均不与X同周期，则Y、Z位于第2周期，X位于第1周期，则X为H元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；阴离子带2个负电荷，每个Y与氢氧根离子形成1个配位键，Y最外层含有3个电子，则Y为B元素。W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故A正确；X、Z可形成过氧化氢具有强氧化性，故B正确；由Z和W形成的化合物中，过氧化钠中含有O—O非极性共价键，故C正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W＞Y＞Z＞X，故D错误。13．答案：B解析：由题图可知，pH＝5时，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝0，所以Ka＝eq\f(c（R－）×c（H＋）,c（HR）)＝c（H＋）＝1×10－5，所以，25℃，0.1mol·L－1NaR溶液中，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，c（OH－）＝eq\r(Kh×c（R－）)≈eq\r(10－9×0.1)＝1×10－5mol·L－1，所以pH约为9，A不正确；当通入0.1molNH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，而HR的Ka＝1×10－5，故R－的水解程度较大，溶液显碱性，所以c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；pH＝7时，由题图可知，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝2，则eq\f(c（R－）,c（HR）)＝102，所以c（R－）＞c（HR）；由电荷守恒可知c（R－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），所以，所得溶液中c（R－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（HR），C不正确；pH＝10时，c（OH－）＝1×10－4mol·L－1，由NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，可以求出eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(1.76×10－5,1×10－4)＜1，所以c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＜c（NH3·H2O），由题图可知，pH＝10时，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝5，即eq\f(c（R－）,c（HR）)＝105，所以c（R－）＞c（HR）,D不正确。26．答案：（1）制取HCl气体浓硫酸吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气（2）③④②①⑥⑤（3）KCl·MgCl2·nH2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))KCl＋MgCl2＋nH2O↑（4）eq\f(169.5（b－c）,18（c－a）)（5）eq\f(8cV,w)（6）偏低解析：（1）装置A的作用是制取氯化氢。装置B中盛有浓硫酸，用于干燥氯化氢。装置D中的碱石灰可吸收尾气中的氯化氢、水蒸气以及空气中的水蒸气；（2）实验准备阶段：组装仪器并检查装置气密性，装药品。实验进行阶段：打开A处分液漏斗的活塞，通HCl气体赶尽装置内的空气，点燃C处的酒精灯，使样品在HCl的气氛中失去结晶水。实验结束阶段：停止加热，继续通HCl气体，待硬质玻璃管冷却至室温后，关闭分液漏斗的活塞，停止通入HCl气体。故实验步骤为③④②①⑥⑤；（3）光卤石在氯化氢气氛中的脱水反应为KCl·MgCl2·nH2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))KCl＋MgCl2＋nH2O↑；（4）依题意，无水KCl和MgCl2的总质量为（c－a）g，结晶水的质量为（b－c）g。由化学方程式KCl·MgCl2·nH2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))KCl＋MgCl2＋nH2O↑可得eq\f(18n,169.5)＝eq\f(b－c,c－a)，解得n＝eq\f(169.5（b－c）,18（c－a）)；（5）wg纯净的光卤石中，n（Cl－）＝n（AgCl）＝n（AgNO3）＝eq\f(cV,1000)mol×eq\f(250.00mL,25.00mL)＝eq\f(cV,100)mol，由KCl·MgCl2·nH2O可知，n（Mg2＋）＝eq\f(1,3)neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝eq\f(1,3)×eq\f(cV,100)mol＝eq\f(cV,300)mol，所以纯净的光卤石中所含Mg2＋的质量分数为eq\f(\f(cV,300)mol×24g·mol－1,wg)×100%＝eq\f(8cV,w)%；（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则读取的AgNO3标准溶液体积V偏小，根据上述所含Mg2＋的质量分数表达式为eq\f(8cV,w)%可以看出，会使最终结果偏低。27．答案：（1）将废料粉碎、适当升高温度（2）As2O5＋2Co2＋＋7Zn＋10H＋=7Zn2＋＋2CoAs＋5H2O空气3.3≤pH<6.04∶3（3）取少许废液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋（4）Na2S1.4a×1017mol·L－1解析：含有铬、锌、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质的工业废料，加入稀硫酸后得到铜单质和其他二价金属离子，加入Zn和As2O5除钴，在料渣里得到CoAs，通入空气，将亚铁离子氧化为铁离子，加入ZnO调节pH至3.3≤pH＜6.0，使得铁离子生成氢氧化铁除去，电解废液，得到单质铬，通入氧气，得到氧化铬，在废液中加入Na2S，得到含镉沉淀，据此解答。（1）将废料粉碎以增大反应物接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等都能提高酸浸速率；（2）铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，其他金属（除铜外）也均转化为二价离子，锌将Co2＋、As2O5还原为相应的单质，两种单质形成合金，离子反应为As2O5＋2Co2＋＋7Zn＋10H＋=7Zn2＋＋2CoAs＋5H2O，氧气、氯气、过氧化氢等氧化剂均能氧化Fe2＋，但空气的经济价值最低，调pH时得到Fe（OH）3沉淀，为将铁离子除尽，且Cr3＋不沉淀，pH应不小于3.3，但要小于6.0，单质铬与氧气反应得到Cr2O3，反应中二者消耗量n（Cr）∶n（Y）＝4∶3；（3）用KSCN溶液检验Fe3＋，取少许废液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋；（4）CdCO3、CdS组成形式相同，相同条件下K较小的镉盐析出后，溶液中剩余的Cd2＋的量较小，Cd2＋去除率较好的是Na2S，由CdCO3（s）＋S2－（aq）⇌CdS（s）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq），K＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（S2－）)＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（Cd2＋）,c（S2－）·c（Cd2＋）)＝eq\f(Ksp（CdCO3）,Ksp（CdS）)＝eq\f(5.2×10－12,3.6×10－29)＝1.4×1017，c（S2－）＝amol·L－1，则c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝1.4a×1017mol·L－1。28．答案：（1）－25（2）*HCOO＋*H→*CO＋*H2O（3）①m该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小②＜9.88③A解析：（1）根据目标反应方程式，可以由②－①－2×③得出，则ΔH＝ΔH2－ΔH1－2ΔH3＝－25kJ·mol－1；（2）慢反应决定反应速率，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是[－0.2－（－1.56）]eV＝1.36eV，该步骤的反应方程式为*HCOO＋*H→*CO＋*H2O；（3）①该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，根据图像可知，曲线m表示平衡常数K与温度T之间的变化关系；②根据图2可知，c点温度高于a点，温度高，反应速率快，即v（a）逆＜v（c）逆；T2时，起始压强为2.5MPa，则CO2的分压为2.5MPa×eq\f(2,5)＝1MPa，H2的分压为2.5MPa×eq\f(3,5)＝1.5MPa，T2时，H2的转化率为80%，则H2变化分压为1.5MPa×80%＝1.2MPa，则达到平衡时CH3OH、H2O（g）分压均为0.4MPa，CO2的分压为0.6MPa，Kp＝eq\f(p（H2O）·p（CH3OH）,p（CO2）·p3（H2）)＝eq\f(0.4×0.4,0.6×（0.3）3)≈9.88MPa－2；③达到平衡时，v正＝v逆，K＝eq\f(k正,k逆)，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，即eq\f(1,T)越小，lgk逆越大，即点A表示c点的lgk逆。35．答案：（1）Li（2）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p32（3）sp3sp2（4）>PBr3是极性分子，BBr3是非极性分子（5）AB（6）8eq\f(237×4,NA（a×10－7）3)解析：（1）非金属越强，电负性越强，Li为金属元素，三种元素中电负性最小的是Li；（2）根据电子排布三原则书写P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3；同周期从左到右，电离能呈增大趋势，周期中第ⅤA族元素电离能大于ⅥA族元素，比P的第一电离能大的元素是Cl和Ar，有2种；（3）黑磷区中P根据图1中形成的共价键，P元素有三个σ和一个孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，石墨区C原子根据空间构型为平面形判断是sp2杂化；