黑龙江省哈尔滨尚志中学2024届化学高二下期末经典试题含解析_第1页
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文档简介

黑龙江省哈尔滨尚志中学2024届化学高二下期末经典试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线2、某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案,你认为可行的方案是()A. B. C. D.3、从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色4、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.5、下列现象中不属于蛋白质变性的是A.打针时用酒精消毒B.用稀的福尔马林浸泡种子C.用波尔多液防治作物虫害D.蛋白质溶液加入食盐变浑浊6、说法中正确的是()A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数7、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;②另取部分溶液,缓慢加入足量的Na2O2固体并加热,产生无色无味的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是()A.肯定有Al3+、SO42-,可能有K+、NH4+B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-,可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定8、下列离子方程式表达不正确的是A.向FeCl3溶液滴加HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.向水中放入Na2O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O9、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解,若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法确定10、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为:MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;下列说法错误的是()A.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C.若实验中将N2换成空气,则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好11、下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是()①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥12、下列说法不正确的是()A.明矾可做消毒剂B.次氯酸钠可作漂白剂C.氧化铝可作耐火材料D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物13、下列物质见光不会分解的是()A.HNO3B.AgNO3C.HClOD.NaHCO314、下列关于有机化合物的说法正确的是A.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不会溶解D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯15、现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦16、已知:氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是A.△H1<0,△H2>0 B.-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C.△H3<0,△H4<0 D.△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6二、非选择题(本题包括5小题)17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水,标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为___________。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4),试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。18、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1,D能发生银镜反应,F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答:(1)A中官能团名称为________。(2)C→D的反应类型是_________。(3)A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。(4)下列说法正确的是______。A.A和B都能使酸性KMnO4褪色B.D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C.可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED.推测有机物F可能易溶于乙醇19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华;②无水AlCl3遇潮湿空气变质。Ⅰ.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。(1)组装好仪器后,首先应_____________,具体操作为_____________________(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______(3)将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________Ⅱ.工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________(2)700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃(3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。20、制取肥皂的实验有以下步骤:①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不断搅拌下,给蒸发皿中液体微微加热,直到混合物变稠③继续加热,直到皂化反应完成④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却.等待片刻,向混合物中加20mL热蒸馏水,再放在冷水中冷却.然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌⑤用纱布滤出固体物质,弃去滤液.把固体物质挤于、压成条状、晾干,即得肥皂根据实验,填空:(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质?_________;(2)如何验证皂化反应已完成?_________;(3)在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________;(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________;(5)取用蒸发皿用的仪器是_________;(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________。21、卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。已知1:生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2:几种难溶电解质的溶解度(20℃)物质溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4(已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)请回答:(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO)。①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色。说明漂液具有的性质是________。②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为_________。(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为______,目的是_______。(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为_______。(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】

A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反应,所以开始无沉淀,其次为Al3+,反应后生成水、氢氧化铝,出现沉淀,Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁,沉淀达最大量,继续滴加,NH4+和OH-反应生成一水合氨,沉淀量不变,继续滴加,氢氧化铝溶解,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故A正确;B.石灰水中通入二氧化碳,先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后发生CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,故先产生沉淀,后沉淀溶解,前后两部分二氧化碳的物质的量为1:1,故B正确;C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,开始没有沉淀,然后再与碳酸钠反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2气体,开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多,图象错误,故C错误;D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好全部沉淀时,离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,继续滴加,则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D正确;故选C。【点晴】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系。特别是C选项,盐酸先和氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,且先生成碳酸氢钠,再生成二氧化碳。2、C【解题分析】

由2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑可知该反应不是自发的氧化还原反应,故只能设计成电解池;H元素的化合价由+1价降低到0价,得到电子,发生还原反应,阴极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑,银元素的化合价从0价升高到+1价,发生氧化反应,银作阳极,电极反应为:Ag-e-=Ag+,所以银作阳极,盐酸作电解质溶液,形成电解池;答案选C。【题目点拨】解答本题是需要根据总反应判断装置是原电池还是电解池,再根据得失电子判断电极;判断时①电极:阴极是与电源负极相连,得到电子,发生还原反应;阳极是与电源正极相连,失去电子,发生氧化反应。②电子和离子的移动方向(惰性电极)。特别需要注意的是:①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时,由于金属本身可以参与阳极反应,称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等);金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等;②电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是靠离子移动导电,即电子不通过电解质溶液。3、A【解题分析】

色素,实际上是一种有机弱酸,用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,由题意可知,在盐酸和硝酸中均显示红色,在硝酸中加热后褪色,是硝酸的强氧化性使之褪色,所以可推测HR应为红色。故选A。【题目点拨】盐酸只有酸性,而浓硝酸具有酸性和强氧化性,在本题中硝酸主要表现为强氧化性,能使指示剂褪色。4、A【解题分析】

=8mol,则1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,需要消耗氧气8mol;它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物,则表明分子中含有3种氢原子。【题目详解】A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子,1mol该烃燃烧,需要消耗O2的物质的量为=8mol,A符合题意;B.分子中含有2种氢原子,B不合题意;C.分子中含有4种氢原子,C不合题意;D.分子中含有3种氢原子,1mol耗氧量为=9.5mol,D不合题意;故选A。5、D【解题分析】

根据蛋白质的性质分析。【题目详解】A.打针时,医用酒精(75%)的条件下,能使细菌蛋白质变性,杀菌效果最好,故A错误;B.稀的福尔马林即甲醛溶液,能使蛋白质变性,从而达到驱虫杀菌的效果,故B错误;C.波尔多液中含有Cu2+能使蛋白质变性,从而达到防治作物虫害作用,故C错误;D.蛋白质溶液加入食盐变浑浊的过程是盐析的过程,没有破坏蛋白质的活性,故D正确。故选D。【题目点拨】蛋白质变性:当蛋白质分子受到某些物理因素(如高温、紫外线、超声波、高电压等)和化学因素(如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等)的影响时,其结构会被破坏,导致其失去生理活性(称为蛋白质的变性)。如甲醛(防腐剂福尔马林的主要成分)会与蛋白质中反应,使蛋白质分子结构发生变化,从而失去生理活性并发生凝固。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后,可以降低蛋白质的溶解度,使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析,是物理变化,可复原。6、D【解题分析】

A、因为气体的状态不能确定,无法计算氧气的体积,A错误;B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol,不能计算其分子数,B错误;C、标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C错误;D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol,分子数是相同的,D正确;答案选D。7、D【解题分析】试题分析:根据实验①可知,溶液中含有SO42-;根据②可知气体是氧气,白色沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁,所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+,则就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,而钾离子是不能确定的,答案选D。考点:考查离子的检验和共存等点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,然后逐一进行判断、推理和排除等。8、D【解题分析】

A、Fe3+具有强氧化性,能将I-氧化成I2,离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故A不符合题意;B、过氧化钠能与水反应,其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故B不符合题意;C、利用碳酸的酸性强于Al(OH)3,偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2,其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故C不符合题意;D、Al3+得到OH-能力强于NH4+,NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2,其离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D符合题意;答案选D。【题目点拨】难点是选项D,利用Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3OH-,得出Al3+结合OH-能力强于NH4+,因为所加Ba(OH)2少量,即Ba(OH)2系数为1,1molBa(OH)2中有2molOH-,Al3+最后以Al(OH)3形式存在,消耗Al3+的物质的量为mol,然后得出:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3Al(OH)3↓+3BaSO4↓。9、B【解题分析】

铁铜和锌的氧化物在足量的CO中加热,最终得到的固体是相应元素的单质,所以要求固体的质量,若能求出氧化物混合物中氧元素的总质量,在氧化物总质量的基础上扣除即可。上述混合物与硫酸反应过程不涉及变价,实质是复分解反应,可以简单表示为:,其中x不一定为整数。因此,消耗的H+的量是金属氧化物中O的两倍,所以该金属氧化物的混合物中:,所以金属元素总质量为(a-1.6)g,B项正确;答案选B。10、C【解题分析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O,二氧化硫有毒,不能直接排空,且二氧化硫是酸性氧化物,可以用碱液吸收;如果将氮气换为空气,亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,据此分析解答。【题目详解】A.缓慢通入混合气体,可以使反应充分进行,提高SO2的转化率,故A正确;B.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞,故B正确;C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧气氧化,空气中含有氧气,所以将亚硫酸氧化硫酸,导致溶液中硫酸根离子浓度增大,反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小,故C错误;D.二氧化硫有毒不能直接排空,且二氧化硫是酸性氧化物,能与碱反应,所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫,氢氧化钙微溶于水,使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好,故D正确;故选C。11、B【解题分析】试题分析:烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物,苯的同系物是指,含有一个苯环,组成上相差n个CH2原子团的有机物,据此回答。①属于芳香烃且是苯的同系物,不选;②属于芳香烃,但不是苯的同系物,选;③不属于芳香烃,不选;④属于酚类,不选;⑤属于芳香烃,但不是苯的同系物,选;⑥属于芳香烃,是苯的同系物,不选;答案选B。考点:考查对芳香烃、苯的同系物的判断。12、A【解题分析】

A.明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体有吸附作用,可以吸附水中悬浮的固体物质,从而使水澄清,故明矾有净水作用,但没有消毒作用,A错误;B.次氯酸钠有强的氧化作用,可以将有色物质氧化变为无色物质,故可作漂白剂,B正确;C.氧化铝是离子化合物,熔沸点很高,故可作耐火材料,C正确;D.氢氧化铝可与胃酸(即盐酸)发生反应,产生氯化铝,从而可以降低胃酸的浓度,故可以作治疗胃酸过多的药物,D正确。答案选A。13、D【解题分析】分析:浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解,而NaHCO3加热分解,见光不分解,据此进行解答。详解:A.HClO见光分解为HCl与氧气,故A不选;

B.AgNO3见光分解Ag、二氧化氮、氧气,故B不选;

C.HClO见光分解为二氧化氮、氧气与水,故C不选;

D.NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和CO2,而见光不分解,所以D选项是正确的;

所以D选项是正确的。14、B【解题分析】

A、乙烯中所有原子共平面,甲醛中所有原子共平面,丙烯醛中连碳碳双键与醛基的单键可以旋转;B、淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,再发生酯化反应;C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,属于盐析,是可逆的。D、实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【题目详解】A、丙烯醛为CH2=CH-CHO,乙烯中所有原子共平面,甲醛中所有原子共平面,丙烯醛中连碳碳双键与醛基的单键可以旋转,故丙烯醛所有原子不一定共平面,故A错误;B、淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,故B正确;C、向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,属于盐析,是可逆的,再加水沉淀可以溶解,故C错误;D、实验室用乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙烯,故D错误。故选B。15、D【解题分析】试题分析:①集气瓶用来收集气体,不能加热。错误;②量筒用来量取一定体积的液体,不能加热;错误;③烧杯垫上石棉网,可以加热。正确。④表面皿不能加热。错误。⑤蒸发皿可以直接加热。正确。⑥容量瓶是用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器,不能加热。错误。⑦圆底烧瓶垫上石棉网,可以加热。正确。因此能用酒精灯加热的是③⑤⑦。选项是D。考点:考查仪器的正确使用的知识。16、B【解题分析】

A.Li晶体转化为Li(g)是吸热过程,Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热,即△H1>0、△H2>0,故A错误;B.由盖斯定律可知,△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5,即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0,故B正确;C.O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热,O(g)→O2-(g)是得电子过程放热,即△H3>0、△H4<0,故C错误;D.由盖斯定律可知,△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5,故D错误;故答案为B。二、非选择题(本题包括5小题)17、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解题分析】分析:本题考查无机物推断,涉及物质组成、性质变化、反应特征现象,侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力,难度中等。详解:向丙与浓盐酸反应后的滤液中(假设乙全部逸出)中加入足量的氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀,则滤液中含有亚铁离子,灼烧后的固体为氧化铁24克,其物质的量为24/160=0.15mol,则铁的物质的量为0.3mol,丙分投入足量的浓盐酸中发生反应,得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙,淡黄色沉淀为硫,物质的量为4.8/32=0.15mol,乙在标况下密度为1.52g/L,则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34,气体乙溶于水,说明为硫化氢,在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1,而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙,根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁,丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁,化学式为Fe2O3;(2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁,离子方程式为:Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+;(3)化合物丁为氢氧化铁,可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾,化学方程式为:3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。点睛:掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键,如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫,铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。18、碳碳双键氧化反应CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解题分析】

D能发生银镜反应,F是难溶于水且有芳香气味的油状液体,可知C为醇,E为羧酸,结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3;A在标准状况下的密度为1.25g•L—1,则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol,可知A为CH2=CH2,B为CH3CH2Cl,B→C发生的是卤代烃的碱性水解,据此分析解题。【题目详解】D能发生银镜反应,F是难溶于水且有芳香气味的油状液体,可知C为醇,E为羧酸,结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3;A在标准状况下的密度为1.25g•L—1,则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol,可知A为CH2=CH2,B为CH3CH2Cl,B→C发生的是卤代烃的碱性水解;(1)A为CH2=CH2,含有的官能团名称为碳碳双键;(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化,反应类型是氧化反应;(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3,反应的化学方程式是CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3;(4)A.A为乙烯,分子结构中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4褪色,而B为氯乙烷,不含碳碳双键,不能使酸性KMnO4褪色,故A错误;B.D为乙醛,和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀,而E为乙酸,能溶解新制氢氧化铜悬浊液,得到澄清的溶液,能鉴别,故B正确;C.乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,可以加入饱和碳酸钠溶液,振荡、静置后分液,上层为乙酸乙酯,故C正确;D.乙醇是良好的有机溶剂,乙酸乙酯易溶于乙醇,故D正确;故答案为B、C、D。【题目点拨】常见的反应条件与反应类型有:①在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下,发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2,则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应;在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、检查装置气密性关闭装置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸馏水没过导管,微热A,一段时间后若G中有气泡冒出,停止加热后导管内有水柱,则气密性良好;除HCl浓硫酸吸收水,防止无水AlCl3遇潮湿空气变质碱石灰抑制铝离子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解题分析】

I.(1)此实验中有气体的参与,因此实验之前首先检验装置的气密性;检验气密性的方法,一般采用加热法和液差法两种;(2)利用题中信息,可以完成;(3)从水解的应用角度进行分析;II.(1)根据流程的目的,焦炭在高温下转化成CO,然后根据化合价升降法进行配平;(2)利用AlCl3和FeCl3升华的温度,进行分析;(3)根据元素守恒进行计算。【题目详解】I.(1)装置A制备氯气,因此需要检验装置的气密性,本实验的气密性的检验方法是:关闭装置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸馏水没过导管,微热A,一段时间后若G中有气泡冒出,停止加热后导管内有水柱,则气密性良好;(2)A中制备的氯气中混有HCl和H2O,HCl能与Al发生反应,AlCl3遇水易变质,因此必须除去HCl和H2O,装置B的作用是除去氯气中的HCl,装置C的作用是除去水蒸气,即盛放的是浓硫酸。因为AlCl3遇水易变质,因此装置F的作用是防止G中水蒸气进去E装置,使AlCl3变质;氯气有毒,需要吸收尾气,因此装置G的作用是吸收多余的氯气,防止污染空气,如果G和F改为一个装置,应用干燥管,盛放试剂为碱石灰;(3)AlCl3属于强酸弱碱盐,Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加入盐酸的目的是抑制Al3+的水解;II.(1)流程的目的是制备AlCl3,因此氯化炉中得到产物是AlCl3,焦炭在高温下,生成CO,因此反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;(2)AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华,因此进行分离,需要控制温度在183℃到315℃之间,故选项b正确;(3)根据铝元素守恒,AlCl3的物质的量为n×2/102mol,则AlCl3的质量为133.5×2×n/102g,即AlCl3的质量分数为×100%或×100%。20、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触,有利于反应的进行取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴,则说明水解已完成盐析,使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩埚钳受热均匀,温度便于控制,不易产生结焦现象【解题分析】

(1)在制取肥皂时加入乙醇,是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合;(2)将部分反应液滴入热水中,若液面上无油滴,则说明水解已完成;(3)加入饱和氯化钠溶液后,高级脂肪酸钠能够从混合液中析出;(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油;(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳;(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀,温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【题目详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触,有利于反应的进行;正确答案:植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触,有利于反应的进行;(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为:取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴,则说明水解已完成;正确答案:取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴,则说明水解已完成;(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水,能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析,使肥皂析出;正确答案:盐析,使肥皂析出;(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH→

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