甘肃省庆阳市第六中学2024届化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析

甘肃省庆阳市第六中学2024届化学高二下期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D．C物质不可能溶于水2、下列说法正确的是（）A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-3、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种4、我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（）A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B．过程I、Ⅱ都要吸收能量C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景5、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)6、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．盐酸 D．H2O7、下列说法中错误的是A．CO2和SO2都是非极性分子 B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键C．Be和Al有很多相似的化学性质 D．H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp38、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是（）A．0.1molN2H4中所含质子数为1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NAC．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA9、下列说法正确的是()A．3p2表示3p能级有2个轨道B．M能层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同10、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11、下列叙述正确的是()A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅12、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1molC2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键D．1molC2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键13、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:W>ZB．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物C．X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D．简单离子半径大小顺序:X>M14、温度相同,浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④15、下面说法中，正确的是A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合B．C22-与N2互为等电子体C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式________________________。（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。（3）写出下列反应的化学方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。（2）E-F的化学方程式为____________________。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。19、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。20、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。21、有机物M的合成路线如下图:已知:i：ii:（1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。（2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。（3）试剂X的结构简式为___________。（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为:______________________。（5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。【题目详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正确；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。2、A【解题分析】

A、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能与OH－大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A说法正确；B、MnO4－显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B说法错误；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，这些离子不能大量共存，故C说法错误；D、pH=2溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误；答案选A。【题目点拨】离子共存，我们一般根据一色，二性，三反应进行分析判断，溶液是无色溶液还是有色溶液，如果是无色溶液，有色离子不能存在；判断出溶液的酸碱性，需要在离子组后面加上H＋或OH－，特别是NO3－，NO3－在酸中具有强氧化性，不与还原性离子大量共存。3、C【解题分析】分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题。详解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，C错误；D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，D正确。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、氯代烃等有机物性质的考查，题目难度不大。4、D【解题分析】

A、根据能量守恒可知，与电解相比，光解水过程中消耗的能量相等，选项A错误；B、过程I断裂化学键要吸收能量、过程Ⅱ形成新化学键放出能量，选项B错误；C、过程Ⅱ形成氧氧键和氢氢键，只有非极性键形成，没有极性键形成，选项C错误；D、新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景，选项D正确。答案选D。5、C【解题分析】

反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以0～5分钟内氢气的反应速率为0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案选C。【题目点拨】明确反应速率的含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。6、C【解题分析】

溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力。【题目详解】A.氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故A不符合；B.醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故B不符合；C.氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C符合；D.水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增强，故D不符合；答案选C。7、A【解题分析】分析：A．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；B．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就是配位键；C.根据对角线原则分析；D.H2O和NH3中心原子分别为O和N，都为sp3杂化.详解：A．二氧化硫是极性分子，二氧化硫中的键角是为119.5°，不对称，所以是极性分子，故A错误；B．NH3有一对孤对电子，而H+没有电子只有轨道，这样N提供孤对电子给H+，就形成了配位键，就形成NH4+，因此NH4+中有配位键；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3间存在配位键，故B正确；C.根据对角线原则,Be和Al的化学性质具有相似性，故C正确；D.H2O中含有2个δ键，有2个孤电子对，为sP3杂化，NH3中含有3个δ键，有1个孤电子对，为sP3杂化，故D正确;答案选A.8、A【解题分析】分析：A.1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子；B.根据c=分析判断；C.气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。详解：A.1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0.lmolN2H4中所含质子数为1.8NA，故A正确；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C.为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6gN2H4的物质的量==0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。点睛：解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况，如本题的C；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的B。9、C【解题分析】A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，选项A错误；B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，选项B错误；C．1s22s12p1，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，1个2s电子被激发到2p能级上为激发态，选项C正确；D．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查原子核外能级分布，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，易错点为选项C，原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态。10、D【解题分析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。11、D【解题分析】分析：A．根据1个单键就是一对公用电子对判断B．BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；C．CS2分子是含极性键的非极性分子；D．原子晶体的熔沸点的高低取决于共价键的强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。详解：1个乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8个单键，所以分子中存在8对共用电子，A选项错误；PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，B选项错误；H2S是含极性键的极性分子，CS2分子是含极性键的非极性分子，C选项错误；因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：C-C的键长＜C-Si＜Si-Si，所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，这样很容易判断出本题中D选项的正误。2.同属分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；12、A【解题分析】

A项，NH3分子中N原子采取sp3杂化，1个NH3分子中含3个σ键，1molNH3分子中含有3molσ键和4molsp3杂化轨道，A项正确；B项，CO2分子中碳原子是sp杂化，B项错误；C项，1个C2H2中含3个σ键和2个π键，1molC2H2分子中含3molσ键和2molπ键，C项错误；D项，1个C2H4分子中含5个σ键和1个π键，1molC2H4分子中含有5molσ键和1molπ键，D项错误；答案选A。13、A【解题分析】

X、Y、Z、W、M

均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，为一元强碱，则M为Na，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素，W为S元素，M为Na元素。A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则W的最高价含氧酸也是强酸，但是为二元强酸，不能据此说明非金属性强弱，实际上非金属性：W＜Z，故A错误；B．X为N元素，Z为Cl元素，X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，在常温下可以反应生成离子化合物氯化铵，故B正确；C．C元素的单质常见的有石墨和金刚石，熔点均很高，而其他元素的单质是分子晶体或金属晶体，熔点均较低，故C正确；D．X为N元素，M为Na元素，简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序：X>M，故D正确；答案选A。【题目点拨】正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的难点是W的判断，要注意0.01mol/LW的最高价含氧酸的pH小于2，应该为二元强酸。14、B【解题分析】

溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。【题目详解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，故合理选项是B。【题目点拨】本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。15、A【解题分析】

A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键；C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为109°28ˊ，P4键角为60°。【题目详解】A.对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，A正确；B.NH4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60°，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。16、B【解题分析】分析：A.CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B.C22-含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D．晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.详解：A.CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B.

C22-含电子数为：2×6+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D.依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12×14=4和含有C22-为：1+6×点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和C．二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解题分析】

已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）反应①是乙烯与水的加成反应；反应④是酯化反应，也是取代反应；（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、取代反应1：1：1加入溴水，溴水褪色【解题分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为；D发生水解反应或取代反应生成E，故D-E的反应类型为水解反应或取代反应；（2）E-F的化学方程式为；（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团（酯基和碳碳双键）且能发生银镜反应则含有甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是；（4）中只有羧基能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1：1；利用碳碳双键的性质，检验的碳碳双键的方法是加入溴水，溴水褪色。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失【解题分析】

根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等杂质直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很