2024届河南省新乡市第七中学化学高二下期末调研试题含解析

2024届河南省新乡市第七中学化学高二下期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一极为正极D．电子的移动方向由a经外电路到b2、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH变小、呈中性4、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLC．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)5、在下列有关离子共存的说法中，正确的是()A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－6、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）7、在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolBC．单位时间内消耗nmolA，同时生成2nmolCD．B的生成速率与C分解的速率相等8、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（）A．e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d点溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段与de段所消耗CO2的体积相同9、下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体10、下列有关实验叙述错误的是()①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部11、某温度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB．Q点时溶液的pH=7C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)12、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A．10种 B．11种 C．12种 D．13种13、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣15、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应18、Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.0019、I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B升华法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_________分离水和汽油的混合物。(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(4)_________分离碘水中的碘。(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III．如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。21、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，a．NaCl

b．

NH4Cl

c．H2O2

d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：_________。（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析解答；【题目详解】Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，电子从负极沿外电路进入正极，A、根据上述分析，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A说法正确；B、根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B说法错误；C、活性炭为一极正极，故C说法正确；D、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从a经外电路流向b，故D说法正确；答案选B。【题目点拨】考查学生对原电池工作原理的理解，明确各个电极上发生反应，特别是电极反应式的书写，应注意电解质的酸碱性，如本题电解质KOH，负极上产生Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2，即负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。2、C【解题分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误；B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误；C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。答案选C。3、B【解题分析】

水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。

故选B。4、C【解题分析】A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；B．C点是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，故B错误；C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，故C正确；D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D错误；故选C。5、A【解题分析】分析：本题考查的是离子共存，掌握题目中的条件是关键。详解：A.能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性，四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.铁离子在中性溶液中反应生成氢氧化铁，故错误；C.铁离子和SCN－反应，也和I－反应，故错误；D.铝离子和硫离子反应，故错误。故选A。点睛：离子共存是高频考点，注意以下几点：1.颜色：铜离子，铁离子，亚铁离子，高锰酸根离子都有颜色，在无色溶液中不能共存。2.发生复分解反应的离子不能大量共存，即能反应生成沉淀或气体或弱酸或弱碱或水的离子不共存。3.发生氧化还原反应的离子不共存。4.发生络合反应的离子不共存。6、B【解题分析】A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(-CHO)的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基(-CHO)的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。7、A【解题分析】

A.C的生成速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，故达到平衡状态，A项正确；B.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolB，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，B项错误；C.单位时间内消耗nmolA，同时生成2nmolC，二者均为正反应速率，不能说明平衡状态，C项错误；D.B的生成速率与C分解的速率相等，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，D项错误。答案选A。8、B【解题分析】

在各个阶段发生的反应是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；据此分析。【题目详解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根据反应c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，选项A正确；B、b～c段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，选项B错误；C、d点为KHCO3溶液，根据物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，选项C正确；D、由上述分析可知，Oa发生反应为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根据反应可知，消耗CO2的体积相同，选项D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查离子浓度大小关系及溶液中三大守恒的应用，易错点为选项C，应先分析d点为KHCO3溶液，再根据物料守恒进行判断。9、D【解题分析】

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似，所以二者不是同系物，A错误；B.聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C错误；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。10、B【解题分析】

①氯甲烷是非电解质，不具有酸性；②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中用水浴加热；③煤油可用作燃料和保存少量金属钠；④乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应；⑤苯和液溴在溴化铁做催化剂作用下发生取代反应生成溴苯。【题目详解】①甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，氯甲烷是非电解质，不具有酸性，故错误；②在50—60℃水浴中加热，苯与浓硝酸、浓硫酸混合发生取代反应制备硝基苯，故错误；③石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故正确；④乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液除去，故错误；⑤苯和液溴在溴化铁做催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故错误；①②④⑤错误，故选B。【题目点拨】本题考查有机物的性质和制备实验，注意有机物的性质和制备原理是解答关键。11、D【解题分析】分析：A．两者恰好反应完全，醋酸和氢氧化钠的物质的量相同；B、常温时，中性溶液的PH才为1；C、酸碱抑制水的电离；D、详解：A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；B.Q点pOH=pH，说明c（H＋）═c（OH－），溶液显中性，但温度末知，Q点时溶液的pH不一定为1，故B错误；C.M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；D.N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正确；故选D。点睛：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，解题关键：弱电解质的电离，pOH的含义，易错点B，中性溶液PH不一定为1．12、C【解题分析】

先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8种，骨架有4种，共12种。答案选C。13、B【解题分析】

检验卤代烃中的卤素原子时先加入NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应，将其中的卤素原子转变为离子，再加硝酸中和过量的NaOH溶液，溶液呈酸性时加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的颜色确定卤素原子的种类，根据上述分析选B。14、A【解题分析】

A.在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C.Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。【题目点拨】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。15、D【解题分析】

A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误；C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误；D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项正确。答案选D。16、C【解题分析】

A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【解题分析】

由框图：知A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为,由C为，CD可知【题目详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。（2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇，E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根据已知：C为，由C合成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。18、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、烧杯、玻璃棒b饱和食盐水浓硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解题分析】

Ⅰ、G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，J为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH，以此解答该题。Ⅱ、（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据温度对该反应的影响分析；（2）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算。【题目详解】Ⅰ、（1）反应③为实验室制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应④是电解氯化钾溶液，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，即c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂为浓硫酸；（4）实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氢一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i装置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案为fgh；Ⅱ、（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，这说明真正的滴定反应是第一步，第一步完成后，只要加入少许碘离子就可以和生成的碘酸根生成碘单质而看到浅蓝色达到终点，KI溶液的总体积＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均体积为60.00mL÷3＝20.00mL。设次氯酸根离子的物质的量为x，则根据方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol•L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸钙的质量为：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以质量分数为0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、ECDAB＜降温a①③⑤【解题分析】

I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；(2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II.(1)据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；(2)据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【题目详解】I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲＜乙；(2)甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III．(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为①；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为③⑤。【题目点拨】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。20、TiCl4＋(2