2021届高考化学三轮冲刺 阶段性检测 检测 含答案

2021届高考化学三轮冲刺阶段性检测培优检测

1.下列变化中，属于还原反应的是（）

A.NaClfHC1B.Cl2fcr

C.cfCO?D.FeCl,FeCl3

2.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的

摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（/）个基本单元，下

列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A.18gH2。中含有的电子的数目为以

B.1mol氨气分子所含的原子数目为2以

C.78gNaa中含有的阴离子数为2%

D.0.5molHNO、中含有的氧原子数为1.5N“

3.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

2+2+

A.K+、Mg>Cr>CO；B.Na+、Ca>NO3

++3+

C.MnO4>K>SO：、NaD.NH：、NO；、Al>cr

4.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物

的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中

置换出Co则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）

A.a>b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c>b、a

5.NaCl是一种化工原料.可以从海水中提取。以NaCl为原料可以制备一系

列物质（如图）。下列说法正确的是（）

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2co3的大

B.石灰乳与Cb的反应中,Cb既是氧化剂，有是还原剂

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以C12不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

^55）2818188

6.某元素的离子结构示意图为‘'//'该元素在周期表中的位置是（）

A.第5周期零族B.第6周期第IB族

C.第5周期第VDA族D.第6周期第IA族

7.实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（）

饱和食盐水浓硫酸

A.容器中加入的是稀盐酸

B.C瓶的作用是来收集氯气

C.F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气

D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性

8.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、

C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元素的原子序数之和

是A的4倍，则A、B、C分别为（）

通

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl

9.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A.碱性强弱:KOH〉NaOH>LiOHB.原子半径大小:Na>S〉O

C.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4D.稳定性:HF>HC1>H2s

10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A.Fe3+与KSCN反应的现象是产生红色沉淀

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Feq,和出

C.除去FeCl,溶液中的FeJ杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.赤铁矿的主要成分是FeQ

11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

+

A.氢氧化钢溶液与硫酸反应：OH+H=H2O

2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H^=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2*+Ag

+2t

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO,+2H=Ca+H2O+CO2T

12.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。利用如图可以从不同角度研究

含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是（）

化合价.

Fed②FeCh

FeOFe（OH）2FeCh

产.物质类别

A.二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“Fe（OH）J

B.从物质类别分析，Fe。属于碱性氧化物，可以与稀HC1反应

C.从化合价角度分析，FeCL具有还原性，可以使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.从物质转化角度分析，Fe,O、和FeJ都可以通过一步反应直接转化成②

13.为了除去MgO中混有的少量杂质A1A,可选用的试剂是（）

A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.稀醋

酸

14.等物质的量co?和CO的下列比较中正确的是（）

①所含的原子总数之比为2:3②所含分子数之比为1:1

③所含碳原子数之比为1:1④所含氧原子数之比

为2:1

A.@®③B.®®C.②③④D.①③④

15.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用.它的

有效成分是（）

A.NaOHB.KMnO4C.NaClOD.Na2o2

16.根据物质的组成进行分类，凡so4属于（）

A.单质B.氧化物C.酸D.混合物

17.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（）

A.MgB.Na+C.Fe2+D.C1

18.下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是（）

A.烧杯C.胶头滴管D.分液漏斗

19.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液

浓度偏大的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

20.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有

“生物金属”之称。下列有关北Ti和微Ti的说法中正确的是（）

A.罂Ti和中均含有22个中子B.2Ti和鲁Ti的化

学性质不同

C.北Ti和1Ti互称为同位素D.警Ti和;;Ti为同一

核素

21.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化

学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作

用，其化学原理涉及胶体的（）

A.丁达尔效应B.电泳C.聚沉D.渗析

22.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Ca2+>CLco；B.Na+、Mg2+、so：、OH-

C.K+、Na+、OH、Cl-D.Cu2+^Ba2+>Cl\so：

23.下列电离方程式书写正确的是（）

++

A.H2SO4=H；+sofB.NaHCO3=Na++CO^

+2+；

C.NaOH=Na+O+HD.Na,PO4==33Na4*+PO4

24.影响Imol气体所占体积大小的主要因素()

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间作用力的大小D.分子数目的大小

25.1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周

期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的()

A.IA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气

B.元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个

vm族

C.现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列

D.零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定

26.下列有关化学用语表示正确的是()

缪B.铀(U)原子黑U的中

子数为146、质子数为92

C.澳原子:烟的核外电子数为35D.硫离子的结构示意

图：@)))

27.将一小块绿豆大的钠放入滴有酚醐的适量水中，不可能出现的现象是

()

A.钠浮于水面B.钠熔成小球C.钠静止不动D.溶液变红

28.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”

(MoleDay),设刈为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.3L0.4mol-L1KC1溶液中CT物质的量浓度是1.2mol•L1

B.ImolOH-的质量等于17

C.标况下lmol乙醇的体积为22.4L

1

D.2molH2O的摩尔质量为18g•moE

29.关于以下四个实验相关说法正确的是（）

A.图I是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗

B.图n是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作

C.图HI铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

D.图IV用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

30.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）

①溶解性：Na2CO,>NaHCO3

②在Na2co,与NaHCO；混合溶液中滴加少量稀盐酸，则稀盐酸先与NaHCO,反

应

③钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

④NaQ和Na◎晶体中阴、阳离子的数目比不相同

⑤分别向Na2cO,和NaHCO,的水溶液中滴加BaCl,稀溶液，均可产生白色沉淀

A.②④⑤B.①②④C.②③⑤D.③④⑤

31.《本草图经》在“绿矶”项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则

赤……”，下列关于“绿矶”的说法正确的是（）

A.绿矶的主要成分为Fe2（S0j.7Hq

B.绿矶的溶液中能电离出H+,所以“味酸”

C.“烧之则赤”时，绿矶被氧化

D.可以用KSCN溶液检验绿矶是否已经全部变质

32.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

还晚铁粉

尸螳湿棉花

A.实验时，试管口应高于试管底

B.加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C.反应的化学方程式为2Fe+3HQ（g）AFea+3H2

D.试管中发生化合反应

33.黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO；+S+3c点燃K7S+N,T+3cO,T,下

列说法正确的是（）

A.该反应的氧化剂是KNO,,还原剂为S和C

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.氧化产物只有C0J还原产物只有N2

D.每消耗O.lmolS,反应中共转移电子0.2mol电子

34.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）

A.Y的阴离子丫一的还原性强于X的阴离子X

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成丫2

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

35.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是（）

IDAIVAVA

第2周期

B

Al

第3周期

Si

Ge

第4周期

As

Sb•

第5周期

一一翻一

第6周期

献

A.虚线左下方的元素均为非金属元素

B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料

D.在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

36•下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填

空.

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2EF

3ACDGR

4BH

(1)这九种元素中：

化学性质最不活泼的是;

金属性最强的是；

最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是;

最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是.

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为

(4)F、G、H氢化物的稳定性由强到弱顺序.

(5)F与氢元素组成含10个电子的分子的化学式为.

37.按要求回答下列问题：

(1)有以下几种物质：①铁②液态的HC1③蔗糖④酒精⑤稀盐酸⑥

H2SO4⑦KOH⑧熔融的KNO,⑨o?⑩干冰。试回答(填序号)：以上物质

能导电的是，属于电解质的是

(2).写出下列反应的离子方程式：

碳酸钠溶液与足量盐酸：_______________________

澄清石灰水与足量盐酸：_______________________

(3).如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗

效果。回答下列问题：

厂有机物外壳

卜二氧化硅

卜四氧化三铁

卜药物

①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系(填“属于”或

“不属于”)胶体。

②从元素组成的角度分析，CO「和FeQ4可归为同一类物质，其类别属于化

合物中的

(4)已知反应2F2+2H2O=4HF+O2请用双线桥表示出该反应的电子转移方向

和数目

(5)计算：①1.5molH2so』的质量是g

②等质量的CO和CQ中氧原子个数之比为

38.健康人体内含铁元素大约2〜3g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离

子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含

Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见

的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测

“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验:

(1)试齐IJ1的名称是。

(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,

一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C,说明维生素C具有

___________性。

(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被Q氧化，请写出反应的化学方程式

(5)实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的C1

①装置A中反应的化学方程式是

②装置B的作用是

③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观

察到的现象为

④有毒，未反应的J可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式

39.Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地

壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y

位于同一周期，Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的

一种固体单质可导电。回答下列问题：

(1)Y、Z的元素名称分别为、

(2)X在周期表中的位置是,其离子结构示意

图为___________

(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号

(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素

符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是

(用化学式表示)

参考答案

1.答案：B

2.答案：D

3.答案：D

4.答案:B

5.答案：B

解析：25℃,NaHCO；,在水中的溶解度比Na2c0：，的小,A项错误;常温下S不

与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误；图中所示转化反应中生成

NaHCO:i>NazCOx的反应都是非氧化还原反应,D项错误。

6.答案：D

解析：核电荷数为55,核外电子总数为54彳艮明显是失le-形成阳离子结构,

故最外层是1个D,可推出是第六周期第IA族，选项D正确。

7.答案：C

8.答案：D

解析：A、B、C均为短周期元素，设A元素的原子序数为x,由三种元

素在周期表中的相对位置，可得B元素的原子序数为x+8-l,C元素的原

子序数为x+8+i,由B和C元素的原子序数之和是A的4倍，可得

(x+8-l)+(x+8+l)=4无，解得x=8,则A为O元素、B为P元素、C为C1元

素，故D项正确。

9.答案：C

10.答案:C

解析：FT+与KSCN反应的现象是溶液变成红色，A错误；铁与水蒸气在

高温下的反应产物为Fe,o4和见，B错误；除去FeCl2溶液中的FeCl,杂质可以

向溶液中加入过量铁粉，Fe“被Fe还原为Fe",然后过滤即可，C正确；

赤铁矿的主要成分是FeQ-D错误。

11.答案：D

解析：A、氢氧化钢溶液与硫酸反应的离子方程式

为:Ba2++SO：+2OH+2H+==2H2O+BaSC)4J,故A错误；

B、澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为:。H+H+——HQ,故B错误；

C、铜片插入硝酸银溶液中发生Cu+2Ag，——C/+2Ag,故C错误；

2t

D、碳酸钙溶于稀盐酸中反应的离子方程式为:CaCO,+2H*=Ca+H,O+CO2f,

故D正确；

故选D.

12.答案:D

解析：D.氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氯化铁，FeCl,

可以通过一步反应和氢氧化钠溶液反应，直接转化成氢氧化铁，故D错

误；

13.答案：A

解析：KOH溶液能与AI2O3反应而MgO不反应

14.答案：C

15.答案：C

解析：C.NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有

漂白性，可漂白浅色衣服，故C正确；

16.答案：C

解析：H2so4从纯净物和混合物角度细分，属于纯净物；从单质、化合物

角度细分属于化合物，从酸碱盐氧化物角度细分属于酸.

17.答案：C

解析：C.Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，既具有氧化性，又具有

还原性，故C正确；

18.答案:D

解析：配制一定浓度的溶液，需要相应规格的容量瓶，在烧杯中溶解或稀

释，且使用玻璃棒搅拌，转移液体时需要玻璃棒引流，定容操作用到胶头

滴管，不会使用到分液漏斗，故选D.

19.答案：C

解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏

大,NaOH物质的量浓度偏小;C项,如图甲所示情况与B项相反;A、D两项

20.答案：C

21.答案：C

解析：血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、

加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面

的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚

沉，故C正确.

22.答案:C

23.答案:D

24.答案:B

25.答案:A

26.答案:C

27.答案：C

28.答案:D

29.答案：C

30.答案：A

31.答案：C

32.答案：B

33.答案：B

34.答案：B

解析：元素的非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱,Y的还原性强于X,

非金属性：X>Y,能说明非金属性X比Y强,A项正确;元素的非金属性越强,

最高价氧化物对应水化物的酸性越强,不能通过比较氢化物水溶液的酸性

判