XX省石家庄市部分名校2023至2024学年高三上学期11月大联考考后强化卷化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1绝密★启用前2024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是（）选项ABCD文物名称商晚期青铜礼器四羊方尊北宋木雕罗汉像明初白釉贴花带盖瓶西汉丝质素纱禅衣2．下列试剂保存方法正确的是（）A．金属锂保存在煤油中B．新制氯水保存在无色细口瓶中C．溶液与浓盐酸放在同一药品柜中D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中3．日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。目前已有多个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是（）A．等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2：1B．锶为第IIA族元素，得电子能力比强C．属于化学变化D．碳-14和氮-14互为同位素4．下列实验装置或操作能达到预期目的的是（）A．用图甲分离乙醇和乙酸B．用图乙测量的体积C．用图丙除去乙烯中混有的D．用图丁操作排出盛有酸性溶液的滴定管尖嘴内的气泡5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．28g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为B．常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为C．溶液中的数目为D．室温下的NaClO溶液中，由水电离出的数目为6．劳动创造未来，下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗碳酸氢钠受热易分解B雕刻工人用溶液在铜板上刻出各种精美图案溶液中具有氧化性C技术人员开发出新型的铝-空气电池铝-空气电池可将化学能转化为电能D环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水氢氧化铁胶体具有吸附性7．布洛芬是家庭常备药之一，是常用的退烧和止痛药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质的分子式为B．该物质不属于苯的同系物C．该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应D．该物质分子中有8种等效氢原子8．（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．的漂白原理与相似B．反应2过程中作还原剂C．反应3的离子方程式：D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等9．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：B．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C．S、T可形成一种常用消毒剂D．W与T形成的化合物只有10．下列实验操作和现象可得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了B室温时，将等体积、等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：D向溶液中依次滴加溶液和溶液依次产色生白色和黄色沉淀11．乙酸松油酯（甲）有甜香气味，广泛用作食用香精。乙酸松油酯可通过松油醇（乙）和乙酸酯化得到，反应的化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．乙酸松油酯易溶于水B．松油醇与互为同分异构体C．1mol乙酸松油酯在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1molNaOHD．可用酸性溶液来区分乙酸松油酯和松油醇12．一定温度下，将1mol气体A和1mol气体B充入2L恒容密闭容器中，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）A．若，则B．若时刻升高了温度，则该反应的C．若时刻再向体系中充入A、B、C各1mol，则D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则平衡时A的转化率小于50%13．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如左图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是（）A．、均为非极性分子B．充电时，电解质溶液的pH增大C．使用催化剂Sn或均能有效提高甲酸盐的选择性D．放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g14．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，各含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH的关系如图所示。已知，反应中只能生成和两种盐。下列说法正确的是（）A．曲线a代表B．的电离平衡常数C．溶液中D．时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）回答下列问题：I．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。已知：反应①：反应②：反应③：（1）原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填标号）。A．NaOH溶液 B．浓氨水 C．生石灰 D．溶液（2）平衡常数之间的关系可表示为________（用含和的式子表示）。II．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。（3）在新型催化剂条件下与NO和[其中：]的混合气体恰好完全反应生成和，当生成时，转移的电子数为________mol。（4）肼可以用作燃料电池的原料。胇的电子式为________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是________极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为________。（5）用也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为________。（6）实验室中利用进行如下实验（假设每步反应完全进行），下列说法错误的是________（填标号）。A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol16．（14分）钛酸钡因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器（MLCC）等电子元器件。某小组设计方案在实验室里以八水合氢氧化钡和高活性偏钛酸为原料，采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。已知：①氧化性：；；②四氯化钛极易水解，易挥发。I．偏钛酸的制备（装置如图所示）取一定量的高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的溶液缓慢滴入溶液中，摚拌，析出沉淀物，反应过程中控制温度，以免反应过于剧烈。（1）仪器B的名称是________。（2）仪器A的作用是________，冷凝水从________（填“a”或“b”）口通入。（3）请写出溶液缓慢滴入溶液中产生的化学方程式：________。II．钛酸钡的制备将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1：1进行称量混合后放入球磨罐中，将其放置于罐磨机上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100℃反应3h，最终得到亚微米级白色钦酸钡样品粉体。（4）置于烘箱中时间超过3h，会产生一种杂质，该杂质的化学式为________。（5）在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则罐磨机的作用是________，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，则置于________（填“<”或“>”）100℃的烘箱中3h。III．测定产品纯度。取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液（的摩尔质量为）。（6）该实验中所用滴定管为________（填“酸式”“碱式”或“酸式和碱式”）；产品纯度为________%。17．（14分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分反应条件未给出）。回答下列问题：（1）中的化合价是________。（2）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是________。（3）“正极碱浸”时，提高碱浸效率的措施有________（任写两项）；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是________（写化学式）。（4）“酸浸”时，的主要作用是________。（5）“正极碱浸”后过滤得到的滤液，调pH生成的过程中往往需要加热并不断摚拌，其主要目的是________。（6）“沉钻”时反应的离子方程式为________。18．（15分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：已知：（1）________。（2）某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，NO的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用NO表示的平均反应速率________；温度升高至580K之前，NO生成的转化率逐渐增大的原因是________。II．NO还可用CO还原：，在密闭容器中充入5molCO和4molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度。（3）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应在________（填“低温”或“高温”）下能自发进行。（4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________点。III．在实验室中，产生的NO可用氧化，再用NaOH溶液吸收。将、和通入反应器，在温度T、压强p条件下发生反应和。（5）平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为________，反应平衡常数________（用含p的代数式表示）。PAGEPAGE12024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷）化学·全解全析1234567891011121314CDABAAADCBCDDD1．C【解析】“商晚期青铜礼器四羊方尊”的主要成分为铜合金，故A项不符合题意；“北宋木雕罗汉像”是由木材雕刻而成的，主要成分为纤维素，故B项不符合题意；“明初白釉贴花带盖瓶”的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C项符合题意；“西汉丝质素纱禅衣”是由丝质物质纺织而成的，主要成分为蛋白质，故D项不符合题意。2．D【解析】由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A项错误；由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B项错误；溶液具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，且浓盐酸易挥发，故溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C项错误；NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D项正确。3．A【解析】氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2：1，A项正确；锶为第五周期第IIA族元素，Ca为第四周期第IIA族元素，Sr的还原性比Ca强，则得电子能力比弱，B项错误；属于核反应，不属于化学变化，C项错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，碳-14和氮-14属于两种元素，D项错误。4．B【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，A项错误；氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积，B项正确；乙烯、均能与溴水发生反应，因此试剂瓶中应盛放NaOH溶液，C项错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D项错误。5．A【解析】乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28g二者的混合气体中含有的原子数目为，A项正确；常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，5.4g铝片不能完全反应，B项错误；溶液中因部分发生水解反应，数目小于，C项错误；室温下的NaClO溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的数目，D项错误。6．A【解析】碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠呈碱性，可与胃酸反应，A项符合题意；溶液具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成和，B项不符合题意；原电池能将化学能转化为电能，C项不符合题意；氢氧化铁胶体具有吸附性，能用于净水，D项不符合题意。7．A【解析】由有机物结构简式可知，该物质的分子式为，A项错误；苯的同系物是指含有一个苯环，其余侧链均为烷基的一系列烃，该分子中含有羧基，不是苯的同系物，B项正确；该分子中含有苯环，能发生加成反应，含有羒基，能发生取代反应和酯化反应，C项正确；该物质分子中苯环上有2类氢原子，侧链上有6类氢原子，则共有8种等效氢原子，D项正确。8．D【解析】反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为气体。反应2：将氧化为，自身被还原为，中混有的和溶液反应生成碳酸钡。反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成沉淀和亚氯酸钠。和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，A项正确；根据上述分析可知反应2过程中作还原剂，B项正确；根据上述分析可知反应3的离子方程式为，C项正确；亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，D项错误。9．C【解析】设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为，，，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，W为Cu。R的简单氢化物为，S的简单氢化物为，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性，A项错误；R的最高价氧化物对应的水化物为，为强酸，B项错误；O、Cl可形成，是一种常用消毒剂，C项正确；Cu与Cl可以形成和CuCl，D项错误。10．B【解析】浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，该实验不能说明碳与浓硝酸反应生成了，A项错误；室温时，将等体积、等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，恰好反应得到BA溶液，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明BA溶液显酸性，根据“谁强显谁性”可知，HA的电离程度更大，故，B项正确；过量的氯水也会把碘离子氧化为碘单质，不能说明非金属性，C项错误；溶液中依次滴加2滴溶液和溶液，依次产生白色AgCl和黄色AgI沉淀，因为过量，不能说明AgI沉淀由AgCl转化而来，不能判断和的大小关系，D项错误。11．C【解析】酯类物质一般难溶于水，乙酸松油酯中不含亲水基，难溶于水，A项错误；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，松油醇与化学式不同，二者不互为同分异构体，B项错误；1mol乙酸松油酯中含有1mol酯基，在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1molNaOH，C项正确；乙酸松油酯和松油醇都含有碳碳双键，不能用酸性溶液来区分，D项错误。12．D【解析】由图可知，时，C的浓度为，由反应方程式可知，B的平均反应速率为，A项正确；由图可知，时刻升高温度，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，该反应的，B项正确；由图可知，时刻平衡时C的浓度为，由方程式可知，平衡时A、B的浓度都为，反应的平衡常数，若时刻再向体系中充入A、B、C各1mol，反应的浓度熵，则反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C项正确；由反应方程式可知，D是固体，浓度为定值，增加D的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，A的转化率不变，D项错误。13．D【解析】放电时，Zn失电子生成，Zn电极是负极；正极上二氧化碳得电子生成。分子中只含非极性键，是非极性分子，是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A项正确；充电时，电池总反应为，反应生成氢氧根离子，电解质溶液的pH增大，B项正确；使用催化剂Sn或均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C项正确；放电时，负极发生反应、正极发生反应，当Zn电极质量减少6.5g时，电路中转移0.2mol电子，正极吸收，电解质溶液增重，D项错误。14．D【解析】从图中可以看出，两个交点处的pOH分别为7.3和12.6，故pH分别为：6.7和1.4，由于，故，，为二元弱酸，c对应的曲线为，b对应的曲线为，a对应的曲线为。根据分析，曲线a代表，A项错误；的电离平衡常数，B项错误；溶液中的电离常数为，水解平衡常数为，故的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，，C项错误；时，，，根据电荷守恒有：，故，D项正确。15．（15分）（1）AB（2分）（2）（2分）（3）3（2分）（4）（2分）正（1分）（2分）（5）（2分）（6）BD（2分）【解析】（1）原料气是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应产生、，故NaOH溶液可以作为捕获剂，A符合题意；浓氨水显碱性，可以与酸性氧化物发生反应产生，因此浓氨水可以作为捕获剂，B符合题意；生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应，但由于物质状态是固体，与接触面积小，不利于的吸收，因此不能作捕获剂，C不符合题意；溶液显酸性，在酸性溶液中溶解度比较小，不利于的溶解、吸收，D不符合题意；故合理选项是AB。（2）反应①；反应②；反应③。（3）在新型催化剂条件下与NO和[其中]的混合气体反应生成，反应方程式为：。在该反应中，每产生，转移6mol电子，则当生成时，转移的电子为3mol。（4）是由分子构成的物质，在该物质分子中，两个N原子通过共价单键结合形成键，每个N原子再分别结合2个H原子形成2个共价键，使物质分子中各个原子核外电子都达到稳定结构，则的电子式为；在液体肼燃料电池中，通入燃料的a电极为负极，通入空气的b电极为正极；在a电极上失去电子，被氧化产生、，则a电极的电极反应式为：。（5）用也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为。（6）加热时发生反应：，所得固体、和浓盐酸加热时发生反应：、，若有剩余，还发生反应：。和均为氧化产物，A正确；中既作氧化剂，又作还原剂，B错误；受热分解生成、、，酸性条件下发生歧化反应生成和，加热条件下、分别与浓盐酸反应生成，所以Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，C正确；若完全分解，则得到，同时生成、，加热时与浓盐酸完全反应，共得到，此时和的物质的量之和为0.20mol，由以上化学方程式知，全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为，但加热时发生分解，故与的物质的量之和一定小于0.25mol，D错误；故合理选项是BD。16．（14分）（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）冷凝回流（2分）b（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）使混料较为均匀并起到研磨细化的作用，增大反应物的接触面积，促进反应进行得更加完全。或机械研磨细化后反应物粒径不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率（2分，答案合理即可）<（1分）（6）酸式（1分）（2分）【解析】该装置中加入高纯固体，加入浓盐酸再加水稀释生成溶液，然后将一水合氨缓慢滴入溶液中，两者反应生成，再与以物质的量之比1：1混合研磨后在100℃条件下反应生成。（1）根据图示装置，仪器B的名称为恒压滴液漏斗。（2）仪器A的作用为冷凝回流。冷凝水从下端即b口进入。（3）一水合氨缓慢滴入溶液中，两者反应生成，化学方程式为。（4）置于烘箱中时间超过3h，则会与反应生成杂质。（5）固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，罐磨机的作用是混料较为均匀并起到研磨细化的作用，增大反应物的接触面积，促进反应进行得更加完全。或者回答机械研磨细化后反应物粒径大小不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率。降低温度有利于形成更大颗粒的晶体，因此要想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，则需要置于小于100℃的烘箱中加热3h。（6）高锰酸钾具有强氧化性，需要使用酸式滴定管。高锰酸钾与过量的亚铁离子反应，消耗的与的物质的量之比为1：5，现消耗，则与反应的有，则与反应的有，25mL溶液中有，中含有的物质的量为，故产品纯度为。17．（14分）（1）+3（2分）（2）放电时，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（2分）（3）升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等（任写2条即可，2分）（2分）（4）作还原剂（或将还原为）（2分）（5）使反应速率加快，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离（2分）（6）（2分）【解析】废旧锂离子电池放电处理后拆解，正极用氢氧化钠溶液碱溶，过滤，得到滤液和滤渣，调节滤液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；滤渣中加入硫酸、过氧化氢溶解，调节溶液pH，过滤，向得到的滤液中加入萃取剂，萃取分液得到硫酸锂溶液，有机层通过反萃取得到硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸氢铵溶液沉淀钻离子得到碳酸钻固体，据此分析解题。（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，中Co的化合价是+3。（2）“放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收。（3）