XX省部分达标学校2024届高三上学期期中质量监测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1福建省部分达标学校2023~2024学年第一学期期中质量监测高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第I卷选择题(共40分)本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋中B.纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物C.通过核磁共振氢谱可检测出有机物中存在的化学键和官能团类型D.以为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”2.下列化学概念或化学用语叙述正确的是A.属于弱电解质 B.顺-2-丁烯结构简式：C.和互为同素异形体 D.HClO的结构式为H-Cl-O3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol中含有的碳氢键数目不一定为B.0.1mol与0.1mol反应时生成的分子数为C.溶液中含有的的总数为D.22.4L发生反应，转移的电子数为4.一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是A.苯环上的一氯代物有7种B.分子中所有碳原子有可能处于同一平面C.1mol该物质最多能与8mol反应D.该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应5.下列反应的离子方程式正确的是A.溴与冷的NaOH溶液反应：B.少量通入溶液中：C.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：6.下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD测量体积配制一定浓度的溶液收集气体分离乙醇和乙酸A.A B.B C.C D.D7.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以最高价铬酸根形式存在(已知：最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在)，下列说法正确的是A“焙烧”中只有Cr元素被氧化B.滤渣的主要成分为C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用8.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与硫单质反应生成fB.能与反应生成e的物质只有bC.新制的d悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基D.在加热条件下，c能将乙醇氧化为乙醛9.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去该气体具有还原性C常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖水解A.A B.B C.C D.D10.化工原料氨基磺酸()是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐，可通过下列流程制备，下列说法正确的A.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂B.既属于酯类物质又属于酰胺类物质C.属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D.的熔点比小第II卷非选择题(共60分)11.化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请按要求回答下列问题：（1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以用___________来鉴别气溶胶。（2）常温下，、乙醇、、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。（3）熔喷布是一次性医用口罩关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。由丙烯制得聚丙烯的化学方程式是___________。（4）家用制氧机“氧立得”使用的是过碳酸钠()，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填标号)。A．HClB．C．D．（5）消毒能力一般用单位质量的消毒剂所得电子的数量来衡量，、NaClO等含氯消毒剂进行反应时最终都转化为，则与NaClO的消毒能力之比为___________(写出最简整数比)。（6）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成(Ti为＋4价)，1mol中过氧键的数目为___________。12.硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会发生异构化生成同分异构体X。实验步骤：①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，打开。反应结束后关闭，打开，通入一段时间。②撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。③将装置D中的混合物过滤后，结晶得到粗产品。（1）仪器M的名称为___________；B中的试剂为___________。（2）步骤①中通入的目的是___________。（3）步骤②中控制温度在80℃的原因是___________；合成硫脲同时生成一种常见的碱，D处合成硫脲的化学方程式为___________。（4）测定粗产品中硫脲的质量分数：将0.8g粗产品配成500mL。溶液。每次取25.00mL用酸性高锰酸钾溶液滴定(生成、等，杂质不参加反应)，平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为___________(保留三位有效数字)。（5）探究硫脲异构化的产物X：取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液；取少量待测液于试管中，滴入溶液，溶液变红；再取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，___________(填操作与现象)，则X的化学式为___________。13.铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。（1）中铁元素化合价为___________。（2）“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有___________。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________、___________。（3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。（4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是___________。（5）由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为___________。（6）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是___________。14.布洛芬(F)是常用的解热镇痛药物，其一种合成工艺路线如下：已知：（1）A的化学名称是___________。（2）B→C的反应类型为___________。（3）写出D中含氧官能团的名称：___________，D中手性碳原子数为___________。（4）写出E的结构简式：___________。（5）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式：___________。（6）符合下列条件的化合物G的同分异构体(不含立体异构)有___________种。①比C少两个-CH2-②分子中除了苯环外没有其他环状结构③苯环上连有两个对位取代基④G能与FeCl3溶液发生显色反应（7）以化合物等为原料，试根据所学知识经另一路线设计合成布洛芬，用流程图表示___________(已知：，无机试剂、有机溶剂任选)。PAGEPAGE1福建省部分达标学校2023~2024学年第一学期期中质量监测高三化学答案本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第I卷选择题(共40分)本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋中B.纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物C.通过核磁共振氢谱可检测出有机物中存在的化学键和官能团类型D.以为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”【答案】D【解析】【详解】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，选项A错误；B．油脂不属于高分子化合物，选项B错误；C．核磁共振氢谱可检测出有机物中氢原子的种类及个数比，选项C错误；D．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，选项D正确；答案选D。2.下列化学概念或化学用语叙述正确的是A.属于弱电解质 B.顺-2-丁烯的结构简式：C.和互为同素异形体 D.HClO的结构式为H-Cl-O【答案】C【解析】【详解】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A错误；B．顺-2-丁烯的结构简式：，故B错误；C．同素异形体是同种元素组成的单质；S2和S8互为同素异形体，故C正确；D．HClO结构式为H-O-Cl，故D错误；故选C。3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol中含有的碳氢键数目不一定为B.0.1mol与0.1mol反应时生成的分子数为C.溶液中含有的的总数为D.22.4L发生反应，转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1molC2H6O中含有的碳氢键数目前者为5NA，后者为6NA，即不一定为5NA，选项A正确；B．0.1mol与0.1mol反应时反应的离子方程式为，故生成的分子数为，选项B错误；C．没有给定溶液的体积，无法计算的总数，选项C错误；D．没有说明标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法确定转移电子数，选项D错误；答案选A。4.一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是A.苯环上的一氯代物有7种B.分子中所有碳原子有可能处于同一平面C.1mol该物质最多能与8mol反应D.该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中共2个苯环，苯环上有5种不同环境的氢，则苯环上的一氯代物有5种，A错误；B．分子中含有直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C．苯环能和氢气加成、酮羰基能和氢气加成，而酯基不和氢气加成，故1mol该物质最多能与7mol反应，C错误；D．该物质含有酯基能发生取代反应，该物质能燃烧发生氧化反应，苯环、酮羰基加氢能发生还原反应、加成反应，D正确；故选D。5.下列反应的离子方程式正确的是A.溴与冷的NaOH溶液反应：B.少量通入溶液中：C.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：【答案】D【解析】【详解】A．溴与冷的NaOH溶液反应，生成NaBr、NaBrO和H2O：，A不正确；B．少量通入溶液中，生成盐酸和硫酸钠，盐酸再与过量的Na2SO3反应，生成NaCl、NaHSO3：，B不正确；C．为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-：，C不正确；D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，MgO与Fe3+水解生成的H+反应，生成Mg2+等，从而促进Fe3+水解：，D正确；故选D。6.下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD测量体积配制一定浓度的溶液收集气体分离乙醇和乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．能溶于水且能和H2O反应，不能用该装置测量体积，故A错误；B．配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，故B正确；C．NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，且要注意防倒吸，故C错误；D．乙醇和乙酸互溶，不能通过分液分离，故D错误；故选B。7.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以最高价铬酸根形式存在(已知：最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在)，下列说法正确的是A.“焙烧”中只有Cr元素被氧化B.滤渣的主要成分为C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】D【解析】【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时NaFeO2水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在Na2CrO4，与淀粉水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。【详解】A．铁元素也被氧化，A错误；B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣主要成分为氢氧化铁，B错误；C．滤液①中溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为，C错误；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；故选D。8.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与硫单质反应生成fB.能与反应生成e的物质只有bC.新制的d悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基D.在加热条件下，c能将乙醇氧化为乙醛【答案】B【解析】【分析】根据化合价和分类分析，若该图表示Cu元素，则a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e为CuOH，f为+1价的铜盐；若该图表示Na元素，则a为Na，b为Na2O2或Na2O，e为NaOH，，f为+1价的钠盐；据此分析解题。【详解】A．若a为Na，Na和S反应生成Na2S，若a为Cu，Cu和S反应生成Cu2S，故A正确；B．若a为Na，b为Na2O2或Na2O，a和b都能与反应生成NaOH，故B错误；C．d为Cu(OH)2，新制的Cu(OH)2悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基，故C正确；D．若c为CuO，在加热条件下，CuO能将乙醇氧化为乙醛，故D正确；故选B。9.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去该气体具有还原性C常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，选项A错误；B．高锰酸钾具有氧化性，将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去说明发生氧化还原反应，说明该气体具有还原性，选项B正确；C．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，选项C错误；D．蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能检验，选项D错误；答案选B。10.化工原料氨基磺酸()是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐，可通过下列流程制备，下列说法正确的A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.既属于酯类物质又属于酰胺类物质C.属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D.的熔点比小【答案】A【解析】【分析】由题给流程可知，氨气和二氧化碳反应生成H2NCOONH4，H2NCOONH4脱水得CO(NH2)2，CO(NH2)2与H2SO4·SO3反应生成H2NSO3H。【详解】A．液氨气化时会吸收大量的热使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故A正确；B．H2NCOONH4的官能团为酰胺基，属于酰胺类物质，不属于酯类物质，故B错误；C．尿素的官能团为酰胺基，属于酰胺类物质，不属于铵盐，故C错误；D．由氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸可知，氨基磺酸中的氨基和磺酸基反应生成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低，所以氨基磺酸的熔点比硫酸高，故D错误；故选A。第II卷非选择题(共60分)11.化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请按要求回答下列问题：（1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以用___________来鉴别气溶胶。（2）常温下，、乙醇、、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。（3）熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。由丙烯制得聚丙烯的化学方程式是___________。（4）家用制氧机“氧立得”使用的是过碳酸钠()，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填标号)。A．HClB．C．D．（5）消毒能力一般用单位质量的消毒剂所得电子的数量来衡量，、NaClO等含氯消毒剂进行反应时最终都转化为，则与NaClO的消毒能力之比为___________(写出最简整数比)。（6）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成(Ti为＋4价)，1mol中过氧键的数目为___________。【答案】11.①.1~100nm或②.丁达尔效应12.①.NaClO溶液②.13.14.①.②.B15.16.【解析】【小问1详解】气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1~100nm或，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶。【小问2详解】NaClO溶液中含有自由移动的Na+和ClO-，能够导电，在熔融状态下能够导电，属于电解质。【小问3详解】丙烯发生加聚反应制得聚丙烯，化学方程式是：。【小问4详解】①过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；②A．碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故A不选；B．NaHCO3都不与Na2CO3和H2O2反应，不会使过碳酸钠晶体失效，故B选；C．MnO2能使过氧化氢分解，则可使过碳酸钠晶体失效，故C不选；D．H2S与过氧化氢发生氧化还原反应，则可使过碳酸钠晶体失效，故D不选；故选B。【小问5详解】NaClO中氯元素的化合价为+1价，中氯元素的化合价为+4价，反应后氯元素均为-1价，则NaClO中氯元素的化合价降低了2，中氯元素的化合价降低了5，得电子数越多，消毒效率越高，则等质量的与NaClO的消毒能力之比为=。【小问6详解】中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，设过氧键的数目为x，则5×4+2×1+(-2)×(15-2x)+(-1)×2×x=0，解得x=4，1mol中过氧键的数目为。12.硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会发生异构化生成同分异构体X。实验步骤：①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，打开。反应结束后关闭，打开，通入一段时间。②撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲。③将装置D中混合物过滤后，结晶得到粗产品。（1）仪器M的名称为___________；B中的试剂为___________。（2）步骤①中通入的目的是___________。（3）步骤②中控制温度在80℃的原因是___________；合成硫脲同时生成一种常见的碱，D处合成硫脲的化学方程式为___________。（4）测定粗产品中硫脲的质量分数：将0.8g粗产品配成500mL。溶液。每次取25.00mL用酸性高锰酸钾溶液滴定(生成、等，杂质不参加反应)，平行滴定三次，平均每次消耗酸性高锰酸钾溶液12.60mL，则粗产品中硫脲的质量分数为___________(保留三位有效数字)。（5）探究硫脲异构化的产物X：取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液；取少量待测液于试管中，滴入溶液，溶液变红；再取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，___________(填操作与现象)，则X的化学式为___________。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.饱和NaHS溶液（2）将滞留在装置A中的硫化氢气体排入D中完全被吸收，并排尽装置中的空气，防止产品被氧化（3）①.温度过低，反应速率太慢，温度过高，硫脲会部分异构化②.（4）85.5%（5）①.微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝②.【解析】【分析】A装置制备H2S，B为除杂装置，C是安全瓶，D中H2S先和石灰乳反应制备Ca(HS)2，反应结束后打开K3，向三颈烧瓶中滴入CaCN2溶液，Ca(HS)2和CaCN2反应生成CS(NH2)2和Ca(OH)2，E吸收H2S防止污染。【小问1详解】根据图示，M装置为恒压滴液漏斗，根据分析，B为除杂装置，目的是除去H2S中混有的HCl气体，则装置B中盛装的试剂为饱和NaHS溶液。【小问2详解】因为CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，步骤①中通入的目的是：将滞留在装置A中的硫化氢气体排入D中完全被吸收，并排尽装置中的空气，防止产品被氧化。【小问3详解】CS(NH2)2受热(150℃左右)时发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高；在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒可知，生成氢氧化钙，反应式为。【小问4详解】滴定过程中，CS(NH2)2与酸性高锰酸钾反应生成硫酸锰、氮气、硫、二氧化碳和水，反应中硫元素、氮元素化合价升高，锰元素化合价降低，利用得失电子守恒可得关系式5~14MnO，该样品中硫脲的质量分数为=85.5%。【小问5详解】取少量待测液于试管中，滴入溶液，溶液变红，说明X中含有SCN-，根据中所含元素种类可知其异构化的产物X中含有NH，再取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则X的化学式为。13.铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下：已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。（1）中铁元素化合价为___________。（2）“水浸”工艺中的浸渣除外，还含有___________。若在实验室里分离出浸渣，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、___________、___________。（3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。（4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟萃取率的影响如图所示。结果表明，时，铟萃取率开始明显下降，其原因是___________。（5）由浸渣生成PbO粗品的化学方程式为___________。（6）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是___________。【答案】（1）＋3（2）①.、②.烧杯③.漏斗（3）（4）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降（5）（6）萃余液【解析】【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，浸渣加入10%NaOH溶液并加热，反应后冷却、过滤，得到PbO粗品，处理得到PbO，同时得到滤液；浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，系列处理得到粗铟；【小问1详解】FeAsO4·2H2O中O元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数和为0，则铁元素化合价为+3价；【小问2详解】“水浸”工艺中由于As2O3、SiO2、PbSO4不和酸反应，在这一步过滤除去，浸渣除了As2O3外，还含有SiO2、PbSO4；若在实验室里分离出浸渣，为过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；【小问3详解】“还原铁”工艺中，Na2S2O3将三价铁转化为二价铁，Fe元素由+3价下降到+2价，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：；【小问4详解】当溶液pH>2.0后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被P2O4萃取的离子，导致铟萃取率下降，答案为铟离子发生水解，导致铟萃取率下降；【小问5详解】由浸渣生成PbO粗