XX省十一校联考2023至2024学年高一上学期期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024学年度高一年级上学期期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列玻璃仪器中所盛装的物质属于纯净物的是ABCDA.A B.B C.C D.D2.在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用干燥的沙土扑灭 D.用煤油浇灭3.下列有关焰色试验的说法正确的是A.可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验B.某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质中含有K元素C.任何物质均可用焰色试验鉴别D.焰色试验为化学变化4.碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列有关碳酸钠和氯化钠的说法正确的是A.从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐B.碳酸钠相对分子质量为106gC.碳酸钠的俗名为小苏打D.碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为1∶35.常温下，下列物质见光易分解的是A.次氯酸 B.硫酸钠 C.过氧化钠 D.碳酸钠6.用金属钠制取氧化钠通常利用反应：，下列说法错误的是A.的颜色为白色B.Na通常保存在煤油中C.中元素的质量分数最大D.与水反应所得的产物仅为7.为减轻酸味、改善口感，常在面团中加入碱性物质(如Na2CO3溶液，俗称碱水)，下列说法正确的是A.Na2CO3受热易分解B.碱水可使紫色石蕊试液变红C.碱水不能使澄清石灰水变浑浊D.10.6gNa2CO3固体中所含碳元素的质量为1.2g8.下列物质不可用作消毒剂的是A.蒸馏水 B.过氧化钠 C.过氧化氢 D.次氯酸钠9.将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是A.反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃B.反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手C.反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色D.反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+10.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是A.常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体B.一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色C.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O11.用括号里的方法(或试剂)鉴别下面各组气体(或溶液)，其中合理的是A.、、(闻气味)B.、、(观察颜色)C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液(是否导电)D.稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液(紫色石蕊试液)12.已知反应，下列说法错误的是A.可用焰色试验来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素B.检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液C.氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉D.该反应中，每消耗2.08gBaCl2，同时生成23.3gBaSO413.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将通入氯化钡溶液中：C.将锌片插入硝酸铜溶液中：D.将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中：14.下列方案中，能测出和混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)A.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液D.取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体15.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。已知：为原子团。下列说法错误的是A.操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑D.由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小二、非选择题：本题共4小题，共40分。16.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，发生的反应为，充分反应后，过滤，洗涤、干燥，得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。回答下列问题：（1）下列有关稀硫酸的说法正确的是___________(填标号)。A.稀硫酸具有酸性和氧化性B.稀硫酸具有导电性，但稀硫酸不是电解质C.盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间，该稀硫酸的质量分数将变小D.实验室可采用(块状)的方法来制备CO2（2）反应的离子方程式为___________。（3）查阅资料可知，。①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是___________(填标号)。A.B.C.D.②该反应中，还原剂为___________(填化学式)。③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。（4）反应结束后，得到4.8g固体，该固体可能___________(填标号)。A.仅为Cu B.仅为Cu2O和CuC.仅为Cu和CuSO4 D.仅为Cu、CuSO4和Cu2O17.某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。（1）氯气是___________色的有毒气体。（2）若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为___________。（3）实验室可通过如图所示的装置制备氯气。①仪器A的名称为___________。②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是___________。③D装置的作用是___________，写出其中发生的主要反应的离子方程式：___________。18.根据所学知识回答下列问题：（1）关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。选项酸盐氧化物纯净物AHClCaSO4SO2O3BHNO3FeCl2KMnO4HeCH3PO4CuSO4Al2O3纯净的空气DH2SKAl(SO4)2∙12H2OFe2O3氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D（2）火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。A.常温下，碳的化学性质很活泼 B.CO用作还原剂时，失去电子C.ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D.该反应中，还原性：C＜Zn（3）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________。（4）现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。（5）已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为___________。19.将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：实验ⅠⅡⅢM的质量/g22.166.3110.5气体质量/g113328.6已知：①假设气体全部逸出；②不考虑操作过程中质量的损失。回答下列问题：（1）白色固体M的成分为___________(填标号)。A.NaOH和Na2CO3 B.NaOH和NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、NaHCO3和Na2CO3（2）常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为___________。（3）实验Ⅰ：①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为___________。②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式___________。（4）实验Ⅱ：①往反应结束后的溶液中滴入AgNO3溶液，可观察到的现象为___________。②反应结束后，该溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。PAGEPAGE12023~2024学年度高一年级上学期期中考试化学答案本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列玻璃仪器中所盛装的物质属于纯净物的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NaOH溶液是NaOH溶于水形成的混合物，A不符合题意；B．空气是由N2、O2等构成的混合物，B不符合题意；C．CaO可能是由Ca与O2反应形成的化合物，C符合题意；D．稀盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，D不符合题意；故选C。2.在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用干燥的沙土扑灭 D.用煤油浇灭【答案】C【解析】【详解】A．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，A不正确；B．钠能与水剧烈反应，燃烧的钠若直接用水浇灭，则可能会因产生更多的氢气而发生爆炸，B不正确；C．钠与沙土中的二氧化硅不反应，钠着火时，可用干燥的沙土䨱盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的，C正确；D．煤油是易燃性液体，钠着火时，易引起煤油燃烧，所以燃烧的钠不能用煤油浇灭，D不正确；故选C。3.下列有关焰色试验的说法正确的是A.可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验B.某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质中含有K元素C.任何物质均可用焰色试验鉴别D.焰色试验为化学变化【答案】B【解析】【详解】A．玻璃中通常含有钠元素，会干扰金属离子的检验，所以不可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，A不正确；B．蓝色钴玻璃可滤去黄色光，排除钠离子的干扰，某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质中含有K元素，B正确；C．物质中不一定含有金属元素，金属元素的焰色我们的肉眼也不一定能看到，所以不是哪种物质均可用焰色试验鉴别，C不正确；D．焰色试验是利用元素原子的核外电子由激发态回到基态时，将能量以光的形式释放出来而呈现的焰色，为物理变化，D不正确；故选B。4.碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列有关碳酸钠和氯化钠的说法正确的是A.从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐B.碳酸钠的相对分子质量为106gC.碳酸钠的俗名为小苏打D.碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为1∶3【答案】A【解析】【详解】A．从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na+，且都属于盐，所以均属于钠盐，A正确；B．碳酸钠的相对分子质量为106，“g”是质量的单质，不是相对分子质量的单位，B不正确；C．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，C不正确；D．碳酸钠中碳元素与氧元素的原子个数比为1∶3，质量比为12:3×16=1:4，D不正确；故选A。5.常温下，下列物质见光易分解的是A.次氯酸 B.硫酸钠 C.过氧化钠 D.碳酸钠【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，A正确；B．硫酸钠见光不易分解，B错误；C．过氧化钠见光不易分解，C错误；D．碳酸钠见光不易分解，D错误；故答案选A。6.用金属钠制取氧化钠通常利用反应：，下列说法错误的是A.的颜色为白色B.Na通常保存在煤油中C.中元素的质量分数最大D.与水反应所得的产物仅为【答案】C【解析】【详解】A．氧化钠为白色固体，故A正确；B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，为防止金属钠变质，通常保存在煤油中，故B正确；C．85g硝酸钠中钠、氮、氧三种元素的质量分别为23g、14g、48g，则硝酸钠中氧元素的质量分数最大，故C错误；D．氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故D正确；故选C。7.为减轻酸味、改善口感，常在面团中加入碱性物质(如Na2CO3溶液，俗称碱水)，下列说法正确是A.Na2CO3受热易分解B.碱水可使紫色石蕊试液变红C.碱水不能使澄清石灰水变浑浊D.10.6gNa2CO3固体中所含的碳元素的质量为1.2g【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，A错误；B．碱水呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，B错误；C．碱水能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，C错误；D．10.6gNa2CO3固体中所含的碳元素的质量为=1.2g，D正确；故答案为：D。8.下列物质不可用作消毒剂的是A.蒸馏水 B.过氧化钠 C.过氧化氢 D.次氯酸钠【答案】A【解析】【分析】一般具有强氧化性的物质可以用作消毒剂。【详解】A．蒸馏水不具有强氧化性，不能用作消毒剂，A选；B．过氧化钠具有强氧化性，能用作消毒剂，B不选；C．过氧化氢具有强氧化性，能用作消毒剂，C不选；D．次氯酸钠具有强氧化性，能用作消毒剂，D不选；故选A。9.将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是A.反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃B.反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手C.反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色D.反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+【答案】C【解析】【分析】将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A．反应一段时间后，有O2生成，它能使带火星的小木条复燃，A正确；B．过氧化钠与水的反应是放热反应，所以反应发生后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手，B正确；C．反应结束后，产物为NaOH，还有未分解的H2O2，所以滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色，最后又褪色，C不正确；D．发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑后，溶液中的金属阳离子只有Na+，D正确；故选C。10.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是A.常温常压下，氯气是一种密度比空气大的气体B.一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色C.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O【答案】C【解析】【详解】A．常温常压下，氯气呈气态，氯气的相对分子质量比空气大，所以氯气是一种密度比空气大的气体，A正确；B．氯气溶于水后，有一部分溶解在水中，并能与水发生反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色，B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，所以进行尾气处理时，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，C错误；D．当烧杯中的溶液温度较高时，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确；故选C。11.用括号里的方法(或试剂)鉴别下面各组气体(或溶液)，其中合理的是A.、、(闻气味)B.、、(观察颜色)C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液(是否导电)D.稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液(紫色石蕊试液)【答案】D【解析】【详解】A．、、均为无色无味气体，不能用闻气味的方法鉴别，A不符合题意；B．、、均为白色固体，不能用观察颜色的方法鉴别，Ｂ不符合题意；C．蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液均几乎不能导电，不能用导电性鉴别，C不符合题意；D．稀硫酸紫遇色石蕊试液变红，氢氧化钾溶液遇紫色石蕊试液变蓝，氯化钡溶液遇紫色石蕊试液不变色，故可以鉴别，故D符合题意。答案选D。12.已知反应，下列说法错误的是A.可用焰色试验来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素B.检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液C.氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉D.该反应中，每消耗2.08gBaCl2，同时生成23.3gBaSO4【答案】D【解析】【详解】A．Na2SO4中的阳离子为Na+，可用焰色试验来鉴别钠元素，A正确；B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，排除、、Ag+等的干扰，再加入氯化钡溶液，通过是否生成白色沉淀，确定是否含有，B正确；C．氯化钠是食品添加剂中的咸味剂，又具有防腐能力，所以在生活中可用于腌制腊肉，C正确；D．2.08gBaCl2的物质的量为0.01mol，发生反应后，应生成0.01molBaSO4，质量为2.33g，D错误；故选D。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将通入氯化钡溶液中：C.将锌片插入硝酸铜溶液中：D.将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中：【答案】C【解析】【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生反应并生成FeSO4和H2：，A不正确；B．碳酸的酸性比盐酸弱，将通入氯化钡溶液中，不能发生反应，B不正确；C．将锌片插入硝酸铜溶液中，发生置换反应，生成ZnSO4和Cu：，C正确；D．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中，生成NaCl、H2O和CO2气体：，D不正确；故选C。14.下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)A.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液D.取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，则bg固体为碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，故A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无法确定bg溶液中硫酸钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都溶于水，无法确定bg溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则bg固体为碳酸钡和氢氧化钠混合物的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故D错误；故选A。15.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。已知：为原子团。下列说法错误的是A.操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑D.由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小【答案】C【解析】【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4，Co由+3价降为+2价，则H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CoC2O4固体和Li2SO4溶液；将CoC2O4固体在空气中焙烧，制得Co2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。【详解】A．操作1→操作2的过程中，Co由+3价降为+2价，则LiCoO2作氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确；B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2+，B正确；C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，Co由+2价升高到+3价，则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2↑，C错误；D．操作5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共40分。16.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，发生的反应为，充分反应后，过滤，洗涤、干燥，得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。回答下列问题：（1）下列有关稀硫酸的说法正确的是___________(填标号)。A.稀硫酸具有酸性和氧化性B.稀硫酸具有导电性，但稀硫酸不是电解质C.盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间，该稀硫酸的质量分数将变小D.实验室可采用(块状)的方法来制备CO2（2）反应的离子方程式为___________。（3）查阅资料可知，。①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是___________(填标号)。A.B.C.D.②该反应中，还原剂为___________(填化学式)。③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。（4）反应结束后，得到4.8g固体，该固体可能___________(填标号)。A.仅为Cu B.仅为Cu2O和CuC.仅为Cu和CuSO4 D.仅为Cu、CuSO4和Cu2O【答案】16.AB17.18.①.B②.Cu③.(或其他合理答案)19.AB【解析】【小问1详解】A．稀硫酸能电离出H+具有酸性，H+能得到电子，具有氧化性，A正确；B．稀硫酸中含有自由移动的H+和，具有导电性，但稀硫酸为混合物，不是电解质，B正确；C．稀硫酸没有吸水性，不能吸收空气中的水蒸气，所以盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间，该稀硫酸的质量分数不会变小，C不正确；D．CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行，则实验室不能用(块状)的方法来制备CO2，D不正确；故选AB。【小问2详解】反应中，只有H2SO4和CuSO4拆成离子，离子方程式为。【小问3详解】①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，则操作方法正确的是B。②该反应中，Cu由0价升高到+2价，则还原剂为Cu。③该反应中，Cu失去2e-，H2SO4中的S得到2e-，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。【小问4详解】反应结束后，得到4.8g固体，若Cu2O完全反应，该固体仅为Cu，若Cu2O有剩余，该固体仅为Cu2O和Cu，故选AB。17.某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。（1）氯气是___________色的有毒气体。（2）若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为___________。（3）实验室可通过如图所示的装置制备氯气。①仪器A的名称为___________。②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是___________。③D装置的作用是___________，写出其中发生的主要反应的离子方程式：___________。【答案】（1）黄绿（2）Cl2+H2OHCl+HClO（3）①.分液漏斗②.在B、C装置之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶③.尾气处理④.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，用向上排空气法收集，最后用刚接触NaOH溶液表面的倒置的漏斗收集Cl2。【小问1详解】氯气是黄绿色的有毒气体。【小问2详解】若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，另外还有盐酸生成，发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。【小问3详解】①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗。②若想除去Cl2中的HCl气体，则将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，即在B、C装置之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。③Cl2有毒，会污染环境，则D装置的作用是尾气处理，发生的主要反应的离子方程式：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。【点睛】凡是有毒气体的制取，都需进行尾气处理。18.根据所学知识回答下列问题：（1）关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。选项酸盐氧化物纯净物AHClCaSO4SO2O3BHNO3FeCl2KMnO4HeCH3PO4CuSO4Al2O3纯净的空气DH2SKAl(SO4)2∙12H2OFe2O3氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D（2）火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。A.常温下，碳的化学性质很活泼 B.CO用作还原剂时，失去电子C.ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D.该反应中，还原性：C＜Zn（3）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________。（4）现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。（5）已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为___________。【答案】（1）A（2）BC（3）①.②.氧化还原反应(或化合反应)③.固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色（4）H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)（5）8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O【解析】【小问1详解】A．HCl为无氧酸，CaSO4为含氧酸盐，SO2为非金属氧化物，O3为非金属单质，A正确；B．KMnO4属于盐，不是氧化物，B不正确；C．纯净的空气是由氮气、氧气构成的混合物，C不正确；D．氢氧化钠溶液是由NaOH和H2O构成的混合物，D不正确；故选A。【小问2详解】A．常温下，碳不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼，A不正确；B．CO用作还原剂时，化合价升高，失去电子，B正确；C．ZnCO3中氧元素的质量分数为=38.4%，C正确；D．该反应中，C是还原剂，Zn是还原产物，还原性：C＞Zn，D不正确；故选BC。【小问3详解】①铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，化学方程式为，该反应的反应类型为氧化还原反应(或化合反应)。②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，发生反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，可观察到的现象为：固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色。【小问4详解】现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂应能与Ba2+反应生成沉淀，与NaHCO3反应产生气体，可能：H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)。【小问5详解】对于反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，Fe是还原剂，化合价由0价升高到+3价，HNO3为氧化剂，N由+5价部分降为-3价，依据得失电子守恒，可得关系式8Fe(NO3)3——3NH4NO3，再依据质量守恒，可得出该反应配平后的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。19.将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：实验ⅠⅡⅢM的质量/g22.166