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文档简介
PAGEPAGE12023~2024学年度高一年级上学期期中考试化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一、选择题:本题共15小题,每小题4分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列玻璃仪器中所盛装的物质属于纯净物的是ABCDA.A B.B C.C D.D2.在实验室进行实验时,若发生钠着火,正确的处理方法为A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用干燥的沙土扑灭 D.用煤油浇灭3.下列有关焰色试验的说法正确的是A.可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验B.某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),则该物质中含有K元素C.任何物质均可用焰色试验鉴别D.焰色试验为化学变化4.碳酸钠在外观上与氯化钠相似,可用作家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。下列有关碳酸钠和氯化钠的说法正确的是A.从组成的阳离子来看,二者均属于钠盐B.碳酸钠相对分子质量为106gC.碳酸钠的俗名为小苏打D.碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为1∶35.常温下,下列物质见光易分解的是A.次氯酸 B.硫酸钠 C.过氧化钠 D.碳酸钠6.用金属钠制取氧化钠通常利用反应:,下列说法错误的是A.的颜色为白色B.Na通常保存在煤油中C.中元素的质量分数最大D.与水反应所得的产物仅为7.为减轻酸味、改善口感,常在面团中加入碱性物质(如Na2CO3溶液,俗称碱水),下列说法正确的是A.Na2CO3受热易分解B.碱水可使紫色石蕊试液变红C.碱水不能使澄清石灰水变浑浊D.10.6gNa2CO3固体中所含碳元素的质量为1.2g8.下列物质不可用作消毒剂的是A.蒸馏水 B.过氧化钠 C.过氧化氢 D.次氯酸钠9.将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示,夹持装置已略去),下列说法错误的是A.反应一段时间后,可观察到带火星的小木条复燃B.反应一段时间后,用手轻轻触摸试管外壁,感觉到烫手C.反应结束后,滴入几滴紫色石蕊试液至试管,试管中溶液颜色由无色变为红色D.反应结束后,溶液中的金属阳离子只有Na+10.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示),下列说法错误的是A.常温常压下,氯气是一种密度比空气大的气体B.一段时间后,可观察到湿润的红纸条褪色C.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O11.用括号里的方法(或试剂)鉴别下面各组气体(或溶液),其中合理的是A.、、(闻气味)B.、、(观察颜色)C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液(是否导电)D.稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液(紫色石蕊试液)12.已知反应,下列说法错误的是A.可用焰色试验来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素B.检验时,应先加入过量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液C.氯化钠在生活中的用途:腌制腊肉D.该反应中,每消耗2.08gBaCl2,同时生成23.3gBaSO413.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上:B.将通入氯化钡溶液中:C.将锌片插入硝酸铜溶液中:D.将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中:14.下列方案中,能测出和混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)A.取ag混合物与足量溶液充分反应,过滤,烘干,得到bg固体B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中,得到bg溶液D.取ag混合物与足量溶液充分反应,加热、蒸干得到bg固体15.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。已知:为原子团。下列说法错误的是A.操作1→操作2的过程中,加入的H2O2在反应中体现还原性B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时,发生反应的化学方程式为CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑D.由操作5可知,Li2CO3的溶解度随温度升高而减小二、非选择题:本题共4小题,共40分。16.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,发生的反应为,充分反应后,过滤,洗涤、干燥,得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。回答下列问题:(1)下列有关稀硫酸的说法正确的是___________(填标号)。A.稀硫酸具有酸性和氧化性B.稀硫酸具有导电性,但稀硫酸不是电解质C.盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间,该稀硫酸的质量分数将变小D.实验室可采用(块状)的方法来制备CO2(2)反应的离子方程式为___________。(3)查阅资料可知,。①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是___________(填标号)。A.B.C.D.②该反应中,还原剂为___________(填化学式)。③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。(4)反应结束后,得到4.8g固体,该固体可能___________(填标号)。A.仅为Cu B.仅为Cu2O和CuC.仅为Cu和CuSO4 D.仅为Cu、CuSO4和Cu2O17.某日,某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件,该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。(1)氯气是___________色的有毒气体。(2)若鲜花沾到泄漏的氯气,会褪去原来的颜色,其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,该反应的化学方程式为___________。(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。①仪器A的名称为___________。②若想除去Cl2中的HCl气体,则需要对装置进行改进,方法是___________。③D装置的作用是___________,写出其中发生的主要反应的离子方程式:___________。18.根据所学知识回答下列问题:(1)关于物质的分类,下列组合中正确的是___________(填标号)。选项酸盐氧化物纯净物AHClCaSO4SO2O3BHNO3FeCl2KMnO4HeCH3PO4CuSO4Al2O3纯净的空气DH2SKAl(SO4)2∙12H2OFe2O3氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D(2)火法炼锌反应的化学方程式为,下列说法正确的是___________(填标号)。A.常温下,碳的化学性质很活泼 B.CO用作还原剂时,失去电子C.ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D.该反应中,还原性:C<Zn(3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3],铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为___________,该反应的反应类型为___________。②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中,可观察到的现象为___________。(4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液,仅选用一种试剂把它们鉴别出来,该试剂可能为___________(填化学式)。(5)已知:硝酸具有强氧化性,其溶液的质量分数越大,氧化性越强,质量分数越小,氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中,发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O,则该反应配平后的化学方程式为___________。19.将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中,充分反应后,将所得溶液在低温下进行操作,得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中),得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示:实验ⅠⅡⅢM的质量/g22.166.3110.5气体质量/g113328.6已知:①假设气体全部逸出;②不考虑操作过程中质量的损失。回答下列问题:(1)白色固体M的成分为___________(填标号)。A.NaOH和Na2CO3 B.NaOH和NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、NaHCO3和Na2CO3(2)常温下,另取少量白色固体M溶于足量的水中,往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞,可观察到的现象为___________。(3)实验Ⅰ:①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,此时观察到的现象为___________。②刚开始滴入盐酸时不产生气体,一段时间后,产生气体,写出产生气体时的化学方程式___________。(4)实验Ⅱ:①往反应结束后的溶液中滴入AgNO3溶液,可观察到的现象为___________。②反应结束后,该溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。PAGEPAGE12023~2024学年度高一年级上学期期中考试化学答案本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一、选择题:本题共15小题,每小题4分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列玻璃仪器中所盛装的物质属于纯净物的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.NaOH溶液是NaOH溶于水形成的混合物,A不符合题意;B.空气是由N2、O2等构成的混合物,B不符合题意;C.CaO可能是由Ca与O2反应形成的化合物,C符合题意;D.稀盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物,D不符合题意;故选C。2.在实验室进行实验时,若发生钠着火,正确的处理方法为A.用湿抹布盖灭 B.直接用水浇灭 C.用干燥的沙土扑灭 D.用煤油浇灭【答案】C【解析】【详解】A.湿抹布上含有水,钠能与水反应,所以钠着火时不能用湿抹布盖灭,A不正确;B.钠能与水剧烈反应,燃烧的钠若直接用水浇灭,则可能会因产生更多的氢气而发生爆炸,B不正确;C.钠与沙土中的二氧化硅不反应,钠着火时,可用干燥的沙土䨱盖,以隔绝空气,从而达到灭火目的,C正确;D.煤油是易燃性液体,钠着火时,易引起煤油燃烧,所以燃烧的钠不能用煤油浇灭,D不正确;故选C。3.下列有关焰色试验的说法正确的是A.可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验B.某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),则该物质中含有K元素C.任何物质均可用焰色试验鉴别D.焰色试验为化学变化【答案】B【解析】【详解】A.玻璃中通常含有钠元素,会干扰金属离子的检验,所以不可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验,A不正确;B.蓝色钴玻璃可滤去黄色光,排除钠离子的干扰,某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),则该物质中含有K元素,B正确;C.物质中不一定含有金属元素,金属元素的焰色我们的肉眼也不一定能看到,所以不是哪种物质均可用焰色试验鉴别,C不正确;D.焰色试验是利用元素原子的核外电子由激发态回到基态时,将能量以光的形式释放出来而呈现的焰色,为物理变化,D不正确;故选B。4.碳酸钠在外观上与氯化钠相似,可用作家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。下列有关碳酸钠和氯化钠的说法正确的是A.从组成的阳离子来看,二者均属于钠盐B.碳酸钠的相对分子质量为106gC.碳酸钠的俗名为小苏打D.碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为1∶3【答案】A【解析】【详解】A.从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看,二者均含有Na+,且都属于盐,所以均属于钠盐,A正确;B.碳酸钠的相对分子质量为106,“g”是质量的单质,不是相对分子质量的单位,B不正确;C.碳酸钠的俗名是纯碱或苏打,小苏打是碳酸氢钠的俗名,C不正确;D.碳酸钠中碳元素与氧元素的原子个数比为1∶3,质量比为12:3×16=1:4,D不正确;故选A。5.常温下,下列物质见光易分解的是A.次氯酸 B.硫酸钠 C.过氧化钠 D.碳酸钠【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸见光易分解生成HCl和氧气,A正确;B.硫酸钠见光不易分解,B错误;C.过氧化钠见光不易分解,C错误;D.碳酸钠见光不易分解,D错误;故答案选A。6.用金属钠制取氧化钠通常利用反应:,下列说法错误的是A.的颜色为白色B.Na通常保存在煤油中C.中元素的质量分数最大D.与水反应所得的产物仅为【答案】C【解析】【详解】A.氧化钠为白色固体,故A正确;B.金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应,为防止金属钠变质,通常保存在煤油中,故B正确;C.85g硝酸钠中钠、氮、氧三种元素的质量分别为23g、14g、48g,则硝酸钠中氧元素的质量分数最大,故C错误;D.氧化钠是碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠,故D正确;故选C。7.为减轻酸味、改善口感,常在面团中加入碱性物质(如Na2CO3溶液,俗称碱水),下列说法正确是A.Na2CO3受热易分解B.碱水可使紫色石蕊试液变红C.碱水不能使澄清石灰水变浑浊D.10.6gNa2CO3固体中所含的碳元素的质量为1.2g【答案】D【解析】【详解】A.Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热易分解,A错误;B.碱水呈碱性,可使紫色石蕊试液变蓝,B错误;C.碱水能使澄清石灰水变浑浊,反应原理为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,C错误;D.10.6gNa2CO3固体中所含的碳元素的质量为=1.2g,D正确;故答案为:D。8.下列物质不可用作消毒剂的是A.蒸馏水 B.过氧化钠 C.过氧化氢 D.次氯酸钠【答案】A【解析】【分析】一般具有强氧化性的物质可以用作消毒剂。【详解】A.蒸馏水不具有强氧化性,不能用作消毒剂,A选;B.过氧化钠具有强氧化性,能用作消毒剂,B不选;C.过氧化氢具有强氧化性,能用作消毒剂,C不选;D.次氯酸钠具有强氧化性,能用作消毒剂,D不选;故选A。9.将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示,夹持装置已略去),下列说法错误的是A.反应一段时间后,可观察到带火星的小木条复燃B.反应一段时间后,用手轻轻触摸试管外壁,感觉到烫手C.反应结束后,滴入几滴紫色石蕊试液至试管,试管中溶液颜色由无色变为红色D.反应结束后,溶液中的金属阳离子只有Na+【答案】C【解析】【分析】将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中,发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A.反应一段时间后,有O2生成,它能使带火星的小木条复燃,A正确;B.过氧化钠与水的反应是放热反应,所以反应发生后,用手轻轻触摸试管外壁,感觉到烫手,B正确;C.反应结束后,产物为NaOH,还有未分解的H2O2,所以滴入几滴紫色石蕊试液至试管,试管中溶液颜色由无色变为红色,最后又褪色,C不正确;D.发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑后,溶液中的金属阳离子只有Na+,D正确;故选C。10.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示),下列说法错误的是A.常温常压下,氯气是一种密度比空气大的气体B.一段时间后,可观察到湿润的红纸条褪色C.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下,氯气呈气态,氯气的相对分子质量比空气大,所以氯气是一种密度比空气大的气体,A正确;B.氯气溶于水后,有一部分溶解在水中,并能与水发生反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以一段时间后,可观察到湿润的红纸条褪色,B正确;C.氯气难溶于饱和食盐水,所以进行尾气处理时,烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液,C错误;D.当烧杯中的溶液温度较高时,可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,D正确;故选C。11.用括号里的方法(或试剂)鉴别下面各组气体(或溶液),其中合理的是A.、、(闻气味)B.、、(观察颜色)C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液(是否导电)D.稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液(紫色石蕊试液)【答案】D【解析】【详解】A.、、均为无色无味气体,不能用闻气味的方法鉴别,A不符合题意;B.、、均为白色固体,不能用观察颜色的方法鉴别,B不符合题意;C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液均几乎不能导电,不能用导电性鉴别,C不符合题意;D.稀硫酸紫遇色石蕊试液变红,氢氧化钾溶液遇紫色石蕊试液变蓝,氯化钡溶液遇紫色石蕊试液不变色,故可以鉴别,故D符合题意。答案选D。12.已知反应,下列说法错误的是A.可用焰色试验来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素B.检验时,应先加入过量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液C.氯化钠在生活中的用途:腌制腊肉D.该反应中,每消耗2.08gBaCl2,同时生成23.3gBaSO4【答案】D【解析】【详解】A.Na2SO4中的阳离子为Na+,可用焰色试验来鉴别钠元素,A正确;B.检验时,应先加入过量的稀盐酸,排除、、Ag+等的干扰,再加入氯化钡溶液,通过是否生成白色沉淀,确定是否含有,B正确;C.氯化钠是食品添加剂中的咸味剂,又具有防腐能力,所以在生活中可用于腌制腊肉,C正确;D.2.08gBaCl2的物质的量为0.01mol,发生反应后,应生成0.01molBaSO4,质量为2.33g,D错误;故选D。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上:B.将通入氯化钡溶液中:C.将锌片插入硝酸铜溶液中:D.将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中:【答案】C【解析】【详解】A.将稀硫酸滴在铁片上,发生反应并生成FeSO4和H2:,A不正确;B.碳酸的酸性比盐酸弱,将通入氯化钡溶液中,不能发生反应,B不正确;C.将锌片插入硝酸铜溶液中,发生置换反应,生成ZnSO4和Cu:,C正确;D.将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中,生成NaCl、H2O和CO2气体:,D不正确;故选C。14.下列方案中,能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)A.取ag混合物与足量溶液充分反应,过滤,烘干,得到bg固体B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中,得到bg溶液D.取ag混合物与足量溶液充分反应,加热、蒸干得到bg固体【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应,则bg固体为碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量,故A正确;B.碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,无法确定bg溶液中硫酸钠的质量,所以无法由题给数据得到联立方程,不能计算混合物中碳酸钠的质量,故B错误;C.碳酸钠、碳酸氢钠都溶于水,无法确定bg溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量,所以无法由题给数据得到联立方程,不能计算混合物中碳酸钠的质量,故C错误;D.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,则bg固体为碳酸钡和氢氧化钠混合物的质量,所以无法由题给数据得到联立方程,不能计算混合物中碳酸钠的质量,故D错误;故选A。15.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。已知:为原子团。下列说法错误的是A.操作1→操作2的过程中,加入的H2O2在反应中体现还原性B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时,发生反应的化学方程式为CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑D.由操作5可知,Li2CO3的溶解度随温度升高而减小【答案】C【解析】【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]粉碎后,加入H2SO4、H2O2,LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4,Co由+3价降为+2价,则H2O2作还原剂,过滤分离出滤渣;往滤液中加入(NH4)2C2O4,过滤,得到CoC2O4固体和Li2SO4溶液;将CoC2O4固体在空气中焙烧,制得Co2O3;将滤液经过一系列操作,然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥,可得到Li2CO3。【详解】A.操作1→操作2的过程中,Co由+3价降为+2价,则LiCoO2作氧化剂,加入的H2O2在反应中体现还原性,A正确;B.(NH4)2C2O4为可溶性盐,在水中发生完全电离,电离方程式为(NH4)2C2O4=2+,B正确;C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时,Co由+2价升高到+3价,则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂,发生反应的化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2↑,C错误;D.操作5中,Li2CO3用热水洗涤、干燥,则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,D正确;故选C。二、非选择题:本题共4小题,共40分。16.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,发生的反应为,充分反应后,过滤,洗涤、干燥,得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。回答下列问题:(1)下列有关稀硫酸的说法正确的是___________(填标号)。A.稀硫酸具有酸性和氧化性B.稀硫酸具有导电性,但稀硫酸不是电解质C.盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间,该稀硫酸的质量分数将变小D.实验室可采用(块状)的方法来制备CO2(2)反应的离子方程式为___________。(3)查阅资料可知,。①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是___________(填标号)。A.B.C.D.②该反应中,还原剂为___________(填化学式)。③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。(4)反应结束后,得到4.8g固体,该固体可能___________(填标号)。A.仅为Cu B.仅为Cu2O和CuC.仅为Cu和CuSO4 D.仅为Cu、CuSO4和Cu2O【答案】16.AB17.18.①.B②.Cu③.(或其他合理答案)19.AB【解析】【小问1详解】A.稀硫酸能电离出H+具有酸性,H+能得到电子,具有氧化性,A正确;B.稀硫酸中含有自由移动的H+和,具有导电性,但稀硫酸为混合物,不是电解质,B正确;C.稀硫酸没有吸水性,不能吸收空气中的水蒸气,所以盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间,该稀硫酸的质量分数不会变小,C不正确;D.CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行,则实验室不能用(块状)的方法来制备CO2,D不正确;故选AB。【小问2详解】反应中,只有H2SO4和CuSO4拆成离子,离子方程式为。【小问3详解】①稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌,则操作方法正确的是B。②该反应中,Cu由0价升高到+2价,则还原剂为Cu。③该反应中,Cu失去2e-,H2SO4中的S得到2e-,用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。【小问4详解】反应结束后,得到4.8g固体,若Cu2O完全反应,该固体仅为Cu,若Cu2O有剩余,该固体仅为Cu2O和Cu,故选AB。17.某日,某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件,该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。(1)氯气是___________色的有毒气体。(2)若鲜花沾到泄漏的氯气,会褪去原来的颜色,其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,该反应的化学方程式为___________。(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。①仪器A的名称为___________。②若想除去Cl2中的HCl气体,则需要对装置进行改进,方法是___________。③D装置的作用是___________,写出其中发生的主要反应的离子方程式:___________。【答案】(1)黄绿(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)①.分液漏斗②.在B、C装置之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶③.尾气处理④.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,用向上排空气法收集,最后用刚接触NaOH溶液表面的倒置的漏斗收集Cl2。【小问1详解】氯气是黄绿色的有毒气体。【小问2详解】若鲜花沾到泄漏的氯气,会褪去原来的颜色,其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,另外还有盐酸生成,发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。【小问3详解】①仪器A带有活塞,其名称为分液漏斗。②若想除去Cl2中的HCl气体,则将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,即在B、C装置之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。③Cl2有毒,会污染环境,则D装置的作用是尾气处理,发生的主要反应的离子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。【点睛】凡是有毒气体的制取,都需进行尾气处理。18.根据所学知识回答下列问题:(1)关于物质的分类,下列组合中正确的是___________(填标号)。选项酸盐氧化物纯净物AHClCaSO4SO2O3BHNO3FeCl2KMnO4HeCH3PO4CuSO4Al2O3纯净的空气DH2SKAl(SO4)2∙12H2OFe2O3氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D(2)火法炼锌反应的化学方程式为,下列说法正确的是___________(填标号)。A.常温下,碳的化学性质很活泼 B.CO用作还原剂时,失去电子C.ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D.该反应中,还原性:C<Zn(3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3],铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为___________,该反应的反应类型为___________。②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中,可观察到的现象为___________。(4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液,仅选用一种试剂把它们鉴别出来,该试剂可能为___________(填化学式)。(5)已知:硝酸具有强氧化性,其溶液的质量分数越大,氧化性越强,质量分数越小,氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中,发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O,则该反应配平后的化学方程式为___________。【答案】(1)A(2)BC(3)①.②.氧化还原反应(或化合反应)③.固体溶解,有气泡产生且溶液由无色变为蓝色(4)H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)(5)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O【解析】【小问1详解】A.HCl为无氧酸,CaSO4为含氧酸盐,SO2为非金属氧化物,O3为非金属单质,A正确;B.KMnO4属于盐,不是氧化物,B不正确;C.纯净的空气是由氮气、氧气构成的混合物,C不正确;D.氢氧化钠溶液是由NaOH和H2O构成的混合物,D不正确;故选A。【小问2详解】A.常温下,碳不易失去电子,也不易得到电子,化学性质不活泼,A不正确;B.CO用作还原剂时,化合价升高,失去电子,B正确;C.ZnCO3中氧元素的质量分数为=38.4%,C正确;D.该反应中,C是还原剂,Zn是还原产物,还原性:C>Zn,D不正确;故选BC。【小问3详解】①铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3,化学方程式为,该反应的反应类型为氧化还原反应(或化合反应)。②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中,发生反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,可观察到的现象为:固体溶解,有气泡产生且溶液由无色变为蓝色。【小问4详解】现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液,仅选用一种试剂把它们鉴别出来,该试剂应能与Ba2+反应生成沉淀,与NaHCO3反应产生气体,可能:H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)。【小问5详解】对于反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O,Fe是还原剂,化合价由0价升高到+3价,HNO3为氧化剂,N由+5价部分降为-3价,依据得失电子守恒,可得关系式8Fe(NO3)3——3NH4NO3,再依据质量守恒,可得出该反应配平后的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。19.将一定量的CO2通入400mL某氢氧化钠溶液中,充分反应后,将所得溶液在低温下进行操作,得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中),得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示:实验ⅠⅡⅢM的质量/g22.166
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