XX省三晋名校联盟2023至2024学年高三上学期11月期中联考化学试题附参考答案（解析）

三晋名校联盟2023--2024学年高三年级阶段性测试(期中)化学试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列对相关事件或事实的解释正确的是选项事件或事实解释A2021年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作报告“碳达峰”和“碳中和"是指禁止向大气中排放CO2以免造成温室效应B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成陶制品的制作过程中发生了物理变化和化学变化C中国空间站使用太阳能电池阵和锂离子电池组为能源太阳能电池和锂离子电池都是利用了原电池原理D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，是中国为构建人类命运共同体做出的具有跨时代的贡献丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物A.AB.BC.CD.D2.已知反应10Na+2NaNO36Na2O+N2↑可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是A.中子数为10的氧原子：B.钠离子结构示意图：C.N2的结构式：N=ND.Na2O的电子式：3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NAB.1mol白磷()中含有的共价键数目为6NAC.100mL0.1mol/L盐酸中含有的HCl分子数目为0.1NAD.常温常压下，16gCH4与等体积的Cl2反应得到的CH3Cl分子数目为NA4.下列有机物间的转化不能实现的是A.CH2=CH2CH3CH2OHB.CH3OHCH3COOC2H5C.CH3CH2OHCH3CHOD.C4H10CH2=CHCH35.硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是A.NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反应：+H+=SO2↑+H2OB.Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应：Ba2++=BaSO4↓C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+6.25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.B.C.c(OH-)D.7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.Cl2漂白粉HClOB.NaNa2ONaOHC.Fe2O3FeFe3O4D.CuOCuSO4溶液Cu8.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大.B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小C.该温度下0.1mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol/LD.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小9.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色检验待测液中是否含有K+B向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，观察溶液颜色变化检验Fe3+是否具有氧化性C向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化验证Cl2的氧化性比Br2强D将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化检验铁粉是否被氧化A．A B．B C．C D．D10.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：①pH=-lgc(H+)。②电解质的电离度α=③25℃时HF的Ka=6.4×10-4。下列说法正确的是A.25℃时，0.1mol/L氢氟酸中HF的电离度约为8%B.25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质C.25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多D.25℃时，向pH=3的氢氟酸中加入等体积0.001mol/L的盐酸，HF的电离度减小11.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是A.用甲证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度B.用乙探究浓度对化学反应速率的影响C.用丙验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小12.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H1=-10.4kJ/mol、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H2=-57.3kJ/mol。下列叙述正确的是A.中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比B.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热△H偏低C.用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响D.HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)△H3=-67.7kJ/mol13.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16。下列有关说法错误的是A.非金属性:乙>MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>YC.Y的最高价氧化物是酸性氧化物D.N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红14.向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：A(g)+xB(g)2C(g)△H=akJ/mol，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示：容器甲乙丙容积1L1L1L温度/℃T1T2T3反应物起始量3molA1molB3molA1molB6molA2molB下列分析与推断错误的是A.a<0B.丙容器达到平衡所需要的时间比乙短C.丙容器中A的平衡转化率小于16.6%D.0~10min内甲容器中的平均反应速率v(B)=0.05mol/(L·min)二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.(12分)含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，Cl2、ClO2、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。(1)①Cl2可用于自来水的消毒、杀菌。Cl2与水反应的化学方程式为____________________。②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。Cl-浓度变化的原因是_______________(用离子方程式表示)；50s时，氯水中c(Cl-)为___________mol/L(保留两位有效数字)。(2)已知某“84"消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______(保留三位有效数字)。(3)①一种制备ClO2的反应原理为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:_________________________。②为测定某ClO2水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。上述过程中发生反应：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。该溶液中ClO2的物质的量浓度为__________。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的ClO2浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.(12分)某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题：(1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________________。(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________________。(3)装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是___________________。(4)装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为_________，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为_________g。(5)装置H中碱石灰的作用是__________________。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为____________________。17.(10分)化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。(1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为__________________。②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有___________________________(填一种)。③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为_________热(填“吸”或“放”)的__________变化(填“物理”或“化学”)。(2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/K●kg)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ100mL0.20mol/LCuSO4溶液1.36gZn粉abⅱ0.65gZn粉ac则温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)；△H=________kJ/mol(用含a、c的代数式表示)。(3)已知298K，101kPa时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=+49.1kJ/mol，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(1)燃烧热△H/(kJ/mol)-285.8-393.5a则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为_________________________，a=____________。18.(11分)废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。回答下列问题：(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的________(填仪器名称)。(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有________(填一条)，“酸溶”过程中H2C2O4的主要作用是_________________。(3)“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是_________________。(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na+外，主要含_______、(填离子符号)。(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_____________________。19.(13分)研究碳硫氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。(1)现向一恒容密闭容器中充入N2O5，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表：气体组分.N2O5N2O4NO2O2物质的量/mol0.20.50.60.4上述物质之间发生反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H1=+56.8kJ/mol反应Ⅱ：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)△H2=-4.