XX省南京师范大学附属中学2023至2024学年第一学期高三年级10月阶段测试化学试题附参考答案（解析）

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弱酸，H3PO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是A.PCl3是由极性键形成的非极性分子B.NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键C.VA族元素单质的晶体类型相同D.白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子5.下列说法正确的是A.装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B.装置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液D.装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池6.COCl2俗名光气，熔点为－118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由光照氯仿(CHCl3) 和氧气在光照条件下合成，其反应方程式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。下列做法不合理的是ABCD制备O2干燥O2制备COCl2吸收尾气中的氯化氢阅读下列材料，完成7～8题。周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼(N2H4)的燃烧热为624kJ.mol－1，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷(P4)和CO；在一定条件下白磷可转化为黑磷，在700～900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠(NaBiO3)不溶于冷水，在酸性条件下与Mn2＋反应生成MnO、Bi(OH)3，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。7.下列说法正确的是A.因NH3分子间形成氢键，故NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高B.AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体C.砷化镓晶体中化学键为σ键D.基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s24p58.下列化学反应方程式正确的是A.肼燃烧热的热化学方程式：N2H4(1)＋NO2(g)＝1.5N2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－624kJ·mol－1B.制单质磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋5C6CaSiO3＋P4↑＋5CO2↑C.制砷化镓晶体：AsH3＋Ga(CH3)3GaAs＋C3H12D.铋酸钠氧化Mn2＋：2Mn2＋＋5NaBiO3＋8H2O＝2MnO＋5Bi(OH)3＋5Na＋＋H＋9.肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常 温下，2NH3·H2O(aq)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋3H2O(1)，可用于生产N2H4。下列说法 正确的是A.N2H4和NH3中的键角相等B.生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌C.推进剂反应2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2D.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H，加水稀释的值不变10.N2O5在HClO4中发生反应：N2O5＋3HClO4＝2NO＋3ClO＋H3O＋。N2O5的结构如图，可看作H2O 分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是A.N2O5是非极性分子 B.ClO空间构型为正四面体形C.NO中N杂化轨道类型为sp D.H3O＋的键角大于H2O的键角11.黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列说法不正确的是A.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B.黑磷与白磷均可导电C.黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D.1mol黑磷晶体中含有1.5molP－P键12.高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含 少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有 NaClO4生成。关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是A.沉铬时加入Ba(OH)2有利于CrO转化为Cr2OB.电解时阴极电极方程式为：ClO＋2e－＋2OH－＝ClO＋H2OC.加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成D.NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大13.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列 说法不正确的是A.一定条件下物质A可与乙二醇发生缩聚反应B.依据红外光谱可确证B、鲁米诺存在不同的官能团C.等物质的量的A和B与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH一样多D.物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个14.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：已知：X→Y过程中，X先与HCHO发生加成反应，再与HCl发生取代反应，下列说法正确的是A.1molX分子中含有的σ键数目为17mol B.X→Y的中间产物分子式为C9H10O3C.1molZ最多能与2molNaOH反应D.X、Y、Z可用FeCl3溶液和AgNO3溶液进行鉴别15.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子 的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.总反应为：2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O16.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H＋和Cl－C.“洗脱”工序可完成R3NCl的再生D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化17.Na2S2O3俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧 化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方 程式正确的是选项实验目的实验操作或现象相关离子方程式A制备Na2S2O3实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O34SO2＋2S2－＋CO＝3S2O＋CO2B检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的Na2SO4取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率2S2O＋2H＋＝S↓＋SO＋2H2OD用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气黄绿色褪去S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋8Cl－＋10H＋18.科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效 率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示， 下列说法不正确的是A.Pt－C是该合成氨装置的阳极B.Pt－C3N4电极出口混合气可能含有H2、N2、NH3C.若H2的进出口流量差为22.4L/min(标准状况)，则固体质子导体中H＋流速为1mol/minD.当电压高于1.2V时，随电压升高，H＋在阴极放电生成H2的速率加快19.一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是A.[Cu(NH3)4]2＋中所含Cu的基态电子排布式为[Ar]3d94s1B.中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同C.转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成D.总转化过程中每吸收1molNO需要消耗2molNH320.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去葡萄糖中含有醛基D分别测量浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)21.室温下，通过下列实验探究0.1mol/L的H2S溶液的性质实验实验操作及现象1用pH计测定0.1mol/L的H2S溶液pH约为3.92向0.1mol/L的H2S溶液中通入足量SO2，溶液变浑浊3向0.1mol/L的H2S溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加下列有关说法不正确的是A.Ka1(H2S)约为10－6.8 B.实验1中溶液存在c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)C.实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变D.实验3可以说明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)22.CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－122.5kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝akJ·mol－1在恒压、n始(CO2)：n始(H2)＝1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性＝×100％。下列说法正确的是A.a＜0 B.图中曲线①表示平衡时CO2转化率随温度的变化C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200～280℃，温度越高，平衡时CH3OCH3的物质的量越小23.将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＜0Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH2催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH的产率如图2所示。下列有关说法正确的是A.ΔH2＜0 B.250℃时，容器内反应达平衡C.250℃后，随温度升高CH3OH的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低D.250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲 线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO32－)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO32－)由图1得到]。下列说法不正确的是A.由图1，pH＝10.25，c(HCO3－)＝c(CO32－)B.由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol·L－1D.由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O二、主观题：共2题，共28分。25.化合物G是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下：(