XX省连城一中2023至2024学年高三上学期10月月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1连城一中2023-2024学年上期高三年级月考化学满分100分考试时间：75分钟命题人：谢火荣审题人：林春蓉可能用到的量：C-12,O-16,H-1,N-14,Zn-65,K-39S-32Ba-137Fe-56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）1.化学与文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是()A.科研团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存B.新型铝基碳化硅复合材料，被大量应用于“天问一号”火星探测器车身，化学性质不稳定C.三星堆出土的青铜神树，是青铜铸造工艺的集大成者，属于有机高分子材料D.光导纤维的主要成分是SiO22.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42−、SB.0.1mol⋅L−1KI溶液中：Na+、C.c(H+)c(OH−)=1×10D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3−、Al3+、3.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3B.NaClO溶液中通入少量SO2C.FeI2溶液中通入少量ClD.Ca(HCO3Ca2+已知NO、FeSO4、Fe(NO3)3、A.被还原的元素是O和NB.Fe2C.当该反应转移6mol电子时，O3的物质的量变化D.无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数之比一定为1:15.当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是()A．半径大小：r(Na+)<r(N3－) B．电负性大小：x(N)>x(O)C．电离能大小：I1(Na)>I1(O) D．碱性强弱：KOH<NaOH6．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，不正确的是（）A．具有碱性B．分子中含手性碳原子C．分子中采取sp3杂化的原子数目为4D．水解产物之一具有两性(既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应)7.电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向25mL0.015mol⋅L−1A.曲线①代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4B.b点后，两溶液发生的反应均为H+C.a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性D.b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同8.某酸性溶液中可能含有、SO42-、SO32-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是()A．反应①发生反应的离子方程式为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2OB．该酸性溶液中含Fe2+0.04molC．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入溶液检验D．SO42-、Cl-、Fe3+、Fe2+、NH4+、H+一定存在，CO32-、SO32-、Al3+一定不存在9.高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是A．工业制备氯气：2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑B．反应Ⅱ：3ClO-+2Fe2++4OH-=2FeO42-=3Cl-+5H2OC．反应Ⅲ：Na2FeO4+2K+==K2FeO4↓+2Na+D．K2FeO4净水原理：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体）+3O2↑+8OH-10.我国科学家最近发明了一种Zn−PbO2电池，该电池由a和b两种离子交换膜隔成A、B、C三个区域，电解质溶液中溶质分别为KOH、K2SO4和A.PbO2电极电势比ZnB.放电时A区的K+会朝B区移动C.正极反应为PbO2D.电池工作时，每消耗6.5gZn，理论上A区域溶液质量减少1.3二、非选择题（共60分）11.（每空2分，共6分）(1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入横线上，并配平。______＋______＋______→AlN＋______（2）Na2S2O3（其会在稀硫酸中发生歧化反应）还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________。(3)、对于反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，被还原的HCl为_______mol12.（每空2分，共12分）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，氧化产物为_______；当n(Cl2)/n(FeI2)1.5，单质碘的收率会降低，原因是_____________________________。以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________。13.（每空2分，共14分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。已知：I→J反应中有N2生成。回答下列问题：（1）A的水溶液显性（填酸、碱或中）。（2）C中碳原子的轨道杂化类型有。（3）D中官能团的名称为。（4）C与NH4HS反应生成D的反应类型为。（5）F的结构简式为。（6）I转变为J的化学方程式为。（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)；①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为__________________________。14（每空2分，共16分）.以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式_______。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_________________________________________________________。(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_________________________________。(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_________________________。(6)AlCl3可用作有机反应的催化剂。在AlCl3催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°（填“大于”、“等于”或“小于”）。②请写出一种与AlCl4-互为等电子体的分子________。（每空2分，共12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线。制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。制备苯乙酸的反应原理为：+2H2O+H2SO4+NH4HSO4药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度(g·cm-3)苯乙腈117-48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17（1）配置100mL70%的硫酸（密度1.61g·cm-3）需取mL98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3）。（2）仪器b的名称________________，仪器c的作用是____________________。（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________________。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______________（填标号）。A．分液漏 B．漏斗 C． 直形冷凝管D．烧杯 E．玻璃棒（4）在实验中用5.0mL苯乙腈，最终获得3.2g苯乙酸，计算产率为_________（结果保留三位有效数字）。PAGEPAGE1连城一中2023-2024学年上期高三年级月考化学答案题号12345678910答案DCDAACCDDC11.（6分）(1)Al2O3＋3C＋N2=2AlN＋3CO(2)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(3)0.612.（12分）(1)2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O13.（14分）(1)（酚）羟基（2分）(2)sp2sp3（2分）(3)氨基羟基（2分）(4)还原反应（2分）(5)（2分）(6)+H2O+HCl+N2↑（2分）(7)（2分）14.（16分）(1)1s22s22p4或[He]2s22p4(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3)sp2