XX省哈尔滨师范大学附中2023至2024学年高三上学期11月第三次调研化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1哈师大附中2021级高三第三次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Cr52一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.使用合金储氢是利用其与形成金属氢化物B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应C.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性D.陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.的电子式：B.的分子空间填充模型：C.基态As原子的电子排布式：D.反式聚异戊二烯的结构简式：3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（）A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C.用酸性溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液D.用溶液鉴别和4.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含键的数目为B.溶液中，含的数目小于C.含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于D.常温下，1L的溶液中含的数目为5.下列关系错误的是（）A.沸点： B.第一电离能：C.在水中的溶解度： D.还原性：稀盐酸＜浓盐酸6.科学家利用X-射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（）A.CO和O生成是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的 D.状态I到状态Ⅲ表示CO与反应的过程7.颠茄酮（分子式为）合成方法之一如下图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法错误的是（）A.顾茄酮属于酰胺类化合物B.“”表示甲基C.顾茄酮具有碱性，能与盐酸反应形成盐D.上述合成中所涉及的烃的含氧衍生物一定条件下均可与发生加成8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如右图所示（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），下列说法错误的是（）A.电负性： B.离子半径：C.W与X可组成多种共价化合物 D.简单氢化物的键角：9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是（）A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a极为阴极，电极上发生还原反应C.电解过程中b极附近溶液的pH减小 D.固体陶瓷膜允许、等较小微粒通过10.新型燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应的化学方程式为，有关的说法不正确的是（）A.电极b为正极B.放电过程中，从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应为D.在电池反应中，每消耗溶液，理论上流过电路中的电子为11.设计如下实验探究草酸的性质（室温时，溶液的为1.3），由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是（）实验装置试剂a现象①溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量产生气泡③酸性紫色溶液褪色④和浓硫酸加热后产生有香味物质A.草酸有酸性：B.酸性强于C.草酸具有还原性：D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂12.某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是（）A.黄色浑浊是单质硫B.不考虑温度变化，的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离C.产生浑浊的离子方程式为：D.两份溶液褪色的原理不相同13.氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是（）A.两种晶体中B原子的杂化方式均为B.两种晶体均为共价晶体C.六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂D.每个立方氮化矹晶胞中含有4个B原子和4个N原子14.HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：；，下列说法正确的是（）A.由于此过程，故HB比HA内能更低B.对该反应自发性的影响小于C.相对于，与质子的结合能力更强D.体积和物质的量浓度均相同的和两溶液中，前者离子总数更多15.向恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，发生反应，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量和温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的 B.反应速率：C.容器内总压强 D.化学平衡常数二.非选择题（本题包括4小题，共55分。）16.（14分）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：（1）硒元素（Se）位于第4周期，与硫元素同主族，Se的原子序数为_______；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第IIIA族，中元素呈_____价；（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_____________________；（3）已知：25℃，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为______（保留一位小数）；为探究在氨水中能否溶解.计算反应的平衡常数______；（已知：，）（4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学方程式________________；的作用：①将氢氧化物转化为氯化物；②_________________；（5）“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为__________________。17.（11分）无水可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水的反应原理为：。相关实验装置如图（夹持装置略）。实验的主要步骤为：I.加热并维持A的温度在6065℃；II.打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有约250个气泡逸出；III.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟的温度升至720℃左右，恒温反应2h；IV.先后停止加热A、B；V.冷却，并继续通入一段时间的。已知：①的沸点是76.8℃。②（俗称光气）有剧毒，遇水发生反应：。回答下列问题：（1）装置A的锥形瓶中盛放的物质是________（填化学式）；（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______________________；（3）步聚V中“继续通入一段时间”的主要目的是_____________________；（4）纯度的测定：称取ag瓷舟中制得的样品，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量稀至溶液呈强酸性，此时铬元素主要以存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧玻璃塞，摇匀，静置一段时间后，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为。已知：①充分加热煮沸的目的是________________________________________________________，判断滴定终点的依据是______________________________________；②样品中的纯度为___________________（用含a、V和c的计算式表示，无需化简）。18.（15分）我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中含量是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：（1）在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：①已知：则燃烧的热化学方程式_________；②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内_____，平衡时选择性=_________（选择性，计算保留三位有效数字）；（2）我国科研人员将和在催化下转变为汽油（的烃），反应过程如下图所示：78%汽油（选择性）①若在该条件下转化为戊烷，则该反应的化学方程式为___________；②催化剂中的可用电解法制备。电解时以稀硫酸为电解质溶液，以电极作电解池的______极，其电极反应式为_____；（3）在催化剂作用下，以甲醇为原料制丙烯的反应为，该反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arhenius经验公式（Ea为活化能，为速率常数，R和C均为常数）：则曲线a所表示的该反应的活化能______，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____________________。19.（15分）化合物Q是一种药物的中间体，某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q：已知：I.II.回答下列问题：（1）的化学名称为____________，反应②的试剂和反应条件为_______________；（2）有机物B的结构简式为__________，有机物C中官能团的名称为__________；（3）反应⑥的反应类型为______________；反应⑦的化学方程式为__________；（4）下列说法不正确的是________（填字母）；A.设计反应①和⑥是为了保护酚羟基B.有机物E、G的结构中均含有2个手性碳原子C.反应①、⑦中的作用相同D.反应③、⑩的反应类型分别为水解反应、消去反应（5）有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为的同分异构体的结构简式为__________。PAGEPAGE1哈师大附中2021级高三上学期第三次调研考试化学试卷答案一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)123456789101112131415ACDCBCABDBBCDCD二．非选择题(本题包括4小题，共55分。)16．(14分)(1)34+1(每空1分)(2)Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O(2分)(3)4.72.0×10−6(每空2分)(4)SOCl2+H2O===SO2+2HCl作溶剂(每空2分)(5)GaCl3+NH3高温GaN+3HCl(2分，反应条件占1分)17．(11分)(1)CCl4(1分)(2)COCl2+4NaOH===Na2CO3+2NaCl+2H2O(2分)(3)将装置中剩余的COCl2全部导入装置D中进行吸收(2分)(4)①使过氧化物全部转化为O2除去，避免KI被过氧化物氧化，干扰CrCl3纯度测定(2分)当最后半滴Na2S2O3标准液滴入待测液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复为蓝色(2分)②5根EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up9(158.5),3a根1)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up9(根),0)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up9(V),00)根c根100%(2分)18．(15分)(1)①−634.3kJ·mol−1②0.1mol(L·min)66.7%(每空2分，单位占1分)(2)①5CO2+16H2一定条件C5H12+10H2O(2分，一定条件可以不写)②阳(1分)3