2024届高考二轮复习人教版（2019） 非金属元素及其化合物 检测练习

非金属元素及其化合物1.（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是()A.的漂白原理与相似B.气体1、气体2分别是C.反应3的离子方程式：D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等2.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是()A.产生氯气的离子方程式为B.⑤处变红色，发生的反应为，C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：3.下列实验操作及现象与实验结论相符的是()选项实验操作及现象实验结论A某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊原溶液一定含有B向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色硫酸亚铁溶液已变质C将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色干燥的氯气有漂白性D某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D4.某小组探究铜和硝酸反应，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。已知：，。实验完毕后，取少量C中溶液，加稀硫酸酸化并分成甲、乙两份，进行如下实验：实验操作现象①向甲中滴加KI－淀粉溶液溶液变蓝色②向乙中滴加酸性溶液溶液褪色下列叙述错误的是()A.仪器A称为“具支试管”B.装置B可用作安全瓶，防倒吸C.装置A中先生成，后生成NOD.实验①和②表明：酸性介质中既有氧化性又有还原性5.下述实验装置或试剂不正确的是()A分离、B向容量瓶中转移溶液C制备干燥纯净的D实验室制取A.A B.B C.C D.D6.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是()A.见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.具有还原性，可用于漂白纸浆D.难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”7.按如图所示的装置进行实验制备并对其性质进行探究，将硫酸全部加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法错误的是()A.该制备的原理为强酸制弱酸B.对锥形瓶进行水浴加热，红色花瓣褪色更快C.一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明具有还原性D.干燥管中可盛放进行尾气处理8.实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是()A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B.Y中产生的白色沉淀是C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性D.若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀9.开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。已知：中硅元素为＋4价。下列叙述正确的是()A.反应（1）（2）（3）均为置换反应B.气体1、2、3分别为CO、、HClC.标准状况下体积为22.4L的完全反应时转移2mol电子D.反应（1）投入石英砂、焦炭质量比越大，的转化率越高10.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中焦炭体现氧化性B.A为HCl，B为，物质A、B可循环利用C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维D.石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一11.以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下：下列说法错误的是()A.反应2的副产物可作燃料B.反应3和反应4的副产物可循环利用C.反应2、3、4都是氧化还原反应D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行12.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组利用如图所示实验装置探究氯气与铁的反应。请回答下列问题：(1)实验开始时，先连接装置，然后，再加入药品。(2)加热时应先点燃(填“A”或“D”)处的酒精灯，原因是。(3)溶液X是，作用是。(4)F处盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的作用是。(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加水后固体全部溶解，得到溶液M。①经检测，溶液M中含有，产生的原因是：(用离子方程式表示)。②小组同学向溶液M中加入KSCN溶液，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的后，溶液红色变深，其原因有a：(写出离子方程式)；b：。③继续向②的溶液滴加酸化的后，溶液红色逐渐褪去。该小组同学取褪色后溶液两份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加KSCN，溶液出现红色。由此可知溶液红色褪去的原因是。13.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。（1）含有NO和的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为、。①下列措施不能提高尾气中NO和去除率的有_____（填标号）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液②若将2.24L（已换算成标准状况下的体积）由NO和组成的混合气体通入1L0.1NaOH溶液中，充分反应（气体完全被吸收），吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和的物质的量之比为________。（2）用NaCIO.溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________。（3）以亚硝酸钠（）溶液为研究对象，探究的性质。现取三份1mol/L溶液，分别进行以下实验：操作和现象结论实验1：滴加稀硫酸，产生红棕色气体。写出产生此现象的离子方程式：①______。实验2：滴入1mL0.1mol/L溶液，开始仍为紫红色，再向溶液中滴加稀硫酸后，紫色褪去。写出产生此现象的离子方程式：②______。实验3：滴入5滴溶液再加入溶液和足量HCl，振荡，产生白色沉淀。可推断，具有③____性。14.实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。回答下列问题：Ⅰ.制备（1）若装置A中参与反应的，则装置A中反应生成的化学方程武为______________________。（2）从装置A中取出溶液经结晶制得，该小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法测定产品的纯度。向锥形瓶中加入25.00mL的溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液润定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液。（1）下列关于配制溶液时对容量瓶的操作错误的是_______（填选项字母）。（2）该产品的纯度为_________（保留三位有效数字）。Ⅱ.探究影响溶液与含溶液反应机理的因素查阅资料：不能稳定存在于水溶液中；与形成的配位化合物为无色，与形成的配位化合物为黄色；叠色原理：黄+蓝=绿。提出假设：假设1：溶液与溶液的浓度关系假设2：（Ⅱ）盐中阴离子种类设计方案并完成实验：室温下，取不同体积的溶液逐滴加入到溶液或溶液中。当达到三种不同比例时实验现象如表所示：实验序号V(Na2S2O3)/mlV(Cu2+)/mlV(H2O)/mln(Cu2+)：n(S2O32-)阴离子种类实验现象1211溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化2a1b色，静置无变化溶液先变绿后变黄30.512.5溶液变为绿色，静置无变化4211溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅（3）已知，，，。常温下，溶液的pH为________（保留三位有效数字）。（4）根据表中信息，补充数据：_______，______。（5）可得结论：基于实验1、2和3的现象可知，随着的减小，发生氧化还原反应的趋势__________（填“增大”或“减小”）；基于实验1和4的现象可知，与生成沉淀的速率______（填“大于”或“小于”）与发生配合反应的速率。（6）写出硫代硫酸钠在生产生活中的一种用途：_____________________。15.某学习小组利用下图装置制备，并探究的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）实验开始前，打开和，关闭，通过b处导管通入一段时间氮气，目的是________。（3）关闭、，打开，装置A中反应的化学方程式为________。（4）在装置B和C中的反应中体现的性质分别是________、________。（5）装置D和F的作用是________。（6）关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________。（7）检验晶体在空气中被氧化的实验操作是________。

答案以及解析1.答案：D解析：反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为；反应2：将氧化为，自身被还原为；反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠；A.和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确；B.根据分析可知气体1、气体2分别是，故B正确；C.根据分析可知反应3离子方程式：，故C正确；D.亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误；故选D。2.答案：D解析：高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为，A正确；B.氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为，，B正确；C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C正确；D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，D不正确；故选D。3.答案：B解析：A.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可能是或，该溶液中可能含有或等，不一定含有，故A错误；B.溶液变为血红色说明溶液中含有，说明硫酸亚铁溶液已变质，故B正确；C.鲜花中含有水，氯气与水会反应产生有漂白性的次氯酸，所以鲜花褪色不能说明干燥的氯气是否有漂白性，故C错误；D.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银等，则原溶液中可能含有等，不一定含有，故D错误；故选B。4.答案：D解析：实验①变蓝色原因可能是酸性条件下氧化碘化钾，实验②可能是被氧化干扰实验，故不能说明酸性介质中一定具有还原性，D项错误。5.答案：C解析：A.、沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；B.向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；C.制备干燥纯净的，需要用饱和食盐水除去氯气中HCl，用浓硫酸干燥氯气，故C错误；D.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，装置正确，故D正确；故选：C。6.答案：C解析：A.浓硝酸不稳定见光易分解生成和，因此用棕色瓶避光保存，A正确；B.具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B正确；C.能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与的还原性无关，C错误；D.在人体的胃液中有盐酸，难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确；故选C。7.答案：D解析：利用制备，就是利用强酸制备弱酸的原理，A项正确；对锥形瓶进行水浴加热，加快产生的速率，红色花瓣裉色更快，B项正确；一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明被氧化，具有还原性，C项正确；是酸性氧化物，与不反应，应用碱石灰进行尾气处理，D项错误。8.答案：C解析：A.通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确；B.遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确；C.亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误；D.遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故答案选C。9.答案：A解析：反应（1）是二氧化硅和碳生成硅和一氧化碳，反应（2）是硅与氯化氢生成三氯硅烷和氢气，反应（3）是三氯硅烷和氢气生成硅、氯化氢，它们均为置换反应，A项正确；反应（1）生成CO，B项错误；依题意，，1mol完全反应时转移4mol电子，C项错误；，，投入石英砂、焦炭的质量之比越小，转化率越高，D项错误。10.答案：B解析：反应Ⅰ中，焦炭反应生成CO，化合价由0价升高为+2价，体现还原性，A错；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错；陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，D错。11.答案：D解析：反应2是二氧化硅和碳在1800℃下反应生成硅和CO，其副产物CO可作燃料，故A正确；反应3是硅和HCl反应生成和，反应4是和反应生成Si和HCl，反应3的副产物是反应4的原料之一，反应4的副产物是反应3的原料之一，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，故B正确；反应2、3、4都是有单质参与或者生成的反应，反应前后有元素化合价发生变化，因此都是氧化还原反应，故C正确；硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质（如），然后将三氯硅烷蒸馏出来，上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行，故D错误。12.答案：(1)检查装置气密性(2)A先通入排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验(3)饱和食盐水除去中的HCl(4)球形干燥管吸收未反应的，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入收集器导致水解(5)；；KSCN已被过量的氧化(或与发生了反应解析：（1）实验开始时，先连接装置，然后检查气密性，再加入药品。（2）开始加热时先点燃A处酒精灯，先通入排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验。（3）溶液X为饱和食盐水，作用为除去氯气中的氯化氢。（4）F处的仪器为干燥管，碱石灰能吸收未反应的，防止污染空气，也能防止空气中水蒸气进入收集器导致水解。（5）反应后的固体加入水中，可能含有铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。离子方程式为：。溶液中含有铁离子，遇到硫氰化钾显红色，加入过氧化氢后，亚铁离子被氧化生成铁离子，颜色变深，反应的离子方程式为：。继续向②的溶液滴加酸化的后，溶液红色逐渐褪去。该小组同学取褪色后溶液两份，第一份滴加溶液无明显变化，说明溶液不含硫氰化钾；第二份滴加KSCN，溶液出现红色，说明溶液中有铁离子。则说明硫氰化钾被过氧化氢氧化，造成溶液红色褪去。13.答案：（1）①A；②3:7（2）①；②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（3）①；②；③氧化性解析：14.答案：（1）（2）AB；93.0%（3）8.15（4）1；2（5）增大；大于（6）做还原剂、配合剂、显影剂、解毒剂、中和剂、漂白剂、脱氯剂、制造农药等任意一种解析：（1）观察S元素价态变化可知，与归中生成，同时参与反应的，化学方程式为。（2）A中振